一．选择题（每小题一个正确答案）

1.下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.吸热反应不加热，一定不能发生

C.放热反应在常温下，一定很容易发生[来源:学*科*网]

D.反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小[来源:Zxxk.Com]

2.已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是

A.氢原子的能量比氢分子的能量低

B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量

C. 1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量

D. 2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

3.完全燃烧一定量的无水C2H5OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为

A.10Q B. 5Q C.0.1Q D. 0.2Q

4.已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是

A. －859 kJ/mol B. +859 kJ/m
ol C.－1403 kJ/mol D.－2491 kJ/mol

5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

A. ①②③⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

6.在一真空密闭的定容容器中放入N
2O4晶体并使之
气化，当反应N2O4 ? 2NO2建立平衡后再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应达到新的平衡，则平衡混合气体中c(NO2) : c(N2O4)比值，新平衡与旧平衡相比

A.新平衡时大 B .新平衡时小 C.不变 D.无法确定

7.某温度下容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) + Y(g) ? Z(g) + W(s) ΔH＞0，叙述正确的是

A.加入少量W，逆反应速率增大 B.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

C.升高温度，平衡向逆反应方向移动 D.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

8.工业合成氨反应为3H2(g) + N2(g) ? 2NH3(g) ΔH＜0，下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是

①增大N2的浓度；②升高温度；③增大压强；④移去NH3；⑤加入催化剂；

A. ①②③ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②⑤

9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D.钢铁在潮湿的空气中生锈[来源:Zxxk.Com]

将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列可逆反应：NH4I(s) ? NH3(g) + HI(g)，

2HI(g) ? H
2(g) + I2(g)；当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mo
l/L，则c(NH3)是

A. 5 mol/L B.4.5 mol/L C.4 mol/L D.3.5 mol/L

11.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是

A.反应开始时的速率：甲＝乙 B.反应所需的时间：甲＞乙

C.参加反应锌的质量：甲＝乙 D.两份酸溶液的物质的量浓度：甲＞乙

12.向三份0.1mol/L CH3C
OONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

13.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液中：Na+ Cl- SO42- Fe3+ B.c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+ Ba2+ Cl- Br-

C.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+ Mg2+ NO3- Cl- D.碳酸氢钠溶液：K+ SO42- Cl- H+

14.若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量溶度之比为

A.10 : 1 B.5 : 1 C.1 : 1 D.1 : 10

15.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H+ + HB-，②HB- ? H+ + B2-，下列说法中一定正确的是

A. Na2B溶液一定有：c(OH-)＞c(H+)+ c(HB-)

B. Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性

C. NaHB溶液一定有：c(Na+)+c(H+) = c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)

D.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性

16.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A.CH3OH(g)＋O2(g) = H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－ B.O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－ = 2H2O(l)

C.CH3OH(g)＋H2O(l) = CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－ D.O2(g)＋2H2O(l)＋4e－ = 4OH－(aq)

17.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应：Ag＋＋e－ = Ag；③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同；

A. ①② B. ②③ C
. ②④
D. ③④

18.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原溶液完全一样的是

A.CuCl2 [CuSO4] B. AgNO3 [Ag2O] C.NaCl [NaOH] D.CuSO4 [Cu(OH)2]

19.下列叙述不正确的是

A.铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极

B.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

C.电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液

D.电解饱和食盐水时，用铁做阳极，Cl-发生氧化反应

20.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A.可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接一锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法

D.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

21.在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g) ?2Z(g)达到平衡的标志是( )。

A．容器中气体的密度保持不变 B．单位时间生成n mol x，同时生成3 n mol Y

C．X、Y、Z的浓度不再变化 D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2

下列变化过程中，ΔS<0的是

A．氯化钠溶于水中 B．煅烧石灰石得到生
石灰和二氧化碳

C．汽油的燃烧 D．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

23.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱 ④铵盐受热易分解 ⑤pH=a的一水合氨溶液稀释100倍后所得溶液pH＞（a-2)
⑥常温下 pH=10的一水合氨溶液与pH=4的盐酸溶液等体积混合溶液呈中性

A．①②⑥　　　　　B．②③⑤ C．③④⑤ D．②③⑥

24.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＞0.1mol·L－1

D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

二．填空题

25.氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。（1）在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得1kg氢气需要吸收3.44×104 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4kJ·mol-1。

（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.0kJ·mol-1。若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH= +165.4kJ·mol-1 。

（3）欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式 CO2+2OH-=CO32- +H2O 。

26.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

⑴达到平衡所需要的时间：t(A) < t(B)，SO2的转化率：a(A) > a (B)

⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) =v(B)，反应过程中的反应速率：

v(A) >v(B)。

⑶达到平衡状态后，要使A、B容器中SO2物质的量相等，可采取的措施是：
② ④.  ①. 保持容积不变，使B容器升温 ②. 保持容积和温度不变，向A容器中加入适量SO3(g)

③. 保持容积和温度不变，向B容器中加入适量SO3(g) ④. 保持温度不变，适当扩大A容器的容积 ⑷达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向 左 反应方向移动，B中的化学反应速率 不变 。

(5)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数 不变 ，B容器中SO2的质量分数 减小 。

27.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量4.1 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250 mL待测溶液。称量时样品可放在 （填编号字母）上称量 （A）

（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上[来源:学科网]

（2）滴定时，不可选用 （B） （填编号字母）作指示剂。

（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞

（3）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 左 手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，

右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 锥形瓶内溶液颜色变化和滴液的流速 ，直到滴定终点。

（4）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是： 黄色变成橙色(或红变无)，且半分钟内部不变色 。

（6）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果 “偏低 。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 偏高 。[来源:学科网]

⑴装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 PbO2＋4H＋＋SO2－ ＋2e－＝PbSO4＋2H2O ? 。

⑵装置A中总反应的离子方程式为 Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ 条件通电 。

⑶若装置E中的目的是在Cu材
料上镀银，则X为 AgNO3 ，极板N的材料为 Ag 。

若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为___C或Pt__ 。

⑷当装置A中Cu电极质量改变6?.4g时，装置D中产生的气体体积为 3.92 L（标准状况下）。

29.尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：

2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l) ΔH < 0 。回答下列问题：

已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH1 <
0

反应Ⅱ：NH2COONH4(s)
CO(NH2)2(l)＋ H2O (l) ΔH 2> 0

下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号） C 。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为 0.01mol/（L?min） 。

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