梁山一中2012—2013学年高二下学期期末考试

化学

一、选择题（17题，每题3分，共51分）

1.食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（ ）

①在沥青公路上翻晒粮食 ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜

③用生活用煤火直接烧烤鸡、鸭 ④用添加“瘦肉精”(一种激素)的饲料喂养生猪

⑤用小苏打做发酵粉做面包 ⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品

A．①②③④ B．①②③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D．①②③④⑥

2．下列属于酚类化合物的是（ ）

3．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（ ）

A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2

4．下列基态原子的电子构型中，正确的是（ ）

A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d83s2

5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )

A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2

6．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是 (　　)

A．CO2与SO2 B．NH3与BF3 C． CH4与NH4+ D．C2H2与C2H4

7．四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断如下：

①四氯化硅晶体是分子晶体；②通常情况下为液态，③熔点高于四氯化碳；④属于正四面体的分子构型。其中正确的是(　　)

A．仅有① B．仅有①④ C．仅有②③④ D．①②③④

8．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(　　)

A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电

C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电

9．下列微粒的个数比不是1∶1的是(　　)

A．NaHCO3晶体中阴、阳离子 B．NH3分子中的质子和电子

C．Na2O2固体中阴、阳离子 D．12H原子中的质子和中子

10．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　)

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4

C．MgO>H2O>N2>O2 D．金刚石>生铁>钠>纯铁

11．据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为(　　)

A．LaNi6 B．LaNi3 C．LaNi4 D．LaNi5

12．下列有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．金刚石网状结构中，共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

13．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是 (　 　)

A．
　　 B．HOOC—COOH

C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH

14. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ）

①可能有C2H4　②一定有CH4　③一定有C3H8

④一定没有C2H6　⑤可能有C2H6　⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥　　 B．①②④ C．④⑥ D．②③

15.EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A如图所示。有关衍生物A说法不正确的是（ ）

A．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应

B．A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

C．1 mol A最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用

D．1 mol A与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用

16．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ）

①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

A．①②③　　 B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥

17．对下列反应 ① KHCO3溶液与石灰水反应、② Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③ Si与烧碱溶液反应、④ Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）

A． ①②③ B． ①②④ C． ①③④ D． ②③④

二．填空题（共49分）

18．（13分）

氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛。

（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是　　　。

（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式

为　　　　　，存在的化学键有离子键、　　　　　 和　　　　 。

（3）KCN可被H2O2氧化为KOCN。则：

①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是　　　　 ；碳原子采取sp杂化， 1mol该物质中含有的π键数目为　　　。

②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是　　　　　　　　　　　　 。

（4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如右图所示的物质，

该物质中S原子的轨道杂化方式是　　　，该分子属于　　 分子（填“极性”、

19．（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________。

(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl2 　b．Fe　 c．H2O2　 d．HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。

20．（14分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：

Ⅰ.(1)配制浓度均为0.50 mol·L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；

(2)用__________量取10.00 mL 0.50mol·L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；

(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；

(4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；

(5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触)，至反应完全，记录__________；

(6)反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL。

Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)用密度为1.84 g·cm-3 98%的浓硫酸配制250 mL 0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有__________、__________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是______。

(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。

(4)简述速率不等的原因是___________________________________________，

铜丝不能与酸接触的原因是________________________________________。

21．（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子

H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Fe3＋



可能大量含有的阴离子

Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－



为探究其成分，进行了以下探究实验。

⑴探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。

①该溶液中一定不存在的阳离子是_______ ，一定不存在的阴离子是__________；

含有的阳离子及对应物质的量浓度之比为__________________________________，

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式__________________。

⑵探究二：

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）

11.2 L

22.4 L

28.0 L



n (Cl－)

2.5 mol

3.5 mol

4.0 mol



n (Br－)

3.0 mol

2.5mol

2.0 mol



n (I－)

x mol

0

0



①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 _______________________ ；

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为______________________。

参考答案：

1-5 DACAA 6-10 CDDCB 11-15 DAABB 16-17 CB

18．（1）F、O、P（2分）

（2） [Ar]3d6（2分）；极性键、配位键（2分）　

（3）①离子晶体（1分）； 2NA （2分）

②H2O2分子之间存在氢键（2分）　

（4）sp3杂化（1分）； 极性（1分）

19．（1）D (1分) （2）B (2分) （3）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-(2分)

（4）c (1分) （5）2 6 2 2 2 1(2分) （6）净水（吸附） 消毒(2分)

20．Ⅰ.(2)酸式滴定管 (2分) (5)反应所需时间(2分)

Ⅱ.(1)250 mL容量瓶 胶头滴管(2分)

(2)②①③(2分) (3)将丙向下移动(2分)

(4)氢离子浓度不同 (2分) 镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定(2分)

21．(1) ①Ag＋、Mg2＋、Fe3＋ (2分) CO32－、AlO2－ (2分)

c(H＋) ∶c(NH4＋) ∶c(Al3＋) ==2∶3∶1(2分)

②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(1分)

(2) 4Cl2＋6I－＋2Br－===Br2＋8Cl－＋3I2 (3分) n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝1∶2∶1(2分)