邵武第七中学2012-2013学年高二上学期期末

化学试题

（考试时间：90分钟 满分：100分）

注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（ 一，选择题）

1已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol

B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H=2bKJ/mol

C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol

D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol

2．下列物质中属于强电解质的是（ ）

A．NH3·H2O???????B．H2O???????C．CH3COOH?????? D．醋酸铵

3水的三态的熵值的大小关系正确的是( )

A.Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g) B.Sm (l)＞Sm(s)＞Sm(g)

C.Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s) D.Sm(g)＞Sm(s)＞Sm (l)

4．在恒温恒压、不做功时，反应A + B == C + D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）

A．△H<0、△S<0 B．△H>0、△S<0

C．△H<0、△S>0 D．△H>0、△S>0

5根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4

B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4

D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

6．如图4—14所示的装置能够组成原电池且产生气体的是（ ）

7．在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)
2AB(气)达到平衡的标志是 ( )

A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmol的AB

B．容器内总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmol的B2

D．单位时间生成nmolA2，同时生成nmol的B2

8将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

9．工业上电解食盐水的阴极区产物是（ ）

（A）氯气 (B)氢气和氯气

(C) 氢气和氢氧化钠 (D) 氯气和氢氧化钠

10．关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ）。

A. 平衡常数不随反应物和生成物浓度的改变而改变

B. 平衡常数随温度的改变而改变

C. 平衡常数随压强的改变而改变

D. 使用催化剂，不影响平衡常数

11.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（ ）

A 使用催化剂能改变平衡常数 B 使用催化剂能改变反应速率

C 改变压强对反应速率没有影响 D 降低压强能加大反应速率

12.在一定条件下，向1L密闭容器中加入
和
，发生反应

，2分钟末时，测得剩余氮气为
，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）

A．
B．

C．
D．

13.1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：４NH3＋５O2＝４NO＋６H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)[mol?L－1?min－1]表示，则正确的关系是（ ）

A.４v(NH3)/5＝v(O2) B.5v(O2)/6＝v(H2O)

C.2v(NH3)/3＝v(H2O) D.4v(O2)/5＝v(NO)

14．反应2A(g)
2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）

A．降温? ?? B．加催化剂

C．升温 ? ? D．加压

15. 增大压强对下列反应的速率无影响的是（　　）

A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

B．H2(g)＋I2(g)
2HI(g)

C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

D．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)

16. 下列溶液一定是碱性的是（ ）

A．pH = 8的某电解质的溶液.

B．c(OH－)＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH－

D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)

17. 在水中加入下列物质，可以促进水电离的是： ( )

A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3

18可逆反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ）

A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强

B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂

C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂

D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强

第II卷（非选择题）

二，填空题(共46分)

19. （共3分）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：

实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入 来抑制水解。

20（共6分）下列物质中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu 、⑤ CH3COOH、⑥ NH3·H2O、 ⑦ CO2、⑧ 乙醇、⑨ 水，

____________是电解质__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。

21. （共18分）如图4—16所示，组成一个原电池．

图4—16

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；②Cu电极是__________电极，其电极反应为______________________，该反应是__________反应．

(2)当电解质溶液为稀硝酸时：

①Fe电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．

②Cu电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．

22. （共10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（2）该反应为???? ? 反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡??? 移动

（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。

（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K???? ? 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、

2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

三计算题（共9分）

23.在557度的密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），若CO起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气起始浓度为3.0 mol/L,达到平衡后,测得CO2浓度为1.2 mol/L,求反应的平衡常数及CO（g）和H2O（g）的平衡转化率.

邵武七中2012--2013学年高二上学期

高二化学期末试卷

标准答案及评分标准

第I卷（选择题）（共54分每小题3分）

第II卷（非选择题）(共46分)

二、填空题（共3分）

②Cu电极 正 （1分） ，_ 4H＋＋NO
＋3e－＝NO↑＋2H2O （2分）__________________，该反应是__还原（1分）

22（共10分每空2分） K ＝
。????“吸热” ? 反应平衡 “不” 移动，K????“等于” 1.0，方向为“逆反应方向”

三计算题23（共9分）

K=1 CO（g）和H2O（g）的平衡转化率.分别为60%和40%