（本试卷90分钟，满分120分）

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Mn 55 C 12 Na 23

一、单项选择题（本题25小题，每题3分，共计75分）

1、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )

A. PH试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D. 红色石蕊试纸

2、下列变化过程，属于放热过程的是(??? )[来源:学+科+网]

①铝热反应　 ②酸碱中
和反应　 ③浓H2SO4稀释　 ④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　 ⑥液态水变成水蒸气　 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

A．①③⑤? ?? ???B．①②③④⑤? ??? ?C．②③④⑤? ????? D．①⑥⑦

3、关于溶液的酸碱性说法正确的是( )

A. 能使甲基橙试液变黄的溶液一定呈碱性 B. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

C. PH=7的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

4、反应A(s)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·min) ?????? ??? ???????B．υ(A)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·min) ??????????? ??????? ??? ???????D．υ(C)=0.5 mol / (L·min)

5、实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是

A．少量Na2SO4固体，v(H2)不变? B．VmLNa2SO4溶液，v(H2)增大[来源:Z#xx#k.Com]

C．将稀硫酸改为浓硫酸，v(H2)增大??????????? D．VmL稀硝酸，v(H2)增大 [来源:Zxxk.Com]

6、能用能量判据判断下列过程的方向的是( )

A．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

B．有序排列的火柴散落时成为无序排列

C．水总是自发的由高处往低处流

D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

7、下列条件一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④ 加入生成物；⑤ 加入MnO2

⑥向草酸与酸性高锰酸钾反应的溶液中加硫酸锰固体

A.?①②⑤???????? B.?②⑥?????? C. ②??? ??????D. ②③

8、?下列说法中有明显错误的是（　　）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

9、在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH
?H＋＋CH3COO－，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是????????????????????????????????????????????????????

??A．加入NaOH???? B．加入盐酸??? ?? C．加水???? D．升高温度

10、下列说法正确的是( )

A．强电解质导电能力一定强 B．含强极性键的共价化合物一定是强电解质

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质的水溶液中一定存在电离平衡

11、已知C+CO2
2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为?????

A．同时减小　　　　　 B．同时增大 　　C．v1增大，v2减小　　　 D．v1减小，v2增大

12、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)
nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组
的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是[来源:学§科§网Z§X§X§K]

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n

B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b

D．图Ⅱ可能是在同温同压下
催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

13、化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g)
?N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g)　K2＝2×1081

2CO2(g)
?2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92

以下说法正确的是（?? ?）

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

B．常温下，2H2O(g) = 2H2 (g)＋O2(g)，此时平衡常数的数值约为5×10－82

C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2

D．以上说法都不正确

14、氢氟酸为弱酸。250C时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的
是

?? ①n(H+)； ②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④
⑤
；

?A．①③④????? B．②③④???????? C．③④⑤????? D．②⑤

　 15、pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( )

A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定

16、下列电离方程式正确的是（? ???）

A. H2S
2H＋ + S2－???? ???? B. HClO = H＋ +ClO－

C. NH4 Cl
NH4+ +Cl－ ???? ?D. H2CO3
H＋ + HCO3－

17、下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是（　）

A．实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气

B．对


平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应


正反应放热 升高温度使平衡向正方向移动

D．将煤粉碎后燃烧更充分，且能加快燃烧速率

18、在给定的四种溶液中，加入以下离子，各离子符合条件且能在原溶液中大量共存的是

A．无色透明澄清溶液中：Cr2O72-、I-、Na+、K+

B．pH为0的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、
NO3―

C．水电离出来的c(H+)=10―13mol/L的溶液：K+、HCO3―、Br―、Ba2+

D．已含Fe3+的溶液：K+、SCN―、NO3―、Al3+

19、一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是

A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B. 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低

D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

20、工业制硫酸中的反应：2SO2+O2
2SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量p%，则乙容器中SO2的百分含量??????????? (??? )

A．等于p%?????B．大于p%?? ?? C．小于p%????? D．无法判断

21、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(溶液)
H＋(溶液)＋In－(溶液)

