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玉溪一中2015届高二上学期第一次月考 化学试题 注意： 请把选择题答案填涂在答题卡上，非选择题直接答在试卷上； 试卷满分100分，考试时间90分钟； 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一．选择题：（每小题2分，共60分） 1、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是 ( ) ①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能 A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 2．下列叙述正确的是（ ） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 3． 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A．K＋、S2O32－、SO42－、Na+ B．Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－ C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ D．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－ 4. 下列各组性质的比较，正确的是( ) A. 非金属性：F C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2 5．用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) ③2H2O22H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比 ( ) A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1 6 苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH＝CH－CH=CH－COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 ( ) A．金属钠 B．溴水 C．氢氧化钠 D．乙醇 7.下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（ ） A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤ 8．下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应[来源:学。科。网] B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 9. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ） A．C6H12O6(s)+6O2(g) ＝ 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH ＝―akJ／mol B．CH3CH2OH(l)+O2(g) ＝ CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH ＝―bkJ／mol C．2CO(g)+ O2(g) ＝CO2(g) ΔH ＝―c kJ／mol D．NH3(g)+O2(g) ＝ NO(g)+H2O(g) ΔH ＝―d kJ／mol 10． 根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（ ） A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/mol B．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/mol C．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和 D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 11．同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是（ ） A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( g ) ΔH1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH2[来源:学科网ZXXK] C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH4 12．已知热化学方程式： 2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g) ΔH＝+58kJ/mol C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH＝－94kJ/mol 为提供分解1mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（ ） A．58/94mol B．58/(94×2) mol C．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol 13. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol 的说法中，正确的是 （ ） A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 14．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ） A．196.64kJ B．小于98.32kJ C．小于196.64kJ D．大于196.64kJ 15. 人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 800.6 kJ·mol－1，如果某人每天消耗12 540 kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为 ( ) A．806 g B．1 000 g C．1 250 g D．15 000 g 16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是（ ） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％ D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g) 17．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应： 3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L· min，则n的值为 （ ） Ａ．4 B．3 C．2 D．1 18．设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ） A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D． v1减小，v2增大 19. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 20．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变能使反应速率减慢的是（ ） A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大 D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大 21．在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( ) A． B． C． D. 22．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑦⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧ 23．下列说法正确的是( ) A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 24．决定化学反应速率的根本因素是（ ） A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入 25. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是 （ ） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A．①④ B．②③ C．①②③ D．③④ 26. 在A＋2B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．V(A)＝0.5mol·L-1·s-1 B．V(B)＝0.5mol·L-1·s-1 C．V(C)＝0.8mol·L-1·s-1 D．V(D)＝1mol·L-1·s-1 27．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) == B(g)＋C(g)。若反应物A的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为( ) A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断 28．已知4NH3 ＋ 5O2 === 4NO ＋ 6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，正确的关系是 ( ) A．υ(NH3) =υ(O2) B．υ(O2) =υ(H2O) C．υ(NH3) =υ(H2O) D．υ(O2) =υ(NO) 29．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g),不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ( ) A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 30．化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ/mol B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ/mol C. N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ/mol D. N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol 二．填空题：(共40分)[来源:Zxxk.Com] 31．(12分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明，????????????????? ?对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有????????????????? ?（填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有???????????? ????? ?（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有?????????? ??????? ?，其实验序号是???????? ????????? ?。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： ??????????????????????????? ??????????????????????????????????????? ?。 32.(10分)利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀， 测出混合液最高温度。 回答下列问题： (1)倒入NaOH溶液的正确操作是 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 (3)实验数据如下表： 近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热 ΔH＝_____ ( 保留一位小数) ；写出上述中和反应的热化学方程式 ____________________________________________ 。 ② 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。[来源:学#科#网Z#X#X#K] a．实验装置保温、隔热效果差 ； b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 ； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。 33．（10分）在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 请填空： （1） c1= ，c2= ，a= ， （2）在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为 ； （3）达到平衡时混合气体的压强与反应开始时的压强比为 34．(8分)(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l) 过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或 “－”。 ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： _____________________________________________________。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 . [来源:学科网ZXXK] (2) 硝化甘油（C3H5N3O9,无色液体）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ，请写出它的分解反应的热化学方程式 。 (3) 由金红石(TiO2(制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知：① C(s(＋O2(g(＝CO2(g(； (H＝(393(5 kJ·mol(1 ② 2CO(g(＋O2(g(＝2CO2(g(； (H＝(566 kJ·mol(1 ③ TiO2(s(＋2Cl2(g(＝TiCl4(s(＋O2(g(； (H＝＋141 kJ·mol(1 则TiO2(s)+2Cl2(g) + C(s)＝TiCl4(g)+ 2CO(g)的ΔH＝ 高二化学第一次月考参考答案 31.(1)固体反应物的颗粒大小；1，2 （2）1,3,4,6,8；2,5 （3）温度；6,7 （4）反应物的量相同，反应物及生成物的状态相同，所以反应热相同 34 . (1) C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l); ΔH ＝-2215 KJ/mol 1:3 (2) 2 C3H5N3O9(l) == 3N2(g) + 6CO2(g) + O2(g) + 5H2O(l); ΔH ＝-3080 KJ/mol (3) -80 KJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
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