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安工大附中2015届高二文理分科考试试卷 化 学 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题：朱成兵 相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na —-23, Al—27, Fe—56，Cu—-64 ，Zn—-65 一、 选择题（每小题只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共40分） 1．下列仪器常用于物质分离的是 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ 2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是 Ａ．蒸馏、萃取、分液 Ｂ．萃取、蒸发、分液 Ｃ．分液、萃取、蒸馏 Ｄ．分液、蒸馏、萃取 3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，含有的离子数为0.02 NA B．标准状况下，0. 5 mol/LBaCl2溶液中含有离子数为NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．2.7g铝与盐酸完全反应失去0.2 NA个电子 4．下列关于胶体的叙述，不正确的是 A 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 B 胶体与溶液的根本区别在于外观是否均一、稳定 C 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道 D 水 泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 5．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．氯水： B． C．空气： D．高锰酸钾溶液： 6. 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A．铝与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．生石灰溶于水 7．NaBH4溶于水并和水反应：，下列说法中正确的是 Ａ．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 Ｂ．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 Ｃ．硼元素被氧化，氢元素被还原 Ｄ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 8．下列离子反应方程式正确的是 Ａ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应： Ｂ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性： Ｃ．氯化亚铁溶液中通入氯气： Ｄ．澄清石灰水中通入少量 9．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 Ｂ．样品中含有少量Na2O杂质 C．容量瓶使用前未干 D．定容时仰视容量瓶刻度线 10. 下列物质既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钾溶液反应的是 ①Ba(OH)2 ②Al2O3 ③Ca(HCO3)2 ④Al(OH)3 ⑤NaHSO4 ⑥Al ⑦(NH4)2 S ①②④⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．②③④⑥⑦ 11. 根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是 A．该反应一定可以设计成为原电池 B．该反应的生成物比反应物稳定 C．该反应是放热反 应 D．该 反应向外界放出的能量为E1--E3 12. 用铝片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A．用热的稀硫酸溶液反应 B．不用铝片，改用铝粉 C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D．滴加少量的硫酸铜溶液 13. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、等已被发现。下列有关说法中正确的是 A．C60的相对分子质量为720g/mol B．H2与H3属于同素异形体 C．O2与O4属于同位素 D．离子中含有36个电子 14. 下列叙述中正确的是 A. HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键 B. 碘盐就是氯化钠中加入一定量的I2，可以为人体补充碘 C. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀 D. 常温下浓硫酸能与铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 15. 下列叙述中正确的是 A．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．H2CO3的酸性比HClO弱，推出CO2通入NaClO溶液中不能生成HClO D．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 16．下列叙述中错误的是 A．稳定性： SiH4＜HCl＜H2S B．原子半径： Na＞Si＞Cl C．还原性： Na＞Mg＞Al D．酸性： H3PO4＜H2SO4＜HClO4 17．关于右图所示装置的叙述中正确的是 A．当有0.2mol电子通过电路，产生H2体积为2.24L B．电子从锌片经金属导线流向铜片 C．铜片质量逐渐减少 D．溶液中的氢离子向锌电极移动 18．密闭容器中，一定条件下可逆反应达到平衡状态的标志是 反应物和生成物浓度相等 B．正反应速率与逆反应速率均为零 C．混合气体的颜色不变 D．混合气体的密度不变 19．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 。5min时测得D的浓度为0.5mol/L，C(A)：C(B)= 3：5，C的平均反应速率是0.1 mol/( L·min)。下列说法正确的是 A．起始A的物质的量为2mol B．5min时B的转化率为16.67% C．5min时A的浓度为1. 5 mol/L D．x=3 20.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置 和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 二、填空题 (3小题，共32分) 21.（8分）下列几种物质：①液态氯化氢 ②水银 ③干燥的食盐晶体 ④乙醇 ⑤NaNO3溶液 ⑥溴蒸气 ⑦SO 2。填空回答（填序号）：以上物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 ；写出⑥和⑦以物质的量之比1：1同时通入水中反应的离子方程式_______。 22. （10分）有一瓶无色、澄清透明的溶液，可能含有+、 离子中的某几种，某同学对此进行实验，将溶液等分成两份。① 向第一份中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀后沉淀部分溶解。② 向另一份中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 （1）该溶液中一定含有的离子是____；一定不含有的离子是____；可能含有的离子是_____。 （2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验是_____；若存在，现象是_________。 23．（14分）短周期元素Q、R、T、E、W、F在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的 周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。 请回答下列问题： （1）Q位于周期表第_____周期，第_______族。 （2）T的离子结构示意图为_____________。元素的非金属性为：Q______R(填“强于”或“弱于”)。 （3）R元素的氢化物（四核分子）的电子式为 。 （4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是 气体，反应的化学方程式为 。 （5）0.5mol Q单质与0.5mol 水蒸气恰好反应生成0.5mol H2时 ，需要吸收65.75kJ的热量，[来请写出该反应的热化学方程式_______________________________ _______。 （6）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气 泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是 （填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想 。 （7） E与F形成的化合物和足量水反应生成一种弱酸和一种强酸，该反应化学方程式为_______。 三、推断题(16分) 24. 字母A—H为中学常见化合物。甲、乙、丙、丁为常见单质。已知：单质乙、化合物A都为淡黄色固 体。其中甲、丁在常温下为气体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反 应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去） （1）写出下列物质的化学式：E________ F________ 丙_______ 甲 ________ （2）写出下列物质的电子式：A________ B________ （3）写出A与H2O反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （4）写出丙与D溶液反应的离子方程式： __________________________。 （5）用长滴管吸取新制FeSO 4溶液伸入到盛有D溶液试管中滴入，让空气进入试管中，此时可观 察到的现象是_________________；写出此现象涉及的化学方程式_______________________。 四、实验探究题(12分) 25．某研究性学习小组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了下列实验。已知草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈浅黄色，其中C元素的化合价为+3价。 (1) 向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴H2SO4酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有CO2气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若此反应中消耗2 molFeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。 （2）查阅资料表明：草酸亚铁晶体在密闭容器中加热到一定温度时完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。请你根据课本上介绍的铁的氧化物的物理性质，对黑色固体的组成提出如下假设，完成假设二和假设三： 假设一：全部是FeO 假设二： 假设三： （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。 【定性研究】请你完成下表中内容。 【定量研究】资料表明受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示 。请你写出加热到400℃时，晶体受热分解（生成几种氧化物）的化学方程式为 ： 安工大附中2015届高二文理分科考试 化学参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B D C D A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B D D A B C B A 二、填空题 (3小题，共32分) 21．(8分，每空2分) （1） ①③、④⑦、②⑤。 (2) 22．(10分，每空2分) （1） (2) 焰色反应； 焰色反应实验时火焰为黄色。 23．(14分，其它每空1分)（1） 二、 ⅣA。 （2） 、弱于 （3） （4） （5）。（2分） （6）SO2 ； 将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫。（2分） (7) 推断题(16分) 四、实验探究题(12分) 25．(12分，其它每空2分) (1) 还原性； 1.2mol （2） 假设二：全部是Fe 3O4（1分）； 假设三：是FeO和Fe 3O4的混合物。（1分） （3）实验步骤： 取少量黑色固体，加入适量稀硫酸溶解，在溶液中滴加KSCN溶液。 预期现象和结论：若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立 。 。（不带水写方程式也可以） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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