时间：60分钟 分数：100分 考试时间：2013年9月13日

说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

选择题（本题包括16小题，每小
题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是（ ）

A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分

数，从而使反应速率增大

C．升
高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平
衡转化率增大

2．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g)
2NO2(g)
ΔH＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么，反应物浓度由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需反应的时间为（ ）

A．等于18 s B．等于12 s C．大于18s D．小于18s

3．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）

4．1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）

①N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH3(g)
1/2 N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①②　　　　　B．①③ C．①②③ D．全部

5．参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）

A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

6．反应4A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L–1。对此反应速率的表示，正确的是（ ）

①用A表示的反应速率是0.4 mol·L–1·min–1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3︰2︰1

③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L–1·min–1

④在这2 min内用B表示的反应速率的值逐渐减小，用C表示的反应速率的值逐渐增大

A．①② B．③ C．① D．②④

7．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（ ）

A．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH1 B．C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH2

C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH3 D．H2S(g)＋1/2O2(g)＝S(s)＋
H2O(l)　ΔH4

8．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。下列反应速率最大的是（ ）

A．0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水5 mL，反应温度10℃

B．0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度10℃

C．0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度30℃

D．0.2 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反应温度30℃

9．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2；

③ 。下列说法正确的是（ ）

A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

10．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如上图，下列表述中正确的是（ ）

A．反应的化学方程式为：2M
N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

11．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（ ）

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

12．下列各说法中，正确的是（ ）

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

13．已知298K时合成氨反应，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定热量无损失）（ ）

A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定

14．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：

①H2O(g)＝H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol；②C2H5OH(g) ＝C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol；

③C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol。

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）

A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3）

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

15．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3 (g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

16．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3–＋3HSO3–＝3SO42–＋Cl–＋3H+。已知该反应[来源:学科网]

的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3–在单位时间内的物质的量浓度的变化来表

示该反应速率的速率－时间图像。下列说法不正确的是（ ）

A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的

B．纵坐标为υ(H＋)的速率－时间曲线与图中曲线能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3–的物质的量浓度的减小值

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17．（6分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：[来源:学。科。网Z。X。X。K]

（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化

学方程式是___________________________________________。

（2）右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应

的热化学方程式是_____________________________________。[来源:学科网ZXXK]

其中曲线b形成的原因可能是___________________________。

18．（12分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图

所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可

计算中和热，回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____

(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)，简述理由____

_________________________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____

(填“偏大、偏小
、无影响”)。

19．（12分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：①按图所示将实验装置

连接好。②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹使
U形管内两边

的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后， 同时打开螺旋夹即可观察。试回答：

（1）实验中观察到的现象是________________________。

（2）该实验中必须进行的一步实验操作是__________________。

（3）该实验的原理是____________________________________。

（4）实验中反应的化学反应方程式是_______________________________________。

（5）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系_______________________
_。

（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？______。

20．（8分）反应3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填“增大、不变、减小”，以下相同）。

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。

21．（14分）某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1（填“＞、＝、＜”），且c3 1.0 mol/L（填“＞、＝、＜”）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸
热、放热）。理由是 。

2013—2014学年上学期高二年级

第二次双周练化学试卷答题卷

17．（6分）（1） （2分）[来源:Z#xx#k.Com]

（2） （2分）

（2分）

18．（12分）（1） （2分）

（2） （2分）

（3） （2分） （2分） （2分）

（4） （2分）

19．（12分）（1） （2分）

（2） （2分）

（3） （2分）

（4） （2分）

（5）
（2分）

（6）
（2分）

20．（8分）（1） （2分）

（2） （1分） （1分）

（3） （1分） （1分）

（4） （1分） （1分）

21．（14分）（1） （2分）

（2） （2分）
（2分）

（3） （2分） （2分）

（4） （2分） （2分）

[来源:学科网]