一、单项选择题（每题2分，共56分）

1、决定化学反应速率的主要原因是 （ ）

A、参加反应物质的性质 B、加入催化剂

C、温度和压强 D、各反应物和生成物的浓度

2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧

C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水

3、下列说法正确的是（　　 ）

A、需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C、反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D、当△H＜0时表明反应为吸热反应

4、对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )

A、v (A)=0.40mol?L-1?s-1 B、v (B)=0.48mol?L-1?s-1

C、v (C)=0.36mol?L-1?s-1 D、v (D)=0.55mol?L-1?s-1

5、下列说法正确的是( )

A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；

B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；

C、熵增加且放热的反应一定是自发反应

D、自发反应在任何条件下都能实现。

6、下列不能用勒沙特列原理解释的是( )

A．用排饱和食盐水法收集Cl2

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；

C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。

7、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )

A、H2O(g) === H2(g)+
O2(g) △H＝+242kJ?mol-1

B、2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ?mol-1

C、H2(g)+
O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ?mol-1

D、2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ?mol-1

8、下列变化过程中，ΔS＜0的是( )

A．氯化钠溶于水中

B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl

C．干冰的升华

D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)

9、FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（ ）

A、变浅 B、变深 C、不变 D、无法确定

10、某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（ ）

A、X2+2Y2
2XY2　　　 B、2X2+Y2
2X2Y

C、3X2+Y2
2X3Y　　　 D、X2+3Y2
2XY3

11、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体

已知：①S（单斜，S）+O2（g）===SO2（g），△H1=－297.16 kJ·mol－1

②S（正交，S）+O2（g）===SO2（g），△H2=－296.83 kJ·mol－1

③S（单斜，S）===S（正交，s），△H3

下列说法正确的是（ ）

A、△H3=0.33 kJ·mol－1

B、单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C、△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D、△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

12.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO（g）＋CO(g)

N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

A?、加催化剂同时升高温度?????????? B?、加催化剂同时增大压强

C?、升高温度同时充入N2??????????? D?、降低温度同时增大压强

13、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
?4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )

A、达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D、化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

14、反应：A（g）+3B（g）
2C（g）ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）

A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

15、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）+B（气）
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2?s时物质A的转化率为70%

④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

16、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）
2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（
）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）

??A?????????????? ??? B??????????????? ? C????????????? D

17、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）

A、均减半???????????????????????????????????????????????? B、均加倍

C、均增加1 mol???????????????????????????????????????? D、均减少1 mol

18、在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ）

a. 各物质的浓度不变 b. 容器内气体压强不变

c. 容器内气体密度不变 d. 容器内气体颜色不变

e. 各组分的物质的量分数或质量分数不变

A、abc B、ade C、ac D、ae

19、一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为
恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ）

A、该反应的化学方程式为：NO2＋CO===CO2＋NO B、该反应的焓变为负值

C、升高温度，正反应速率减小 D、恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移

20．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）

A、在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C、平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D、从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

21、一定温度下，反应2SO2+O2
2SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（??? ）

A、0.4 mol B、0.6 mol?????? C、0.8 mol?????? D、1.2 mol

22、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

A、点a的正反应速率比点b的小

B、点c处反应达到平衡

C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D、其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

23．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（ ）

A、低温下自发进行，高温下非自发进行 B、高温下自发进行，低温下非自发进行

C、任何温度下均为非自发进行 D、任何温度下均为自发进行

24．反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ΔH = -46.19 kJ. mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（ ）

A、随温度升高K增加 B、随压强升高K增加

C、随温度升高K减小 D、随压强升高K减小

25、对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是（ ）

A、m+n>p+q,正反应吸热 B. m+n

C、m+n>p+q,正反应放热 D. m+n

26、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )

A、1molB和2mol C???????? B、2molA、1molB和1molHe（不参加反应）

C、1molB和1molC????????? D.、2molA、3molB和3molC

27、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g)
H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中

甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol; 乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝ 2 mol；

丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mol n[H2,O(g)]＝1 mol.

达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（ ）

A、乙＞甲＞丙 B、甲＞丙＞乙 C、乙＞丙＞甲 D、甲＞乙＞丙

28．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g) C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（ ）

A、A的平衡浓度一定比原来平衡时大 B、B的平衡浓度一定比原来平衡时小

C、C的百分含量可能比原来平衡时大 D、A的转化率一定比原来平衡时大

二、填空题（每空2分，共44分）

29、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

30、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

___________________________________________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________

31、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________( 填：a一定增大、b一定减小、c可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

?? ? CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g) △H＜0

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。

a.增加水蒸气??? b.降低温度

c.使用催化剂??? d.增加氢气浓度

32、反应m A＋n B
p C在某温度下达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____。

（2）若C为气体且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。（填：正反应或逆反应）

（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

33、t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)
xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x=__________。

(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

化学答案：

填空每空2分，共44分

29、1）环形玻璃搅拌棒

2）保温隔热，减少热量散失

3）偏小

4）偏小

30、1）CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ―725、76kJ／mol

2）CO (g)+FeO(s)= Fe (s)+ CO2(g) △H= ―218、03kJ／mol

31、1）反应进行的程度越大 C

2) 0、03

3）平衡 大于、 d a