(本卷共100分,考试时间为100分钟)

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16

第Ⅰ卷(选择题,共48分)

一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）

1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的

A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

2．对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．Fe3＋ B．CH3COOH C．Cl- D． NH3·H2O

3．下列说法中错误的是

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物[来源:学*科*网]

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D． 只有①②③

4．下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)
 2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，则将2 mol SO2(g)

和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D．足量的锌粒分别和等体积同浓度的 CH3COOH、HCl反应，两者放出氢气质量相同

5. 下列各组物质的变化，可用勒夏特列原理解释的是

①氯水在光照下颜色变浅最终为无色 ②碳酸钠溶液滴加酚酞试液，加热后红色变深

③氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 ④pH=2的醋酸1ml加水稀释至100ml，pH小于4

⑤500℃时比室温更有利于合成氨的反应

A. ①② B. ①②④ C. ②③④ D. ①②④⑤6. 某温度下，在一密闭容器中，反应2A(g)＋B(g)　
　2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是

A. 维持温度和体积不变，使A和C的量加倍 B. 维持温度和体积不变，使B和C的量加倍

C. 维持温度和压强不变，使A. B. C的量均加倍

D. 维持温度和压强不变，使A. B. C的量均减半[来源:学.科.网Z.X.X.K]

7. 下列各种情况下一定能大量共存的离子组为

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32－、Cl－、K＋

C．pH≈7的溶液中：NH4＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－ D．无色溶液中：Al3＋、HCO3－、I－、Ca2＋

8．对在室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液，采取下列措施后，有关叙述正确的是

A．温度下降20℃，两溶液的pH均不变 B．各加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

C．分别加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小

D．各用相同物质的量浓度的盐酸中和，所消耗盐酸的体积相等

10. 将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．9
B．10 C．11 D．12

11.下列说法中正确的是[来源:学&科&网Z&X&X&K]

A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验

C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次
数是3次

D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中

和热数值偏高

12. 把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后呈酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
Ａ．c(CH3COO-)＞c(Na+)　　　　　　　　Ｂ．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)Ｃ．2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)　　Ｄ．c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.02mol/L

13. 两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯

中反应为M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为

A．前者快 B．后者快 C．一样快 D．无法确定[来源:学*科*网]

14．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含
盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2N
aCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=A
gCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物

15、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D.
X+、 Z2-

16.某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g） △H＞0 当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A 升高温度 B 加入催化剂

C 再加入nmol CO和nmol H2O D 再加入2n mol CO2和2n mol H2

第Ⅱ卷(非择题,共52分)

17．
(20分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡：

(1)有0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。[来源:学科网]

(2)有0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：____________________、_____________________、 。

(3) 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃下，向浓度均为0.1 m
ol·L-1

的MgCl2和Cu
Cl2混合溶液中逐滴加入氨水，则最先生成的沉淀的离子方程式为___ 。

.(4)NH3·H2O 的电离方程式是 ，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH－) (填“增大”“减小”“不变”)。(5)已知某温度下K(NH3·H2O)=1.69×10-5，则该温度下0.1mol/L的氨水中C(OH－)= mol/L(6)又已知该温度下Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10－11,将0.01mol/L的MgCl
2溶液与上述氨水等体积混合

（填“有”“无”）沉淀生成。往0.01mol/L的MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH=10 此时C(Mg2+)= mol/L。

18．（6分）由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。回答下列问题：

⑴ N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：

N2(g)＋O2(g)＝NO2(g) △H＝＋34kJ/mol。该反应为 （“放热”、“吸热”）反应。

⑵ 化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

① 写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式
。

② 已知：1molH2O(g)转化为1molH2O(l)时放出44.0 kJ的热量。1g?H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为 。H2O(g)的稳定性 （“大于”、“小于”）H2O(l)。

19. (10分)在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

请填写下列空白：

（1）该反应方程式可表示为：_____________；反应达平衡时，A的转化率为_________________。

（2）从反应开始到达化学平衡，消耗A的平均反应速率为 ；25℃时，反应的化学平衡常数K=_____________。

（3）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为amol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为amol/L的是 （填序号）：

①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

20．（10分）某学生为测定未知浓度的醋酸溶液，实验如下：用10.00mL待测醋酸配制100 mL稀醋酸溶液；以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀醋酸25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14 mol·L-1NaOH溶液滴定醋酸的实验操作如下：

A．用a滴定管取稀醋酸25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗a滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下b滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

回答下列问题

①a、b滴定管名称分别是______________、_______________；

②滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：( )→( )→( )→( A )→( )→( )→( )

(2) 对两种假定情况的讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

?①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果：???????????? ；????

?②碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 ，

(3)若利用pH计测定反应后混合溶液pH来判断滴定终点，当混合液pH=7时，下列说法正确的是____________（填写字母）。

A．醋酸与NaOH溶液恰好完全反应 B．醋酸稍过量 C．NaOH溶液稍过量

21.（6分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

（2）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 ① 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积
分数为 （保留2倍小数）。

② 若燃烧后气体体积缩小了
mL，则a与b关系的数学表示式是 。