试卷类型：A 出题人：陈连庆

说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷应涂在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸。

可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）

1．下列电子层中，原子轨道数目为4的是

A.K层 B.L层 C.M层 D.N层

2．下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是

A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4

3．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在

A．第四周期ⅦB族 B. 第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅦA族 D. 第四周期ⅡA族[来源:学科网ZXXK]

4．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了

A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理
D.洪特规则

5．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.它可与H2生成液态化合物

D.其电子排布图为：

6．某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前
后气体的质量之比是17:1。下列有关叙述中错误的是

A．X的阴离子的电子排布式是1s22s22p63s23p6

B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强

C．X的最高价氧化物中，X的质量分数为50%

D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性

7．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A.R的氧化物都能溶于水

B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

C.R都是非金属元素

D.R的氧化物都能与NaOH反应

8．下列基态原子的电子构型中，正确的是

A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d83s2

9．具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是

A．1s22s22p62s23p2[来源:Z|xx|k.Com]

B．1s22s22p63s2

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p4

10．下列元素性质的递变规
律正确的是

A．原子半径：Be

B．第一电离能：B

C．元素的电负性：O>N>S>P

D．气态氢化物的稳定性：NH3

11．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

12．下列叙述中，正确的是

A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来

D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
，称为光谱分析

13．下列说法中正确的是

A．s区都是金属元素 B．s区都是主族元素

C．稀有气体在ds区 D．所有非金属元素都在p区

14．已知X、Y元素
同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y大于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

15．N—H键键能的含义是

A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量

B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量

C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量

D．形成1个N—H键所放出的能量

16．下列说法中正确的是

A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B．共价单键全部是σ键；共价三键中只有一个是σ键

C．共价键都有方向性和饱和性

D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

17．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是

A．2（ax+by）+60 B . ax+by
+60

C.（ax+by）/2+60 D. ay+bx+60

18．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

19．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是

A．CH4与NH3 B．C2H6与C2H4[来源:Zxxk.Com]

C．H2与Cl2 D．Cl2与N2

20．下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

21．下列实验事实中，能用键能大小来解释的是

①稀有气体一般较难发生化学反应　②金刚石比晶体硅的熔点高

③氮气比氯气的化学性质稳定　④通常情况下，溴是液态，碘是固态

A．①②　　 B．②③　 C．①④　　 D．①②③④

22．下列物质属于等电子体的一组是

A．CH4和NH3 B．B3H6N3和C6H6

C．F－和Mg D．H2O和CH4

23．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．已知mXa+与nYb－，得m＋a＝n－b

B．离子半径：Yb－>Z(b+1)－>Xa+

C．Z(b+1)－的还原性一定大于Yb－

D．气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY

24．某离子X2+的最外层电子排布式为5s2，当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体X单质和盐酸，由此判断下列说法正确的是

A．X元素常见的化合价是＋2、＋4

B．X(OH)2是强碱

C．XCl2溶液显中性

D．X元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性

25．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

26. 某元素X的逐级电离能如图A表示，下列说法正确的是

A．X元素可能为+4价 B．X可能为非金属

C．X为第五周期元素 D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+

27.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑顺反异构)

A．7种 B．8种

C．9种 D．10种

28.将—CH3、—OH、—COOH、
四种原子团两两结合，所得化合物水溶液呈酸性的共有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

29.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A．可以和溴水反应

B．可用有机溶剂萃取

C．1 mol 维生素P可以和7mol H2反应

D．1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应

30.某有机物的结构简式为
。该有机物水解后的生成物分别能与金属钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜发生反应，从理论上可以算出1 mol生成物分别与上述三种无机物反应所消耗的物质的量的比为

A．1∶1∶1

B．3∶2∶2

C．3∶2∶3

D．6∶4∶5

第Ⅱ卷（非
选择题 共40分）

二、非选择题（共40分）

31．（12分）A~E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：

元素

A

B

C

D[来源:学科网]

E



有关性质或结构信息

单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性

原子核外有两个未成对电子

日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质

其简单阴离子带两个单位负电荷

单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒



请结合表中信息完成下
列各小题：

（1）C在元素周期表中的位置是 ，D的简单阴离子的核外电子排布式为 。

（2）如图是A~E的第一电离能和电负性数据，请回答：

①A的第一电离能大于B，其原理是 。

②A、B、D三种元素的
非金属性由强到弱的顺序是（用元素符号表示） 。

（3）A的常见单质分子有多个共价键。

①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为 。

②该单质分子中σ键与π键的数目之比为 。

（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式 。

32．(9分) 已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。

元素

结构或性质信息



T

原子的L层上s电子数等于p电子数。



X

元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。



Y

空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。



Z

单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子。



请根据信息回答有关问题：

(1)写出与Y2互为等电子体的分子式 。

(2)Y元素的价电子的轨道表达式为 。

(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的
顺序(填元素符号)是 。

(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。

①该元素基态原子的价电子排布式为 。

②指出Q在周期表中的位置：第 周期，第 族，属于 区。

33.（7分）某工厂为分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物设计如下分离操作步骤流程图：

试回答下列问题：

（1）a试剂的化学式___ , b试剂的名称 ；

（2）操作Ⅰ的名称是____ _, 操作Ⅱ的名称是__ ；

（3）写出操作Ⅲ过程的化学方程 。

（4）在实验室中操作①应该在 （填仪器名称）中进行。

34. （12分）根据下图填空。

(1)化合物A含有的官能团是________
__。

(2)1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式___________。

(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是__________。

(4)B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是
_______ ___。

(5)F的结构简式是__________。由E生成F的反应类型是__________。

(6)写出A―→B的化学方程式________________
_________。

巴市一中2012—2013学年下学期期中考试试题答案

选择题

[来源:学&科&网Z&X&X&K]