可能用到的相对原子质量：H：l C：l2 N：14 O：16 Cu:64 Ag:108 Pb：207

一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确答
案.共60分）

1. 决定化学反应速率的根本因素是 （ ）

A．温度和压强 B．化学反应的平衡常数的大小

C．参加反应的各物质的性质 D．化学反应进行的限度

2.已知4NH3＋5O2
4NO+6H2O，若化
学反应速率分别是用υ(NH3)、υ(O2)、

υ(NO)、υ(H2O)〔单位：mol/(L·s)〕表示，则正确的关系是（ ）

A．4/5υ(NH3) = υ(O2)=6/5 υ(H2O) B．5/6υ(O2) =υ(H2O)=3/2υ(NO)

C．2/3υ(NH3) = υ(H2O) =5/6υ(O2) D．4/5υ(O2) = υ(NO)=υ(NH3)

3.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）

A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆

C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块

4.下列设备工作时，将化学能转化为热能的
是（ ）

5.下列说法中，正确的是（ ）

A．熵减的吸热反应可能是自发反应

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变

6. 下列说法或表示方法正确的是（ ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．在10lkPa、120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则1mol氢气在10lkPa、25℃时燃烧放出的热量应小于241.8kJ

C．已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g
)；△H= －98.3 kJ/mol。将1molSO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量

D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s)；△H＜0

7.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

A．该反应热ΔH＝+(a－b)kJ·mol－1

B．每生成2molAB(g)吸收bkJ

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

8.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )

A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色[来源:学_科_网]

D．电极a逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的深海潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中Cl－向正极移动

A．装置①中，盐桥中
的K＋移向ZnSO4溶液

B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

选项

X

Y



A．

MgSO4

CuSO4



B．

AgNO3

Pb(NO3)2



C．

FeSO4

Al2(SO4)3



D．

CuSO4

AgNO3



11.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b

12.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

13.反应I:C+CO2
2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；反应II: N2+3H2
2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为υ2。对于上述反应达到平衡，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况以及平衡移动的方向叙述正确的是（ ）

A．同时增大，都向左移动
B．同时减小，都向右移动

C．同时增大，反应I向右移动，反应II向左移动

D．同时增大，反应I向左移动，反应II向右移动

14.反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)；
H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大

15.向容积为2 L的密闭容
器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是( )

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

⑤其他条件不变，向容器中再加入2 mol A和1 molB气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④

16. CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是（ ）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

17.在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动??

C．D的体积分数变大 D．a < c＋d

18.有反应A（g）+B（g）
C（g），下图中的两条曲线分别表示2
00℃和 300℃时，体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对ΔH的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是 （ ）

A．ΔH＜0，R曲线 B．ΔH＞0，R曲线

C．ΔH＜0，S曲线 D．ΔH＞0，S曲线

19.将E和F加入密闭容器中,在一
定条件下发生反应：E(g)＋
①b＜f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%　

③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正确的有( )

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

20.对于可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ-t图象如下图。则如下关系正确的为（ ）

?

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大

A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑤⑥

二、非选择题（共40分）

21．（8分）用(A)、“＞”、(B)“＜”(C)“＝”填空,依次涂卡21题—28题。

（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1______ΔH2；

（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量；

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。

①4P(白磷，s) +5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1，

②4P(红磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH2；

（4）已知：在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量______57.3kJ；

（5）可逆反应：aA(气)+bB(气)
cC(气)+dD(气)；ΔH=－QkJ/mol，根据图回答：

①P1 ______ P2；②（a+b）______（c+d）； ③ t1℃______t2℃； ④ Q____0

22.（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间（min）

1

2

3

4

5



氢气体积（mL）

50[来源:Zxxk.Com]

120

232

290

310





（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是 ，原因为???????????????? ?? ? ??? ?? ；反应速率最小的时间段是 ，原因为???????????? ???????????????????。

（2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为????????? ????。

（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A .蒸馏水 B .Na2SO4溶液 C. NaNO3溶液 D. CuSO4 溶液,

你认为可行的是 。（此题涂卡29题）

23.（16分）SO2、NOx是大气的主要污染物。

（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H= －241.8kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g
)
H= －110.5kJ/mol[来源:学|科|网]

写出焦炭与水蒸气反
应的热化学方程式____________________________________；

②含SO2的烟气在大气中会发生下列反应：NO2+SO2
SO3+NO。一定条件下将NO2和SO2以体积比1:2置于固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______________。(此题涂卡30题)

A.体系的压强保持不变

B.混合气体的颜色保持不变

C. SO3和NO的体积比保持不变

D.每消耗amolSO3的同时生成amolNO

(2)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g
)+O2(g)
2NO(g)
H＞0

若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=_____________。汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的
H＞0，该设想能否实现：_______（填“能”或“否”。简述依据：_______________________________________________________。

③目前，在汽车尾气系统装置中催化转化器可减少CO和NO的污染，使其转化为无污染的气体排放物，其反应的化学反应方程式为_______________________________。

①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式: 。[来源:学科网ZXXK]

24.(6分)电化学在环境保护、工业生产等日常生活领域中起着十分重要的作用。[来源:Z§xx§k.Com]

工业上由泡铜矿(主要成分Cu2O和Cu的混合物)冶炼铜的主要流程如下：

(1
)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。

(2)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。（此题涂卡31题）

A．电能全部转化为化学能

B．粗铜接电源正极，发生氧化反应

C．溶液中Cu2＋向阳极移动

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
。

高二化学期中测试题标准答案

4～5 min （1分），因为此时H+ 浓度小（2分）（时间段错误，不得分）

（2）υ(HCl）=0.1 mol/(L·min)（2分，无单位或单位错误扣1分）

（3）AB （各1分，共2分）

23.（1）①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H＝＋131.3kJ/mol （2分）

②BD（各1分，共2分）

（2）① 4×10－6；（2分）温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分）

②否，（1分）该反应是焓增，熵减的反应，根据△H－T·△S>0，任何温度下均不能自发进行（2分）

③2CO＋2NO
2CO2＋N2 （2分）