相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23

第Ⅰ卷 选择题（共60分）

选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是 （ ）

①可砍伐树木、野草作能源　②可用酒精作能源　③可利用电解水的方法制得氢气作能源　④应开发太阳能、核能等新能源　⑤大量应用风能、水能等可再生能源

A．① B．①⑤ C．②③ D．④⑤

2．在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol

变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）

A．vA=1mol·L－1·min－1 B．vB=1mol·L－1·min－1

C．vC=2mol·L－1·min－1 D．vB=2mol·L－1·min－1

3．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2 的是

A．C(s)＋
O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

B．
H2(g)＋
Cl2(g)＝HCl(g)；△H1
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △
H2

4．下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

5. 对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1

C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1

6．已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是

A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N[来源:Z*xx*k.Com]

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生

7．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列正确的是

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率小了

C．物质B的质量分数减小了 D．a>b

8. 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为﹣5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H+(aq) + SO42－(aq)+ Ba2+ (aq)+2OH
(aq) = BaSO4(s)+2H
O(1)
H =﹣57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+
H
SO4(aq) =
K
SO4(aq)+H
O(l)
H =﹣57.3kJ/mol

C. C8H18(l) +
O
(g) = 8CO
(g) + 9H
O(g)
H =﹣5518 kJ/mol

D. 2C
8H18(g)+25O
(g) =16CO
(g) + 18H
O(1)
H =﹣5518 kJ/mol

9. 已知热化学反应方程式：[来源:学。科。网Z。X。X。K]

Zn(s)+
O2(g)
ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol-1 Hg(l)+
O2(g)
HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol-1

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)
ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A. ΔH=+260.7 kJ·mol-1 B. ΔH=-260.7 kJ·mol-1

C. ΔH=-444.2 kJ·mol-1 D. ΔH=+444.2 kJ·mol-1

10． 用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是：

A. 对该反应体系加热 B. 滴加几滴浓硫酸

C. 加入少量CH3COONa固体 D. 不用铁片，改用铁粉

11. 在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ; △H＜0

下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键
D．反应消耗的 、与产生的的速率υ() : υ() : υ() == 1∶3 ∶2

12．已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H ＜0，下列说法
正确的

A．升高温度，正向反应速
率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降
低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

13. 对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）
2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向
逆反应方向移动

B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

14. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O2 B．增大容器容积

C．移去部分SO3 D．降低体系温度

15. 已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）? △H＝-Q1kJ·mol－1?

????????
? 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）??????????△H＝-Q2kJ·mol－1?

?????2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）??????????? △H＝-Q3kJ·mol－1

取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）为????

A. 0.4Q1＋0.05Q
3?????????????????????? B. 0.4Q1＋0.05Q2

C. 0.4Q1＋0.1Q3??????????????????????? D. 0.4Q1＋0.2Q3?

16. 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)
2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤ B．②③⑤�� C．②③⑥ D．②④⑥

17. 一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) +I2(g)
2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是

A. 恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

B. 恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深

C. 恒容时，通入H2，则I2的质量分数减小

D. 恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小

18. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比

为3︰2，则Y的转化率最接近于

A．33% B．40% C．50% D．66%

19. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积

C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体

20. 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(气)＋xB(气)
2C(气)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是：

A. 平衡时，物质的量比A:B:C＝2:11:4 B. x值等于4

C. B的平均反应速率为0.4 mol/(L?min) D. A的转化率20％

第Ⅱ卷 非选择题（共40分）

21.（9分）已知下热化学方程式：

① H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） △H = —285．8 kJ/mol

② H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） △H = —241．8kJ/mol

③ C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) △H = —110．5kJ/
mol

④ C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H = —393．5kJ/mol

回答下列问题

（1）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为

（2）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为

22.（6分）（1）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 ____________________ （2）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 。

23.（9分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：

⑴该反应的化学方程式为 　　　　

⑵反应开始至2分钟末，X的反应速率为： 　　　

⑶该反应是由 　 开始反应的（正、逆或正逆同时）

24.（10分） 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。[来源:Z,xx,k.Com]

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大”、

“偏小”、“无影响”）。

（4）若实验中用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量数值_________（填“相等”、“不相等”），
所求中和热____________（填“相等”、“不相等”）。

25. （6分）在一定条件下CO、CH4燃烧的热化学方程式分别为：CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2(g)，
H＝-283 kJ·mol-1；CH4(g)+202(g)＝C02(g)+2H20(1)，
H＝-890 kJ·mol-1。现有标准状况下89.6L由 CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放出2953kJ的热量，求混合气体中CO、CH4两种气体的物质的量之比。

附加题：（5分每题，共20分）

1.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的(H＞0

2.（双选）一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；(H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（ ）

图1 图2
图3

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

3.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ 　）

反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

反应的化学方程式为：X(g)
+Y(g)=Z(g)

4.可逆反应3A(g) ３B(？)+C(？)；△H＞0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）。

A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B不一定是气体 D．B和C可能都是气体

第Ⅰ卷 选择题（共60分）

选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

 D

B

D

D

 A

 C

 A

B

B

C



题号

11

12

13

14

15

16

17[来源:学.科.网]

18

19

20



答案

D

B

C

A

A [来源:Zxxk.Com]

 C

 A

D

D

A





第Ⅱ卷 非选择题（共40分）

23. （1）化学方程式为 Y+2Z 4X 　　　　

（2）X的反应速率为： 0.05 mol /L.min　　　

（3）该反应是由 正逆同时 　
开始反应的（正、逆或正逆同时）

24. （1）尚缺少的一种玻璃用品是__环形玻璃搅拌棒_____。

附加题答案

1A

2BD

3C

4B

[来源:学&科&网Z&X&X&K]