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山东省聊城市“四县六校”2012-2013学年下学期高二期末联考化学试题

考试时间：100分钟；

题号

一

二

三

四

总分



得分













注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分











一、选择题



1．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③
三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C．右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

A．硫酸与氢氧化钡中和：H+ + OH－ = H2O

B．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O
H3O+ + CO32-

C．碳酸钠的水解：CO32－+2H2O
H2O+ CO2+2OH－

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+

3．下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是（ ）

A.
B.
C.
D.

4．下列说法正确的是

A．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为
。该有机物的结构简式为

B．按系统命名法，化合物
的名称为3-甲基-2-乙基己烷

C．七
叶内酯（
）和东莨菪内酯（
）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物

D．S-诱抗素的结构简式为：
，则1
mol S-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH

5．乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为

A．和乙酸共热时，断裂①键

B．和金属钠反应时，键①断裂

C．和P2O5共热时，键②⑤断裂

D．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂

6．下列实验能达到目的的是

A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 B．石油蒸馏

C．实验室制硝基苯 D．实验室制乙酸乙酯

7．有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是

A．二者不可能是同系物

B．二者一定是同分异构体

C．二者最简式相同

D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等

8．某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是

A．苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染

B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸

C．有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的

D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳

9．结构为
的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：[来源:学科网]

①
②
③
④
，

生成这四种有机物的反应类型依次为：

A．取代、消去、酯化、加成 B． 酯化、消去、缩聚、取代

C．酯化、取代、缩聚、取代 D．取代、消去、加聚、取代

10．经检验，“毒豆芽”中含有一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如下图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是

A．不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱

B．分子式为C19H22FN3O3

C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应

D．该物质的一氯代物共有9种

11．25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）

A. c（NH4+）=c（SO42－）

B. c（NH4+）＞c（SO42－）

C. c（NH4+）＜c（SO42－）

D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝ c（H+）=c（NH4＋）

12． 常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（ ）

A. c（HCOO－）＞c（Na+）

B. c（HCOO－）＜c（Na+）

C. c（HCOO－）= c（Na+）

D. 无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系

13．在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH
CH3COO- +H+ 下列说法正确的是（ ）

A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大

B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小

C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小

D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大

14．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(　　)

A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2

C．V1/(V2－V1) D．V2/V1

15．已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

17．等物质的
量浓度的下列溶液中，c(
)最大的是（ ）

A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4HSO4

18．温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：

A．N2、H2的转化率不相等 B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2

C．x : y =1:3 D．x的取值范围为0＜x＜0.14

19．下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度[来源:Zxxk.Com]

20． 1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的
粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的
粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（ ）

第II卷（非选择题）

评卷人

得分











二、填空题



21．(6分)150℃时，只含C、H、O三种元素的有机物A?8.8?g??在一定量的O2中燃烧，生成的混合气体缓慢通过盛有足量无水CuSO4的干燥管，干燥管中的固体
增重10.8g，剩余的气体通入盛有足量澄清石灰水的试剂瓶，试剂瓶中的物质增重8.8g，最后的气体缓慢通过
盛有灼热CuO的硬质试管，硬质试管中的物质质量减少4.8g。请通过计算和分析回答下列问题：

⑴写有机物的分子式

⑵本题中，A和O2反应的化学方程式为 ；

⑶ 若A的结构满足下列条件：能和Na反应但不能和NaOH反应；能进行催化氧化但不能发生消去反应。则A的结构简式为 ；

22．水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)
，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

(1)Pb(NO3)2溶液中，
________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，
增加，可能的原因是________________________________。

(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离　子

Pb2＋

Ca2＋

Fe3＋

Mn2＋

Cl－



处理前浓度/(mg·L－1)

0.100

29.8[来源:Zxxk.Com]

0.120

0.087[来源:学科网]

51.9



处理后浓度/(mg·L－1)

0.004

22.6

0.040

0.053

49.8



上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。

(4)如果 该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋
E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为(　　)

A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12

评卷人

得分











三、实验题



23．（16分）．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）仪器A的名称是

（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是??? ???? 。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成???????? b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发?????????????? ? ?d．水是反应的催化剂?

（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是_____ _______

（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等

① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是? 、

② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：?
??

（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是???? ???? 。（填字母）

a．NaI??? b．NaOH??? c．NaHSO3???
d．KCl

（二）溴乙烷性质的探究：[来源:学科网]

用右图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：



Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。

II：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)观察到______ _____现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是 ，若无A试管，B试管中的试剂应为 。

24．（13分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _，除此之外，装置中的一个明显错误是 。

(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于________ ___。

(3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 填“相等”“不相等”）

(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(5)使硫酸与Na
OH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(6)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度

实验次数　

起始温度t1℃

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2－t1)/℃





H2SO4

NaOH

平均值







1

26.2

26.0

26.1

29.5





2

27.0

27.4

27.2

32.3





3

25.9

25.9

25.9

29.2





4

26.4

26.2

26.3

29.8





②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______ ____ ( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．
用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

评卷人

得分











四、简答题



25．（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对
成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。

（2）写出X的化学式

（3）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。

（4）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。

（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。



参考答案

1．D

2．D

3．B

4．A

5．D

6．C

7．C

8．A

9．B

10．C

【答案】B

【答案】C

13．BD

【答案】C

15．B

16．D

17．C

18．C

19．C

20．D

21．⑴C5H12O ⑵ C5H11OH＋6O2→2CO2＋3CO＋6H2O

⑶

【答案】(1)>　Pb2＋与Cl－反应，Pb2＋浓度减少

(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋　Pb(OH)＋＋OH－
Pb(OH)2

(3)Fe3＋　(4)B

23．(16分) （16分）

（一）

（1）三颈烧瓶（2分）（2）??abc???（2分）? （3）Br2（2分）

（4
）①?苯（或四氯化碳等有机溶剂）（1分） 、 硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）（1分）

② 不正确（1分） 溴乙烷中也含乙基（1分） ??

（5）???c （2分）

（二）

(1)液体不分层（2分）。(2) 吸收乙醇 （1分） ， 溴水 （1分）

24．（13分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分） ；

小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（1分）

（2）隔热，减少热量的损失（1分）（3）不相等（1分）；相等（1分）

（4）C（1分）（5）D（1分）

（6）① 3.4 （1分） ②-56.8kJ/mol （2分） ③ a b c（3分）

25．（1）2s22p4 （2分） 1s22s22p63s23p6（2分）

（2）Na3AlF6 （2分）

（3）2Al2O3为离子晶
体（或者；离子化合物）而AlCl3为分子晶体（或共价化合物）（3分）

（4）CaO晶体中Ca2+、O2-的带电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl－的带电荷。（2分）

（5）CaF2（1分）
（3分）