嘉祥一中2012—2013学年高二下学期期末考试

化学

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题各有1个选项最符合题意）

1. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）

A．温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化剂

2.在2A﹢B
2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）　 A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1　　 　　　　　B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1　 C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1　　　　　 　　　D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1

3.下列属于强电解质的是（ ）　 A．Cu　　 　B．CH3COONH4　　　　C．CH3COOH　　　　　　　D．NH3·H2O

4. 下列溶液一定呈酸性的是（ ）　 A．c(OH－)＜c(H+)的溶液　　　B．含有较多H+的溶液　 C．pH＜7的溶液　　　　　　D．滴加酚酞显无色溶液

5. 在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（ ）　 A．NH3·H2O的电离程度减小　　　　　B．NH3·H2O的电离常数增大　 C．溶液的导电能力不变　　　　　　　D．溶液的pH增大

6．将0.1 mol N2O4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100 ℃的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)
2NO2 (g)，能说明反应在该条件下达到平衡的是（ ）

N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；

烧瓶内气体的质量和密度不再变化；

③烧瓶内气体的压强不再变化；

④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

A．①② B．②③ C．③④ D．②③④

7．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：（ ）

A．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率

B．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

C．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数

D．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数

8．下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（ ）

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级

9．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）

A．两个碳原子采用sp2杂化方式

B．两个碳原子采用sp杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

10．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是（　　）

A．该溶液只含钾元素的化合物

B．该溶液一定含有钠离子

C．该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子

D．该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子

11．三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3。现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是（ ）

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

12.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（　　）

A．22.1g B．27.2g C．30g D．无法计算

13.向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ）

A．Fe3＋不与I－发生反应

B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质

C．F－使I－的还原性减弱

D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

14.可逆反应A(s)+ B(g)
2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是( )　 A．K =
　 B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大 　C．其它条件不变时，温度升高，K值增大　 D．其它条件不变时，压强减小，K值减小

15. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g) 已知达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为

0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）　A．X＝3

B．A的转化率为50%

C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1　D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

16. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )　A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl　B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl　C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4　D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

三、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17．（15分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I．已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：

（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为 。

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。

A．不能发生消去反应 B．难溶于水

C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。（不用写反应条件）

II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

回答以下问题：

（4）X的结构简式为 。

（5）写出C4H9Br生成B的化学方程式 。（用结构简式表示）

（6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 。

①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液显色 ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种

18.（10分）在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

（1）800℃时。0—5min内，以D表示的平均反应速率为????????? ??? 。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是???????????? 。　　A．容器中压强不变????????????????????????? B．混合气体中c（A）不变　　C．2v正（B）=v逆（D）??????????????????? D．c（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=???? ，该反应为?????????? ???? 反应（填吸热或放热）

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，

n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应??????? ??????? 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

19．（17分）在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。

（1）该过程的化学方程式： 。

（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。

A B C D

（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。

试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入

振荡，观察；

现象：溶液中产生大量白色沉淀；

结论： 。



步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入 ，

振荡，观察；



现象： ；

结论：样品中含有NaHCO3。



步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，

振荡，观察。



现象： ；

结论： 。



20.（8分）定体积的密闭容器，进行反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：　　

t℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝????????????? 。（2）该反应为?????? 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是?????? （多选扣分）。 （a）容器中压强不变?????????（b）混合气体中 c（CO）不变 （c）v正（H2）＝v逆（H2O）?????? （d）c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为?????? ℃。

参考答案：

1-5 CDBAA 6-10 CDBAC 11-15 CBBBB 16 B

17．（15分）

（1）羟基 酯基（2分） （2）D（2分）

（3）

（3分）

（4）
（3分）

（5）
（3分）

（6）
或
（2分）

18.（10分）(1)0.12mol*L-1*min-1 (2)AB (3)0.6 吸热 （4）正反应方向

19．（17分）（1）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl (3分，没有“↓”扣1分)

（2）BC （2分）

（3）（12分）

步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入

过量的Ba(NO3)2溶液（2分），振荡，观察

现象：溶液中产生大量白色沉淀；

结论：试样中含有Na2CO3 。（1分）



步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管B中，加入少量的NaOH溶液（或澄清石灰水）（2分）， 振荡，观察

现象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）

结论：试样中含有NaHCO3 。



步骤三： 将步骤二的浊液过滤后，取滤液于试管C中，先加入过量的稀硝酸（2分），再加2-3滴（或少量）AgNO3溶液（2分），振荡，观察



现象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）

结论：试样中含有NaCl 。（1分）



20.(8分) （1）c(CO)*c(H2O) (2)吸热 （3）bc （4）830

c(CO2)*c(H2)