第I卷（选择题）

一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）[来源:学科网ZXXK]

1.下列物质中按照纯净物,混合物,电解质和非电解质的顺序排列的是（ ）[来源:Z&xx&k.Com]

A.盐酸,水煤气,醋酸,干冰 B.冰醋酸,盐酸,硫酸钠,乙醇

C.苛性钠,石灰石,铁,硫酸钡 D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气

2．反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（ ）

A.3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)) B.2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g

C.3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D.A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)

3．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )

A．再通入少量氯气， 减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增大

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．加入少量水后，溶液中水的电离平衡向正反应方向移动

4. 下列说法正确的是(　　)

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

C．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

5．下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是（ ）

A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl一）>C（NH4+）

B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等
体积混合,混合液中

C（H+）一定等于C（OH
-）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（CH3 COO一）>C（Na+）>c(H＋)>c(OH－)

D．pH＝1的H2SO4与0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等体积混合的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）

6．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )[来源:学。科。网Z。X。X。K]

A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

B．标
准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．25℃时，PH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的
数目为0．2NA

7.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 （ ）

A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋

B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32—

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3—

D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋

8．对于xA(g)＋yB(g)
zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（ ）

A .x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 B. x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应

C. x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应 D. x＋y＞z＋w，逆反应是吸热反应

9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )

A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

B．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg2++2HCO3—+2OH一+Ca2+ MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

C．乙烯的燃烧热
为
，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

D．Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：

3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42— 3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

10．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH的变化如下图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )

A．0.5mol/L　　　 B．0.005mol/L

C．1mol/L D．0.1mol/L

11.室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

12、一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)
2C(g)+D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所
示。下列有关说法中正确的是（ ）

A、0~2 min内，正反应速率逐渐增大

B、4 min时，A的转化率为50%

C、6 min时，B的体积分数为25%

D、4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动

13、在一定条件下，向一带活塞的密闭容器内充入2molSO2和1molO2,发生下列反应：

2 SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g),达到平衡后改变下列条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）

A.保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3

B. 保持温度和容器压强不变，充入1mol SO3

C. 保持温度和容器压强不变，充入1mol O2

D. 保持温度和容器压强不变，充入1molSO2和1molO2

14．某澄清透明溶液中只可能含有：
；
中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图
所示。则该溶液中一定含有的离子是（　　）

A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦ D．①②③④⑤⑦

15．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 ( )

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>
丙>乙>甲

16.如下图,容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积都等于aL。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反应:X(g)＋Y(g)
Z(g)＋2W(g)。达平衡时,A的体积为1.2aL。下列说法正确的是（ ）

A.反应速率:V(B)＜V(A)

B.A容器中X转化率为20%

C.平衡时的压强:P(B)＝2P(A)

D.若打开K,则达到新的化学平
衡时,A的体积为2.6aL

高二年级化学答题卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题每小题3分共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案











[来源:Zxxk.Com]























第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

17.（8分）下表是常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：

混合组别

混合前酸（或盐）的浓度

混合比例及混合溶液性质



A

c(HA)＝0.02 mol·L－1

等体积混合，pH>7



B

HB溶液的pH＝2

V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH＝7



C

c(H2C)＝0.01 mol·L－1

等体积混合，pH>7



D

c(NaHD)＝0.01 mol·L－1

等体积混合，pH＝7





回答下列问题：

(1) 仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C
、H2D四种酸中属于弱酸的是 。[来源:学科网ZXXK]

(2) 由B组混合液pH＝7可推知，V1______V2。

(3) 0.01 mol·L－1NaHD溶液中，水的电离度(已电离的量与初始总量之比)＝ 。

(
4) A组混合液中，HA、A－、Na＋三种粒子浓度由大到小的顺序为_____________________，

18.（7分）现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

⑴其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同

的是 ；

⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈 （填序号）。

A．酸性 B．碱性 C．中性

19.(9分)某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂。请填写下列空白：

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管



A

碱

酸

石蕊

(乙)



B

酸

碱

甲基橙

(甲)



C

碱

酸

酚酞

(甲)



D

酸

碱

石蕊

(乙)



(1)用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从上属选项中选出最恰当的一项________．

滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到加入最后一滴醋酸，溶液颜色

由
为止。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 。

A.酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数

待测氢氧化钠溶液

的体积(ml)

0.100mol/L醋酸的体积







滴定前的刻度(ml)

滴定后的刻度(ml)



第一次

25.00

0.00

24.98



第二次

25.00

1.56

27.86



第三次

25.00

0.22

25.24



依据上表数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。

（4）下图为上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：

①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．(若正确，此问不答) .

②在AB区间内，c(OH－)＞c(H＋)，则c(OH－)与c(CH3COO－)的大小关系是 ________.

A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)可能等于c(CH3COO－)

③在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na＋)．(填“＞”、“
＜”或“＝”)

20（10分）.回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

(1)在加
热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为________________________________。

(2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是__________________________。

(3)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是______________________________________。

(4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为______________________________。

(5)实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有___________________________。

21．（7分）汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，计算该条件下的平衡常数K=

（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol

2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式

为 。

②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图是反应：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

22（11分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；

2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，

①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的△H＜ 0 ；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡 移动（填“向左” 或“向右”）

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2；反应进行到状态D时，

（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：

（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）＝ c（Cl-）请写出氨水的电离平衡常数表达式为 ，并用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数为 。

(3)若在某浓度的氯化钡溶
液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH＝3。试求：

①加入稀硫酸的体积 (用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；

②原氯化钡溶液的物质的量浓度