可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27

第一题：选择题（每题只有一个选项，每题3分，共48分）

1.下列说法或表示方法中正确的是( )

A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量

B．等质量的硫蒸气和硫磺（s）分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者 放出热量多

D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol[来源:学科网ZXXK]

2.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又知道12.0g碳完全 燃烧，放出热量为bkJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝w，w等于(　　)

A．－(a－b)kJ·mol－1 B．－(a＋b)kJ·mol－1

C．－(5a－0.5b)kJ·mol－1 D．－(10a－b)kJ·mol－1

3.NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l)

△H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（ ）

A．上述反应为吸热反应

B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

D．当有20 NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

4.肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ) N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A．194　　 B．391 C．516 D．658

5.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH1＝－566kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2
(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH2＝－226kJ·mol－1。

根据以上判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283kJ

B．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH3>－452kJ·mol－1

C．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数约为6.02×1023

6.符合如下图所示的转化关系，且当X，Y，Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X，Y可能是(　　)

①C，CO②S，SO2　③Na，Na2O　④AlCl3，Al(OH)3　⑤Fe，Fe(NO3)2⑥NaOH，Na2CO3

A．①④⑤ B．①②③
C．①③④ D．①③④⑤⑥

7.下列变化属于吸热反应的是???

???①液态水汽化???②将胆矾加热变为白色粉末???③浓硫酸稀释????④氯酸钾分解制氧气???⑤生石灰跟水反应生成熟石灰???

?A、①④⑤???????B、①②④???????C、②③???????D、②④?

8.在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g)=pC(g)；ΔH＞0，处于平衡状态，已知m+n＞p。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是?

①升高温度c(B)/c(C)变大??②降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小??③加入B，

则A的转化率增大??④加入固体催化剂，气体总的物质的量不变??⑤加入C，则A、B的物质的量增大?

①③④????B.①②⑤??????????C.②③⑤???D.②③④⑤?

9.下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地

增大化学反应的速率

10.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1

b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1

则下列说法不正确的是（ ）

A．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利[来源:学.科.网Z.X.X.K]

C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

11.在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2
NO2（g）
O2（g）+2NO（g）；△H＞0，达到平衡时，若改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（　　）

A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表
示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

12.在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是：（ ）

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的总压强不再改变

⑥混合气体的总物质的量不再改变

⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A. ②⑦ B. ②⑤⑦ C. ①③④⑦ D.②⑤⑥⑦

13.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1?mol·L－1、0.3?mol·L－1、0.08?mol·L－1

，则下列判断不合理的是?

A.c1∶c2=1∶3???????????????????????? B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2?

C.X、Y的转化率不相等???????????????? D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14?mol·L－1

?14.把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)经5min达到
平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法中正确的是 （ ）

A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)

B．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%

C．B的转化率为10%

D．平衡时A的浓度为0.8mol/L

一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）,

ΔH＝－3623KJ/mol；下列叙述正确的是（　　）

在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ

B．平衡时5v正（O2）=4v逆（NO）

C．平衡后降低压强，混合气体平
均摩尔质量减小

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大[来源:学科网]

16.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号[来源:学_科_网]

起始时各物质的物质的量/mol[来源:学_科_网Z_X_X_K]

平衡时反应中的能量变化





N2

H2

NH3





①

1

3

0

放出热量a kJ



②

2

3

0

放出热量b kJ



③

2

6

0

放出热量c kJ



下列叙述正确的是（ ）

反应的速率:
③＞①＞② B．达到平衡时氨气的浓度:①＞②

C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4 D．反应得到1mol NH3(l)，放出热量46.2kJ

第二题：非选择题（共52分）

17（10分）.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、 无影响”)

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上 述实验相比，所放出的热量
(填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

18.（10分）在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0mol N2和3．0molH2，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，分别在不同时测定NH3的含量，然后绘制出下图

试回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是：_______________。（2）此可逆反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）

(3)A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：________________________________________________________

（4）若在另一个等容积的密闭容器中充入2．0mol N2和6．0molH2，并使两个容器在相同的温度下进行反应，则该容器中的化学反应速率________（>,<,或=）题中的化学反应速率。

（5）在一定条件下（反应物、生成物均为气态），N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。写出氨气分解为氢气和氮气的热化学方程式 。

19.（14分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+
3H2(g)
2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)

(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是　　　　;N2和H2的转化率比是　　　　。?

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　　　　　,密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”)。?

(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。?

(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“
等于”)原来的2倍。?

（5）若将1molN2和3molH2充入密闭容器中，若反应后容器的压强为原来的90%，则放出的热量为_______KJ。

20．（10分）某温度时，在2L容器中某一反应的A、B气体物质

的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为：

（2）反应开始至4min时，v(A)= mol·L—1·min—1

（3）4min时，正逆反应速率的大小关系（填“＞”或“＜”

或“＝”）为：υ(正) υ(逆) 。

（4）8min后，保持温度不变，若将容器体积压缩为1L，则平衡将

向 反应方向移动。（填“正
”或“逆”）；若保持容器体积不变，升高温度平衡逆向移动，则正反应的焓变△H 0 （填“＞”或“＜”或“＝”）,

21．（8分）某氧化物A，它既可以与某些酸性氧化物反应，又可以与某些碱性氧化物反应，通电时分解生成B和C。若已知C的燃烧热△H＝－a kJ/mol。

（1）若A与某些酸性氧化物和某些碱性氧化物反应的产物中均无盐。请写出C燃烧的

热化学方程式： 。 有人认为，C是一种优质二级能源，你认为C作为能源的最突出的优点是 。

（2）若A中氧的质量分数为47.06%，且它既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都能生成盐和水。有人提出用C作燃料，以缓解能源紧张的局面，这真是一种大胆而新颖的设想。请写出C燃烧的热化学方程式 。

C与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：_________________________________。

南昌三中2013—2014学年度上学期第一次月考

高二化学答卷

选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















第二题：非选择题（共52分）

17（10分）

（1） 。

（2）

（3） ，

（4）

18.（10分）（1） 。（2）

（3）

（4）

（5）
。

19.（14分）

(1)　　　　，　　　　。?

(2)　　　　　　,　　　　　　。?

(3)　　　　　。?

(4)　　　　　,　　　　　。?

（5）________________________.

20．（10分）

（1）

（2）v(A)= mol·L—1·min—1

（3）υ(正) υ(逆) 。

（4） ，△H 0

21．（8分）

（1） ， 。

（2） 。

________________
_________________。