可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al：27 N：14

第Ⅰ卷 （选择题 共50分）

一、选择题（本题包括50小题，每题1分,共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ）

A.K层 B.L层 C.M层 D.N层

2、P轨道电子云形状正确的是（ ）

A.球形对称 B.对顶对称

C.极大值在x、y、z轴上的哑铃形 D.互相垂直的花瓣形

3、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（ ）

A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2

4．下列基态原子的电子构型中，正确的是

A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d83s2

5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )

A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2

6.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4=
错误！未找到引用源。（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=错误！未找到引用源。
（3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=
错误！未找到引用源。（△H1+△H2+3△H3） D.△H4=
错误！未找到引用源。（△H1-△H2-3△H3）

7. 1．下列说法正确的是(　　)

A．电解质的电离是在通电的条件下进行的

B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质

C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化

D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离

8． CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

9、下列实验误差分析错误的是

A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

10、 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、 Y3+

C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-

12．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)< c(HF)

C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)

13.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

14. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A.Mg电极是该电池的正极；

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中Cl－向正极移动

15．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

16.下列解释事实的方程式不准确的是

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O
HCO-3+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

17．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 （ ）

A．食醋 B．面粉 C．海带 D．食盐

18．已知丁基共有四种。则分子式为C5Hl0O的醛应有 ( )

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

19．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：

下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是 ( )

A．摩尔质量为313.5 g B．属于芳香烃

C．分子式为C12H19Cl3N20 D．不能发生加成反应

20．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 ( )

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

21．有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( )

A．⑤①④③ B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤③④①

22．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

23．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

24．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）

A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳

25．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

26．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

27．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2

28．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高 Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 Ｄ．氯化硼遇水蒸气不会产生白雾

29．实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于 Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子

Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子

30．关于氢键，下列说法正确的是

Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．水的熔点比H2S高 D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物

31、下列各组中两物质，互为同系物的是

A.2-甲基-1-丁烯和1，3-丁二烯 B.苯酚和苯甲醇

C.乙酸和乙酸甲酯 D.乙醛和4-甲基戊醛

32、已知酸性强弱：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

33、下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)

A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1

34、下列各组物质中，全部属于纯净物的是

A、福尔马林、白酒、醋 B、丙三醇、氯仿、乙醇钠

C、苯、汽油、无水酒精 D、甘油、冰醋酸、煤

35、95%的乙醇(0.78gcm-3)用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数最接近于

A．42% B．48% C．51% D．65%

36. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH=13

37. H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。若向H2S溶液中

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

38、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A、Cl-、Br-、CrO42-???????????????????? B、CrO42-、Br、Cl-

C、Br-、Cl-、CrO42-? ?????????????????????????????????????????????? D、Br、CrO42-、Cl-

39 .在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g)
2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10





下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

40．下列物质中晶格能大小比较正确的是

A．BaO>CaO>MgO B．NaF>NaCl>NaBr C．NaI>MgO>BaO D．PbS>ZnS>MgO

41．下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)

D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

42．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( )

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　②金属元素在化合物中一般显正价　③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱　④金属元素只有金属性，没有非金属性　⑤价电子越多的金属原子的金属性越强　

A．①②③ B．②③ C．①⑤ D．全部

43．25℃，0.01mol·L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H＋)是(　　)

A．0.01mol·L－1 B．0.02mol·L－1

C．1.0×10－12mol·L－1 D．5.0×10－13mol·L－1

44．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是(　　)

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

45. 已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为：

用浓硫酸与分子式分别为C2H60和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有

A．1种 B．3种 C．5种 D. 6种

本题包括（46-----50）五道小题

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

元素代号

I1

I2

I3

I4



Q

2080

4000

6100

9400



R

500

4600

6900

9500



S

740

1500

7700

10500



T

580

1800

2700

11600



U

420

3100

4400

5900





46 .在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）

A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和U

47 . 电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（ ）

A．Q2＋＋2e－→Q B．R2＋＋2e－→R

C．S3＋＋3e－→S D．T3＋＋3e－→T

48 . 它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）

A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D UCl4

49 . S元素最可能是（ ）

A．S区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素 D．d区元素

50 . 下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）

A．硼（1s22s22p1） B．铍（1s22s2） C．锂（1s22s1） D．氦（1s2）

第Ⅱ卷（50分）

二、非选择题（50分）

51.（9分）

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为

（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。

（3）CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p (Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为

52．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 ----------mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是

（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为

53．（13分）

氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛。

（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是　　　。

（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式

为　　　　　，存在的化学键有离子键、　　　　　 和　　　　 。

（3）KCN可被H2O2氧化为KOCN。则：

①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是　　　　 ；碳原子采取sp杂化， 1mol该物质中含有的π键数目为　　　。

②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是　　　　　　　　　　　　 。

（4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如右图所示的物质，

该物质中S原子的轨道杂化方式是　　　，该分子属于　　 分子（填“极性”、

54．（16分）有机物F、G是常见的塑料，可通过下图所示路线合成：

（1）有机物B中的含氧官能团是____________________。

（2）高分子化合物G的结构简式是____________________。

（3）反应①的化学方程式是__________________________________________________。

（4）反应②的化学方程式是__________________________________________________。

（5）PBT（
）是一种重要的工程塑料。

已知：①

请设计方案以CH2=CHCH=CH2、
为原料合成PBT（请用反应流程图表示，并注明反应条件）。

示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

CH3CH2OH
CH2＝CH2
CH2－CH2

合成PBT的反应流程图为：

________________________________________________________________________

参考答案

53．（13分）[化学——物质结构与性质]

（1）F、O、P（2分）

（2） [Ar]3d6（2分）；极性键、配位键（2分）　

（3）①离子晶体（1分）； 2NA （2分）

②H2O2分子之间存在氢键（2分）　

（4）sp3杂化（1分）； 极性（1分）