第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）

1、下列变化属于吸热反应的是（ ）

① 液态水汽化 ② 将胆矾加热变为白色粉末 　③ 浓硫酸稀释 　　

④ 氯酸钾分解制氧气 ⑤ 生石灰与水反应生成熟石灰

A. ①②④ B. ②③⑤
C. ①④⑤ D. ②④

2、已知：H2(g)＋F2(g)
2HF(g) △H = -270kJ/mol，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

D．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

3、下列说法正确的是（ ）

A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热的反
应在常温下
一定很容易发生

C. 反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是 ( )[来源:Z。xx。k.Com]

A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH== - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH== - Q2

B、S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH== - Q2

C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH== - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH== - Q2

D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH== - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) ΔH== - Q2

5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。将1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

6.当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是( )

A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) B.2HI(g)
H2(g)+I2(g)

C.PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) D.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)

7、对于反应A2 + 3B2
2C
来说，以下化学反应速率中，反应速率最快的是（ ）

A、v(B2) =0.8mol/(L
?s)； B、v(A2) =0.4mol/(L?s)；

C、v(C) =0.6mol/(L?s)； D、v(B2) =4.2mol/(L?min)。

8、在加入铝能够产生H2的某无色透明的溶液，下列各组离子肯定能大量共存的是

A．K+、MnO4－、SO42－、Cl－ B．Na+、K+、SO42－、Cl－

C．Na+ 、K+ 、I- 、 NO3－ D． Ca2+、HCO3－、NO3－、SO42－

9、下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分
数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

10.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L
增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:  A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c

二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11、在一定的温度下，可逆反应A(ｇ)＋3B（ｇ）
２C（ｇ）达到平衡的标志是（ ）

A．A、B、C的分子数相等 B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间生成n mol A，同时生成２n mol C D．A、B、C的分子数之比为1:3:2

12、在高温下，反应2HBr（气）
H2（气）+Br2（气）△H＞0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）

A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大氢气浓度

13、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 N
M

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

14、已知：H + H ═ H2 △H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是 （ ）

A.2个H原子的能量高于1个H2的能量

B.2个H原子的能量低于1个H2的能量

C. H原子比H2分子稳定

D.H2分子比H原子稳定

15、可逆反应mA（气）+nB（固）
rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A、温度降低，化学平衡向
正反应方向移动

B、使用催化剂，D的物质的量分数增加

C、物质B的颗粒越小，反应越快，

有利于平衡向正反应方向移动

D、化学方程式系数m＜r＋q [来源:Zxxk.Com]

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题：（本大题共包括5小题，共50分）

16、(12分)

（1） 已知C(s、金刚石）+O2==CO2(g)；ΔH=-395.4kJ/mol，

C(s、石墨）+O2==CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性 金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成N2和

H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为：

。

（3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和
液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为： ；

又知H2O（l）
H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。

17、(8分)

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0[来源:学科网]

根据题意完成下列各题：

反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，

K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0.3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。

（3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的积压缩体为1 L，下列有关该体系的说法正确的是 。

A．平衡向正反应方向移动 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)不变

18、（8分）

（1）已知下列各反应的焓变

①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mol

②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol

③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)
△H3 = -393.5 kJ/mol

试求: ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=________。

（2）已知下列各反应的焓变

① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol

② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=－1370 kJ/mol试求： ④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l) ΔH=________。

19、（10分）某温度下在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2使反应达到平衡，N2、H2、NH3浓度分别为m、n、gmol/L，如果保持温度不变，只改变最初物质的加入量，而要求m、n
、g总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时，应满足的条件是

（1）若X=0，Y=0，则Z=

（2）若X=0.75mol，则Y= Z=

（3） X、Y、Z必须满足的一般条件是

（用含X、Y、Z的方程式表示，其中一个含X、Z，另一个含Y、Z）

20、（12分）

将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：

3A (g) + B (g)
2C (g) + xD (g) ，
经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应
速率为0.1mol/L·min，计算：①、x的值；②、平衡时B的转化率；③、A的平衡浓度；④求平衡常数K。(精确到小数点后两位)

潮师高级中学2010～2011学年度高二第一学期期中考试卷

化 学 科（答题卷）

一

二[来源:学&科&网]

三

总分[来源:学,科,网]







16

17

18

19

20























一、单项选择题（每小题3分，共30分）

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



选 择























二、双项选择题（每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

题 号

11

12

13

14

15



选 择













第Ⅱ卷
非选择题（共50分）

三、填空题

16、(12分)

（1）① ；② 。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）肼（N2H4）与NO2反应的热化学方程式为：

。

（3）乙硼烷（B2H6）与氧气反应的热化学反应方程式为：

；

11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水，放出的热量是 kJ。

17、(8分)

（1）平衡常数表达式K＝ ，

升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）v(H2)＝ 。 （3） 。

18、

（1） 。（4分） （2） （4分）

19、（1）若X=0，Y=0，则Z= （2分）

（2）若X=0.75mol，则Y= （2分） Z= （2分）

（3） X、Y、Z必须满足的一般条件是

（4分）

（用含X、Y、Z的方程式表示，其中一个含X、Z，另一个含Y、Z）

20、（12分）

潮师高级中学2012～2013学年度高二第一学期期中考试卷

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

18、（18分）(1) +178.2kJ/mol (2) －339.2 kJ/mol

19、(1) 2 mol (2) 2.25 mol 0.5 mol (3) x+z/2=1
mol y+3z/2=3 mol (其它答案合理即可)

20 、（12分）