邢台一中2013—2014学年上学期第一次月考

高二年级化学试题

可能用到的相对原子质量：O 16 S 32

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一、单项选择题（每小题3分，共54分）

1．据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：
。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是 （ ）

A．①② B．③④ C．②③ D．①②③④

2． 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g)
2 CO2 (g) ＋S (g)　ΔH= +8.0 kJ·mol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是

3．下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）

A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化过程中有化学键的断裂和形成

C．变化时释放或吸收能量 D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

4． 下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2

D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

5． A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)
zC(g) △H＜0。

达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中正确的是（ ）

A. 平衡向正反应方向移动了 B. x+y＜z

C. B的转化率下降 D. C的体积分数减小

6． 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)
2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A．0～t2时，v正>v逆

B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂

C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

7．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

A(g) + 2B(g)
xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 ( )

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

8.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是????（????） ????

①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的物质的量一定增加；

③反应物的转化率一定增大；?? ④平衡时反应物的浓度一定降低；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；??⑥一定使用了催化剂； ????A．①②⑤????B．④⑥????C．②⑤????D．③④⑤ 9．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应

SO2(g)+ O2(g)
SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（ ）

A.等于0.3mol B.等于0.15mol C.小于0.15mol D.大于0.15mol，小于0.3mol

10．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是 (　　)

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4



c(A)/(mol·L－1)

6

3

2

2



c(B)/(mol·L－1)

5

3.5

3

3



c(C)/(mol·L－1)

1

2.5

3

3



A.在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低

C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4 D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)
C(g)

11．下列说法正确的是（ ）

A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B. NH4HCO3(s)=====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

12．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)＋B(g)
xC(g)的生成物C在反应混合物中的质量百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是






A．甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况

B．乙图中b曲线表示有催化剂的情况

C．根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应， x>2

D．丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T)变化的情况

13．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g)?
pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（??? ）

①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；

③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；

⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；

⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)= n /m [v(A)]

A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥

14．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨工业选择高温

C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D．在Fe3++3SCN -
Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)
 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （ ）

A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol?L-1?min-1

B. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

D. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol

16．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）

①已达平衡的反应：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

17．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法正确的是



A．曲线II对应的条件改变是减小压强

B．T2°C时，上述反应平衡常数为0.42，则T2< T1

C．在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）

D．在T10C，若起始时向容器由通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内压强


18．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

二、 非选择题（共46分）

19．（12分）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。

（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。

②该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置

测定，结果会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）

③如果该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧

碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。在该实验中需要测定

某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的?比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=??????????

（3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：




图Ⅰ 图Ⅱ

①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：

。

②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管内液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。

③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。

20．（14分）（1）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题：

①达平衡时混合气体的体积为____________，SO2的转化率为____________；

②若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a____________，b____________；

(2) 600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是__________。www.xkb1.com

(3)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是___________________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。

A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

21．（10分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

(1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：

t(℃)

750

850

1000



CO%

0.7

2/3

0.5



1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。

(2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1

C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1

则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。

(3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；

②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________(填序号)

a．可能不变 b．可能减小 c．可能增大 d．不变、减小、增大皆有可能

22．（10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1

②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol－1

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式　　　　　　　 。

(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　。

a.高温高压 　 b.低温低压 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度

e.分离出二甲醚 　　　　 f.加入催化剂

(4)已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



浓度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6



比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　　　v逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝　　　　　　　　　。

高二化学月考题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9



C

B

C

B

A

C

D

C

C



10

11

12

13

14

15

16

17

18



D

B

C

C

B

D

D

C

D





19、（12分）

（1） 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol （2分）

（2）① 温度计、环形玻璃搅拌棒 （2分）

② 未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯 (1分) 偏低 (1分)

③ 保证硫酸完全反应 (1分) 3 (1分) ?-56.8kJ?mol-1 (1分)

（3）①测定相同条件下氢气的体积 （1分）

②向下移动滴定管，直到两边液面相平 (1分) ③锌粉 (1分)

20、（14分，每空2分）

(1) ① 80L ，60℅ ②2.4， 1.2

(2) 15～20 min和25～30 min　(3)增加了O2的量　 AB

21 （10分 每空2分）

(1)1/3， 向右进行 (2)CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) △H＝－41.2 kJ/mol

(3)①0.225mol·L－1·min－1(单位和数值各1分) ②ac

22（10分 每空2分）

(1)C＋H2OCO＋H2

(2)3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝－246.4kJ·mol－1

(3)ce

(4)＞　0.04mol·L－1