本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。

第I卷（选择题 共62分）

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 F-19 Cl-35.5 Br-80

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案涂在答题卡上）

1、下列说法正确的是（ ）

A.任何化学反应不一定都有反应热 ；

B.能源是提供能量的资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气），不包括阳光、流水；

C.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同；

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量
。

2.下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是 （ ）

A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应

3.关于中和热测定的说法错误的是

A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；

B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；

C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；

D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。

4.在
容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）

A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

5.下列关于碰撞的说法正确的是（ ）

A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞

B.发生有效碰撞的分子必为活化分子

C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂

D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞

6.下列热化学方程式书写正确的是（选项中数据的绝对值均正确）（ ）?A. C2H5OH（l）+3O2（g）
2CO2（g）+3H2O（g） △H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）B. NaOH（aq）+HCl（aq）
NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3kJ/mol（中和热）?C. S（s）+O2（g）
SO2（g） △H=-296.8kJ/mol（反应热）?D. 2NO2
O2+2NO △H=+116.2
kJ/mol（反应热）?7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为483.6kJ·mol-1?B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H>0，则金刚石比石墨稳定?C．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2?(g) △
H1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2?D．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H= Q kJ·mol-1，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H= - QkJ·mol-1

8.在C(s)+CO2(g)?
2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是

①增大压强　②增加碳的量?③恒容通入CO2?④恒压充入N2?⑤恒容充入N2??

A．①⑤　　???????B．②④　　　?????????C．①③　　　????????D．③⑤

9．反应2SO3 2SO2+O2 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在这段时间内用
O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为(　　)。

A.0.1 s B.20 s C.5 s D.10 s

10.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快 的是 （ ）

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s(

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s(

二、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案涂在答题卡上）

11.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）

A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3

B．温
度过高对合成氨反应不利

C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

12.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+ 5Q（g）
4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）

A、2 B、3 C、4 D、5

13．反应N2O4(g)
2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示
。下列说法正确的是 （ ）[来源:学科网ZXXK]

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

14、可以证明可逆反应N2 + 3H2
2NH3已达到平衡状态的是（ ）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，[来源:Z,xx,k.Com]

有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其

它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒

容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A．全部 B．只有③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．只有③⑤⑥⑦

15．根据下列热化学方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH2＝－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH3＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 (　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol　　B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

16.标准状况下22.4LH2 和C2H4的混合气体在一定条件下反应，所得气态物质完全燃烧恢复至常温后放出736KJ热量，混合气体中H2和C2H4的比值是（ ）

【已知H2、C2H4、C2H6的燃烧热（单位：KJ/mol）分别是286、1411和1560】

A.1:3 B.2:3 C.3：1 D.3：2

17．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(　　)

A.1 mol N2(
g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

18.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是 （ ）

A．A―→F　ΔH=-ΔH6

B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH 3

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0[来源:学科网]

D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

19．乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可有效改善油的性能和质量，降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJ·mol－1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1:9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJ·mol－1

B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJ·mol－1

C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJ·mol－1

D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)　ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJ·mol－1

20．在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时
，A的浓度变为原来的60%，则 （ ）

A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数增大了 D、a>b

21.合成氨反应：N2(g
)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图。下列说法正确的是 （ ）

A．t1时升高了温度　　　　　

B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强

D．t4时降低了温度

22．已知热化学方程式C2H2 (g) +
O2 (g)= 2CO2 (g) + H2O (g) ΔH= －1256 kJ/mol，下列说法正确的是
（ ）A．乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －2512 kJ/mol D．若形成4 mol碳
氧共用电子对（CO2为气态），则放出的热量为2512kJ 

23. COCl2(g)
　CO(g)+Cl2(g)△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入
惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高
COCl2转化率的是 （ ）A． ①②④　　　　 B． ①④⑥　　　　 C． ②③⑥　　　　 D． ③⑤⑥ [来源:学|科|网Z|X|X|K]

24. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B
2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10
%，下列推断正确的是（ ）

①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L

A、②③ B、②④ C、①③ D、①④

第Ⅱ卷（非选择题 共38分）

三、填空题(共38分)

25．(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－a kJ/mol

途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)；ΔH＝＋b kJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH＝－c kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－d kJ/mol

(a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题：

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量．

(2)由于C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是________．

(3)b与a、c、d的数学关系式是_____________________________________．

26．（12分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)
cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：

分析图象，回答下列问题：?（1）在图象反应Ⅰ中，若p1>p2，则此正反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数__________(填“减少”或“增大”)的反应.?（2）在
图象反
应Ⅱ中，T1__________T2(填“>”、“<”或“＝”)，该正反应为__________________(填“吸热”或“放热”)反应。?（3）在图象反应Ⅲ中，若T2>T1，则此正反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。?（4）在图像反应Ⅳ中，a+b c

27.（15分）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:A（g）
B（g）+C（g）??△H=+85.1kJ·mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h[来源:学。科。网]

0

1

2

4

8

16

20

25

30



总压强p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53



回答下列问题:（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为?????????????。（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为???????????????????。平衡时A的转化率为?????????.

（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=????????mol，n（A）= ??????mol。

锦州中学2015届高二上学期第一次月考

化学试题答案

CCACB CDCDB CACCB DBDDB BBBA

三、填空题



[来源:学&科&网Z&X&X&K]