山东省聊城市某重点高中2013-2014学年高二上学期期初分班教学测试化学试题

考试时间：100分钟；

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分











一、选择题



1．下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ）

实验目的

实验操作



A

鉴别乙酸乙酯和乙酸

分别加入饱和Na2CO3溶液



B

比较Fe和Cu的金属活动性

分别加入浓硝酸



C

比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性

分别加入少量Na



D

比较I2在H2O和CCl4中的溶解度

向I2水中加入CCl4，振荡





2．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14



腐蚀快慢

较快

慢

较快



主要产物

Fe2+

Fe3O4

Fe2O3

FeO2-



下列说法不正确的是（ ）

A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

3．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度

 时间/min

n/mol

0

10

20

40

50



T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10



T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15



下列说法不正确的是（ ）

A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2

C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

4．适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）

A．乙酸和乙醇 B．水和氯化钠 C．水和花生油 D．四氯化碳和碘

5．下列化学用语的书写正确的是（ ）

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙烯的结构简式 C2H4

C．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：

6．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）

A．CH3CH3 B．Na2O2 C．NaCl D．N2

7．下列装置能够组成原电池的是（ ）

8．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（ ）

A．蛋白质和脂肪 B．蛋白质和高级烃 C．淀粉和油脂 D．纤维素和油脂

9．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g)
2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol?L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）

A．SO2、O2分别为0.4mol?L－1、0.2mol?L－1 B．SO2为0.25mol?L－1

C．SO2、SO3均为0.15mol?L－1 D．SO3为0.4mol?L－1

10．现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是（ ）

A．H2Se比H2O稳定

B．最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4

C．它有两种氧化物SeO2和SeO3

D．其单质常温下呈固态

11．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

12．某有机物A的结构为
， 下列有关说法正确的是（ ）

A．1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应 B．能发生加聚反应

C．能发生分子内酯化反应 D．A分子中所有原子在同一平面上

13．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是

14．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化

D．强电解质与弱电解质：水溶液中导电性的强弱

15．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( 　　　 B．Na十、Ba2＋、NO3(、SO42-

C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( 　 D．Fe3+、K+、SO42-、OH(

16．下列化学用语表达正确的是

A．磷原子的原子结构示意图：

B．钠离子的电子式：

C．甲烷的结构式：

D．质子数为8，中子数为10的核素：10O

17．下列叙述正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强

C．ⅦA族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低

D．从上到下，ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱

18．下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A．食物储存在冰箱里

B．将块状固体药品研细后再反应

C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应

19．下列装置中能构成原电池的是

20．下图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为阳极、b为阴极 B．c为阴极、d为阳极

C．电解过程中，d处加酚酞变红 D．电解过程中，氯离子浓度不变

第II卷（非选择题）

评卷人

得分











二、填空题



21．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。

（2）滤渣A的成分是 。

（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。

（5）反应③的化学方程式是 。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12＋3LiFePO4
Li7Ti5O12＋3FePO4

该电池充电时阳极反应式是 。

22．A、B均为重要的有机化工原料。

已知：

请回答下列问题：

（1）A分子内含有苯环，其名称是 。

（2）B分子中只有一种氢原子，2 mol B反应生成1 mol C的化学方程式是：

。

（3）B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是：

。

（4）D分子内有3个甲基，其结构简式是 。

（5）F的结构简式是 。F和L反应生成G是加成反应，L的结构简式 。

（6）A与B反应生成J的化学方程式是 。

（7）K分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是 。

23．I．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是 （填编号）；属于烯烃的是 （填编号）；

（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是： 。（填编号）

II．课本“交流?研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O键能够释放463kJ能量。

下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

① kJ；② kJ；③ kJ。

评卷人

得分











三、实验题



24．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

实验操作

实验现象



I

打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a

A中溶液变为红棕色。



II

吹入热空气

A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。



III

停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液

开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。





请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是 。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是 。

（3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。

（5）由上述实验得出的结论是 。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。

②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：

。

25．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号

操作

实验现象



①

分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。

试管A中不再产生气泡；

试管B中产生的气泡量增大。



②

另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液

试管A、B中均未明显见到有气泡产生。





（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验①的目的是______________________________________________________。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。

26．实验室用下图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：

（1）请写出本实验中发生的主要反应方程式 。

（2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是 （填“A”或“B”）。

A．先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸 B．先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸

（3）浓硫酸的作用是 。

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是 。

（5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。若要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是 ，这种分离方法叫做 。

27．对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________________________。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________________。

评卷人

得分











四、推断题



28．（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；D的单质跟盐酸反应，生成D3＋和氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

① 写出元素符号：A ，C ，E 。

② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。

③ 写出E2C的电子式： 。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

① 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。

根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。

④ 下列说法正确的是

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

29．一种高分子化合物（VI）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

回答下列问题：

（1）化合物III中所含官能团的名称是 、 。

（2）化合物III生成化合物IV的副产物为 。（提示：原子利用率100%，即原子全部都转化成产物）

（3）CH2=CH2与溴水反应方程式： 。

（4）写出合成路线中从化合物IV到化合物V的反应方程式： 。

（5）下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是（　　　）

A．化合物III可以发生氧化反应

B．化合物III不可以与NaOH 溶液反应

C．化合物IV能与氢气发生加成反应

D．化合物III、IV均可与金属钠反应生成氢气

E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

（6）写出化合物I与氧气在Cu催化下反应的产物 。

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：A、乙酸与碳酸钠反应生成气体，正确；B、浓硝酸具有强氧化性，能与Fe、Cu反应，错误；C、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的羟基氢活泼，正确；D、I2由水溶液中被萃取到CCl4中，说明I2在CCl4中的溶解度更大，正确。

