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第一卷 选择题 (共69分( 一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸 2. 下列各组物质中，全部是弱电解质的一组是( ) A．AgCl HClO H2S B．SO2 NH3 CH3COOH C．NH3·H2O H2O H3PO4 D．H2SO4 HNO3 NaOH 3.在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是( ) A.5×10-13 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1 C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1 4.关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B.PH=7的溶液一定呈中性 C. c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 5.下列说法正确的是( ) A.室温下，PH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子 B.室温下，PH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子 C.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小 D.中性溶液中必然是c(H+)= c(OH-)=10-7mol·L-1 6.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 7.美国等国发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质，反物质主要 特征是电子带正电荷，质子带负电荷，以下表示反物质酸碱中和反应的通式是( ) A.H-+OH+=H2O B.H++OH+=H2O C.H-+OH-=H2O D.H++OH-=H2O 8.0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有 误差：① 多加了1滴H2SO4；② 少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则① 和② c(H+ )之比是( ) A.10 B.50 C.5×103 D.104 9. 当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是（ ） A．缺少限制条件，无法测定 B．H+离子浓度相同 C．温度低时，H+离子浓度大 D．温度高时，H+离子浓度大 10. 下列比较中，正确的是（ ） A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 B．0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后： c(NH4＋) > c (NO3- ) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+) C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c (Na+)＋c(H+)＝c (CH3COO-) ＋ c (OH-) ＋ c (CH3COOH) D．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中 c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>④>③ 11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是( ) A.Na2SO4 B.NH4HCO3 C.FeCl3 D.Ca(HCO3)2 12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 L 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3＋离子数为0.5 NA B．0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成NH3分子数为0.2 NA C．5.3g Na2CO3固体中，含有的离子总数为0.15 NA D．0.5 L pH = 1的醋酸溶液中CH3COO－离子数等于0.05 NA 13.物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（ ） A．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－） B．若混合液呈酸性，则c（X－）＞c（Na＋）＞c（HX）＞c（H＋）＞c（OH－） C．c（HX）＋c（X－）＝c（Na＋） D．若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋） 14.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+4浓度最大的是( ) A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 15.对于0.1mol·L-1 NaHCO3溶液，下列叙述正确的是( ) A. c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO2-3)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO-3)＋c(OH-)＋c(CO2-3) C. c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO-3)＋c(OH-)＋2c(CO2-3) D. 0.1＞c(HCO3-)＋c(CO2-3)＋c(H2CO3)＋c(CO2) 16.把氨气通入稀盐酸中，当PH=7时，下列叙述正确的是( ) A.氨气过量 B.盐酸有剩余 C.溶液中c(Cl-)＞c(NH+4) D.n(NH3)=n(HCl) 17．下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是（ ） A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa 18．将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中用0.1mol·L－1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为（ ） A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2 19．甲、乙两种溶液，已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍，甲溶液中c(H+)一定是乙溶液中c(H+)的( ) A.1/2倍 B.1/10倍 C.1/100 D.无法确定 20．常温下向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是（ ） A．一元强酸 B．弱酸 C．多元强酸 D．任何强酸 21．下列叙述正确的是（ ） A．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等； B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸的多； C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强； D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-物质的量浓度相同。 22．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（ ） A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C．用量筒量取10.51mL盐酸 D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液 23．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是： A．该温度高于25℃ B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L C．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D．该温度下加入等pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 第二卷 主观题 （共31分） 24．（共5分）水的电离平衡曲线如右图所示。 （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。 （2）将常温下的pH=9的Ba(OH)2溶液升至100℃，则 Ba(OH)2溶液的PH： 。 A > 10 B = 6 C 6～8 D > 8 E 不能确定 25．（每空2分，共8分）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是 。 （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是 。 （3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 （4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为 . 26．（每空2分，共18分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液 由 变为 ，即到达滴定终点。 （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________ A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管 中的液面如图所示，则所用盐酸溶液 的体积为____________mL。 （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度（保留4位小数）：C（NaOH）＝ . （5）在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取V1L该盐酸与该NaOH溶液中和，需V2L NaOH溶液，试回答：（题中x≤6，y≥8）。 ①若x + y =12时，则V1/V2 = ②若x + y﹥14时，则V1/V2 = （填表达式）；且V1 V2(填“>”、“<”或“=”) 高二月考化学答案 一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意） 24. （共5分） (1)10－14 【1分】， 10－12 【2分】； （2）C；【2分】
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