说明：本试卷满分100分，试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页。考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24

Al 27 S 32 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题，共66分）

选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ）

A．元素的相对原子质量逐渐增大　 B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大　 D．元素化合价呈周期性变化

2．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）

A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键

3．下列化学用语正确的是 （ ）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：N≡N

C．F—的结构示意图：
D． NaCl的电子式
：

4．下列关于油脂的叙述错误的是

A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点

C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色

5．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）。

A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应

C．硫在氧气中燃烧 D．铁丝在氧气中燃烧

6．同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为( )

A．2 B．12 C．18 D．26

7．将纯锌片和纯铜片按右图插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．甲、乙溶液均变蓝

[来源:学科网ZX

8．反应A(g)+3B
(g)
2C(g)+2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是(　 　)

A.vA=0.15 mol/(L·min) B.vB=0.6 mol/(L·min)

C.vC=0.4 mol/(L·min) D.vD=0.6 mol/(L·min)

9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）

A．滴加少量CuSO4溶液 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．对该反应体系加热 D．不用铁片，改用铁粉

10．下列关于苯的叙述中正确的是（　　）

A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料

B．将苯加到溴水中，振荡、静置，上层几乎无色，下层为橙红色

C．苯分子中6个碳的化学键完全相同

D．苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应

11．下列说法正确的是（ ）

A．化学键断裂放出能量 B．离子化合物中可能含有共价键

C．单质中可能含离子键 D．由分子组成的物质中一定存在共价键

12．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：

Br2 + SO2 + 2H2O === 2HBr + H2SO4 ，下
列说法正确的是（ ）

A．Br2在反应中表现还原性 B．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

C．Br2在反应中失去电子 D．SO2在反应中被还原

13
．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA



2



[来源:Z,xx,k.Com]





c

d





3

a





b



e

f



A．a与d形成的化合物中不能存在共价键

B．b、e 、f氢化物的稳定性依
次减弱

C．a离子半径比d离子半径大

D．b、c、f最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

14．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）

①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的酸
性强

③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子
变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

15．①0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，②50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（ ）。

A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较

16．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ）

A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

17．已知HCl难溶于CCl4。则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（ ）。

[来源:学科网]

18．可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

19．某有机物的结构简式如右图，该物质不具有的化学性质是（ ）

①可燃烧； ②可跟溴加成；

③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；

⑤可跟NaOH溶液反应； ⑥可在碱性条件下水解

A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥

20．下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）

A．用氢氧化钠溶液不能鉴别Al(NO3)3、Mg(NO3)2、KNO3三种溶液[来源:学&科&网Z&X&X&K]

B．下图所示的
装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气

C．足量的SO2通入澄清石灰水，最终可形成澄清溶液。

D．淀粉、蛋白质和油脂都是高分子化合物，在一定条件下都能水解

21．下列
离子方程式书写正确的是（ ）.w.w.zxxk.c.o.m[来源:学科网ZXXK]

A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OHˉ +
HCO3ˉ ＝ H2O + CO2↑

B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al + 2OHˉ + 6H2O＝2[Al(OH)]4ˉ + 3H2↑

C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Clˉ

D．氯气通入冷的氢氧化钠
溶液中：2Cl2 + 2OHˉ ＝ 3Clˉ + ClO
ˉ + H2O

22．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )

A．1H、2H与3H B．O2与O3

C．
D．

第Ⅱ卷（非选择题，共34分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷所有题目的答案考生
须用黑色签字笔答在答题纸上
，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。

2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。

23．下图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 （填序号）。

A． A B． B C． C D． D

（2）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。

②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。

③周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。

④所含元素超过18种的周期是第 、 周期。

⑤含有元素种数最多的周期是第 周期，最多的族是第 族。

⑥形成化合物种类最多的元素位于第 族。

24．向100 mL 1mol/LAl
Cl3 溶液中加入l mol/LNaOH溶液，生成沉淀3.9 g，则所加入NaOH溶液的体积可能为 mL 或 mL

[来源:学&科&网Z&X&X&K]