考点：本题考查实验方案与原理。

2．C

【解析】

试题分析：A、pH<4为强酸性，发生析氢腐蚀，正确；pH>6的溶液，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，正确；C、pH>14的溶液氧气与水反应得电子：O2+2H2O+4e￣=4OH￣,错误；D、煮沸后除去了氧气，碳钢的腐蚀速率会减小，正确。

考点： 本题考查铁的腐蚀原理以及电极方程式的书写。

3．D

【解析】

试题分析：A、10min内，T2反应的CH4多，T2反应速率大，正确；B、因为T2反应速率大，所以T1＜T2[来，正确；T2温度高，平衡时CH4的物质的量大，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，K(T1)>K(T2),C项正确，D项错误。

考点：本题考查化学反应速率和化学平衡。

4．C

【解析】

试题分析：乙酸和乙醇互溶，不会分层，不能用分液漏斗分离，可以用蒸馏法分离提纯，故A错；氯化钠易溶于水，不会分层，不能用分液漏斗分离，可以用蒸发结晶分离，故B错；花生油的主要成分是油脂，油脂不溶于水，有分层现象，花生油位于上层，可用分液漏斗分离，故C正确；碘易溶于四氯化碳，不会分层，不能用分液漏斗分离，可以用蒸馏分离，故D错。

考点：考查分液漏斗的使用，涉及混合物分离和提纯的溶解、蒸发、结晶、蒸馏、分液以及常见无机物和有机物的溶解性等。

5．A

【解析】

试题分析：乙酸的结构简式为CH3COOH，则分子式为C2H4O2，故A正确；乙烯的结构简式为CH2=CH2，其分子式为C2H4，故B错；氟元素的原子序数为9，则氟原子的核电荷数为9，氟原子核外第一层电子数为2，第二层电子数为7，氟离子的核电荷数为9，氟离子核外第一层电子数为2，第二层电子数为8，故C错；四氯化碳的分子式为CCl4，1分子的CCl4中含有4个C—Cl键，每个氯原子最外层还有6个电子，四氯化碳电子式中每个氯原子周围都还要加上6个小黑点，不能将非共用电子对省略，故D错。

考点：考查化学用语，涉及原子结构示意图、离子结构示意图、共价化合物的电子式、结构简式、分子式等。

6．A

【解析】

试题分析：CH3CH3就是乙烷，乙烷是碳氢化合物，碳、氢都是非金属元素，因此乙烷是共价化合物，含有6个C—H键、1个C—C键，C—H键是极性键，C—C键是非极性键，故A正确；Na2O2就是过氧化钠，钠是活泼金属，氧是活泼非金属，因此过氧化钠是离子化合物，且既含有离子键又含有非极性键，故B错；NaCl就是氯化钠，钠是活泼金属，氯是活泼非金属，因此氯化钠是离子化合物，且只含有离子键，故C错；N2就是氮气，氮气是氮元素的单质，氮是非金属，因此氮气只含有非极性键，故D错。

考点：考查物质结构，涉及金属元素、非金属元素、共价化合物、离子化合物、单质、非极性键、极性键、离子键等。

7．C

【解析】

试题分析：A项，电极材料都是Cu，没有活泼性不同的两种金属作电极，不能构成原电池，故A错；B项，电极材料是活泼性不同的Zn、Cu，且Zn与稀硫酸能自发地进行置换反应，但是两个烧杯的溶液缺少盐桥，没有构成闭合回路，故B错；C项，电极材料是活泼性不同的Zn、Cu，且Zn与硫酸铜能自发地进行置换反应，且构成了闭合回路，故C正确；D项，电极材料是活泼性不同的Zn、Cu，但是乙醇是非电解质，不仅不能构成闭合回路，且Zn不能与乙醇自发地进行氧化还原反应，故D错。

考点：考查原电池的构成条件，涉及原电池的两个电极材料、电解质溶液、自发发生的氧化还原反应、闭合回路等。

8．B

【解析】

试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，石蜡的主要成分是碳原子数目较多的烷烃、环烷烃或高级烃，故B正确。

考点：考查基本营养物质，涉及日常生活中广泛应用的蚕丝、蜡烛的主要成分、糖类、油脂、蛋白质等。

9．B

【解析】

试题分析：用假设法、三行数据法先求逆反应进行到底时各组分浓度的极限值，再求正反应进行到底时各组分浓度的极限值，然后根据可逆反应不能进行到底或转化率不可能是100%判断各组分浓度的取值范围，从而确定答案。先假设逆反应进行到底，则：

2SO2(g) + O2(g)
2 SO3(g)

各组分的起始浓度/ mol?L－1 0.2 0.1 0.2

各组分的变化浓度/ mol?L－1 0.2 0.1 0.2

各组分的平衡浓度/ mol?L－1 0.4 0.2 0

再假设正反应进行到底，则：

2SO2(g) + O2(g)
2 SO3(g)

各组分的起始浓度/ mol?L－1 0.2 0.1 0.2

各组分的变化浓度/ mol?L－1 0.2 0.1 0.2

各组分的平衡浓度/ mol?L－1 0 0 0.4

由于正、逆反应都不可能进行到底，则达到平衡时二氧化硫的浓度：0

考点：考查可逆反应的特点，涉及物质的量在化学方程式中的应