吉林省实验中学

2013—2014学年度上学期模块一

高二化学试题

命题人：段宏星 审题人：贝娇宏

第Ⅰ卷（共60分）

一、选择题（只有一个正确答案，每个3分，共60分）

1．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(　　)

A．这是一个放热反应

B．该反应可能需要加热

C．生成物的总能量低于反应物的总能量

D．反应物比生成物更稳定

2．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是(　　)

A．溴和CCl4 B．苯和溴苯

C．硝基苯和水 D．汽油和苯

3．下列关于糖类的说法中正确的是(　　)

A．葡萄糖能发生酯化反应

B．糖类都能与新制Cu(OH)2反应

C．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体

D．糖类都能发生水解反应

4．一定温度下，反应N2＋O2
2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　)

A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒压，充入He

5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量[来源:学科网ZXXK][来源:学科网ZXXK]

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

6．下列有关说法不正确的是(　　)

A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

D．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

7．在实验室中，下列除杂的方法不正确的是(　　)

A．溴苯中混有溴：加入NaOH溶液，振荡，静置，分液

B．乙烷中混有乙烯：通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3：将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D．乙烯中混有CO2和SO2：将其通入NaOH溶液中洗气

8．下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是(　　)

A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体

C．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃

D．己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别己烯和苯

9．有A、B两种烃，含碳质量分数相等，关于A和B的叙述中正确的是(　　)

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物

C．A和B的最简式相同

D．A和B各1 mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等

10．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(　　)

A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙

D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸

11．某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是(　　)

A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

B．温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．若改用 60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

12．下列说法中正确的是(　　)

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　

③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多

④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　

⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

A．①⑤⑥　　 B．②③⑤ C．⑤⑥ D．①⑤

13．根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)
2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)
2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1，

下列判断正确的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D．反应(Ⅱ)的反
应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低

14．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是(　　)

A．反应的化学方程式为5Y
X

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

15．将1 g H2和4 g O2
混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是(　　)

A．71.45 kJ　　　B．142.9 kJ C．571.6 kJ D．285.8 kJ

16．可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是(　　)

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2　②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO　③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色
不再改变的状态　⑤混合
气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态　⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

17．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。

　　　　 实验

试剂

甲

乙

丙

丁



4 mol/L H2SO4/mL

20

V1[来源:学科网ZXXK]

V2

V3



饱和CuSO4溶液/mL

0

2.5

V4

10



H2O/mL

V5

V6

8

0



收集气体所需时间/s

t1

t2

t3

t4



下列说法正确的是(　　)

A．t1＝t2＝t3＝t4 B．V4＝V5＝
10

C．V6＝7.5 D．V1

18．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g)
N2(
g)＋O2(g)　 K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g)
2H2O(l)　 K2＝2×1081

2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92

以下说法正确的是(　　)

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为

NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确

19．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 (　　)

A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0 mol/L

20．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶
液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)

A．Ba2－(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO(aq
)===BaSO4(s)　ΔH＝－18 kJ·mol－1

第Ⅱ卷（共40分）

21．（10分）下图是几种烷烃分子的球棍模型，仔细观察，我们可以得到很多结论。

(1)与C互为同系物的是________，与C互为同分异构体的是________。

(2)在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，其熔、沸点依次________(其中碳原子数满足________条件的烷烃常温下呈气态)，液态时密度依次________。

22．（6分）现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体。请回答下列问题。

(1)写出发生反应的离子方程式______________________________________。

(2)实验过程中绘制出生成CO2的体积V(CO2)与时间t的关系如右图所示。试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率[分别用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小关系为　　　　　 　　　；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因
。

23．（12分）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。

(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为

(不用写反应条件)，原子利用率是________。

(2)乙醇能够发生氧化反应。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为___________________________________________________________。

(3)下列关于乙醇的说法正确的是________(选填字母)。

A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应

B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

(4)做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式__________________________________，该反应的反应类型为___
_____。

24．（12分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：



(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_______________________________。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：___________________________________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是

____________________________________________________________________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，而自身被氧化成CO2，则该反应的离子方程式为 。

参考答案

每题3分，共60分

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



D

C

A

C

C

A

B

B

C

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A

C

D

B[来源:Zxxk.Com]

D

A

C

C

D

D[来源:学*科*网Z*X*X*K]





每空2分，共40分

21．(1)AB　DE　(2)升高　不大于4　增大

22．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(2)v(EF)>v(OE)>v(FG)　

EF段时盐酸浓度虽比OE段时盐酸浓度小，但该反应为放热反应，随着反应的
进行，反应体系温度升高，反应速率增大，所以v(EF)>v(OE)

23．(1)CH2===CH2＋H2O→CH3CH2OH　 100%

(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(3)B、C

(4)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 取代反应

24．(1)①NH＋OH－===NH3·H2O

②废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2O
NH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨

(2)①放热　 ΔH＝－273 kJ/mol<0(反应物的总能量大于生
成物的总能量)

②NH(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ/mol

(3) 5CH3OH＋6NO3－＋6H+＝5CO2↑+3N2↑+13H2O