红色 黄色

浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③食盐水 ④NaHSO4溶液 ⑤纯碱溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是（ ）

A．①④⑤ B．②⑤⑥
C．①④ D．②③⑥

22、乙酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A． 1mol/L乙酸溶液的pH约为3

B．乙酸能与水以任何比例互溶

C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D．同温同浓度的乙酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱

23、可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有 (　　) 个

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

②单位时间内生成
n mol O2的同时生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的压强不再改变的状态
；

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

⑧反应与外界没有热交换的状态；

A．3个　　　B．4个?? ?C．5个? ????D．6个

24、某温度时，测得纯水中c(H+)=2.4×10－7 mol?L－1，则c(OH－)为：

A．10－7 mol?L－1???????? ???????? 　　　　B． 2.4×10－7 mol?L－1?

C．
mol?L－1???????????????????? D．无法确定

25、下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2
2NH3?? △H =－92 kJ·mol－1

B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量

C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

二、填空题（共四小题，45分）

26、（10分）（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合，溶液的pH=????? 。

②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=????? 。（lg2=0.3）

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下

①某溶液中的H+ 浓度为1×10－7mol/L，则该溶液呈???? 性。

②0.01mol/LNaOH溶液的pH=????????? 。

③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH=???? 。

27、（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)
xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，
并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x=__________。

(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入__________(填A或B)________mol(用a表示)。

28、（11分）I、在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合时，放出大量的热。化学方程式为：N2H4 + 2H2O2 ＝ N2+4H2O。已知在上述物质中N、0均满足8电子稳定结构，且一些化学键断裂所需能量(或化学键形成所释放能量)数据：

N-N:159 kJ /mol?? N=N:419 kJ /mol?? N≡N:945 kJ /mol?? H-H:436 kJ /mol??

N-H:389 kJ /mol?? H-O:465 kJ /mol?? O-O:138 kJ /mol?? O=O:498 kJ /mol

写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

II、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是???????????????? 。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是?????????????? 。

（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为???????????? 。

（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反需烧碱溶液的体积关系为?????????????????? 。

29、（14分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 （2）滴定前的准备：? ①? → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ??②? ?→ 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数。将步骤（2）中的操作补充完整：

__________________________??? ②__________________________?(3) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度

（mol/L）

滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

待测盐酸溶液的体积

（mL）



1

0.10

23.54

20.00



2

0.10

23.96

20.00



3

0.10

24.00

20.00



4

0.10

24.04

20.00



滴定达到终点的现象是???????????????????????? ????? ，

盐酸的浓度为????????????

③ 排除 （填酸或碱,参见下图）式滴定管中气泡的方法应采用操作????（填甲、乙、丙，在下图中选），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液；









?甲? ?乙? 丙

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有???????????? ? 。

A、滴定终点读数时仰视读数??

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C
、锥形瓶水洗后未干燥??????

D、滴定中振荡锥形瓶时，不小心有液体溅出

E、碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后消失

二、填空题（共四小题，45分）

26、（10分）（1）①???? ②?? ???

（2）①? ??? ②? ③?

27 、（10分）(1) __________________。(2) ________________(3) ____________________

(4) __________________ _
_______________

28、（11分）I、_____________________________________________________________________________。

II、（1）?????????? ?????? 。

（2）??????? ??????? 。

（3）?????? ?????? 。

（4）????????? ????????? 。[来源:学。科。网Z。X。X。K]

29、（14分）（2）①__________________________________________________???

②__________________________________________________

? (3) ①???????????????????????? ?????

② ????????????________

③ ???

④

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

B

B

D

A

C

B

D

D

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

A

B

D

A

D

A

B

C

C



21

22

23

24

25













C

A

C

B

C













26、?(1)①?? ?7?? ??。②?? 3.3?????? 。

?(2)①??? 碱?????? 。②? ???11????? 。③?? ?10??? ??。

2
7、⑴x=4 ⑵ ＞ ⑶ C ⑷ B a/4