可能用到的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56

一、选择题（共54分）

1、 科学家已发现了一种新型氢分子，其化学式为H3 在相同条件下，等质量的H
2与H3具有相同的 （ ）

A．分子数 B．体积 C．原子数 D．物质的量

2、氯水用于消毒是因为（ ）

A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有氢离子

C．氯水中含有次氯酸分子 D．氯水中
含有氯离子

3、物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A．①和④?????B．②和③?????C．④和⑤????D．①②③④⑤

4、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑

C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl

5、能用“H++OH－ H2O”来表示的化学反应是（ ）

A．氢氧化镁和硝酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和盐酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中

6、下列离子方程式的书写正确是（ ）

A．实验室用大理石
和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B．铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH－ +H2↑

7、在酸性
溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液的是（ ）

A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、NO3-、CO32-

C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D.Na+、K+、HCO3-、NO3-

8、下列物质属于离子化合物的是 （ ）

A．H2O B．HNO3 C．Na2O D．HC
l

9、比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即
对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（ ）

A．乙烷与氯气发生反应 B.乙烯与氯气发生反应

C.乙烷与氯化氢混合 D.乙烯与氯化氢发生反应

10、下列说法正确的是（ ）

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B.
的热稳定性和还原性均依次减弱

C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

11、下列说法正确的是（ ）[来源:Z,xx,k.Com]

A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度

D.增加反应物的用量一定能增大反应速率

12、下列叙述中，正确的是（ ）

A．由共价键形成的物质一定是共价化合物

B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。

C．分子中不一定存在化学键。

D．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键

13、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N [来源:Z|xx|k.Com]

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连
时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）

A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D

15、可逆反应：
在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

（1）单位时间内生成
的同时生成

（2）单位时间内生成
的同时，生成

（3）用
的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的密度不再改变的状态

（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. （1）（4）（6） B. （1）（3）（4）

C. （2）（3）（5） D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）

16、已知1 g氢气
完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）

A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ

17、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）

A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.溴水，浓H2SO4

C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

18、对于锌---铜---稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2

A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

二、填空题（共46分）

19.（12分）按要求写出下列化学反应的方程式：

（1）将铝片放入到NaOH溶液中（离子方程式）

（2）用NaOH溶液吸收氯气（化学方程式）

（3）加热碳酸氢钠固体（化学方程式）

（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化学方程式解释）

[来源:Z§xx§k.Com]

(5)Cu片与稀硝酸的反应：化学方程式：

离子方程式

20、(10分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元
素符号表示，下同），非金属性最强的是______，属于过渡元素的是_______（该空用字母表示）。

（2）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号），

（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）。气态氢化物最稳定的是 （填化学式）

(4)H与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

①升高温度②加入适量的水③加入少量CuSO4④把稀硫酸换成浓硫酸⑤把H粉碎⑥加入NaNO3溶液⑦加入少量氢氧化钠溶液

21．(12分)现有如下两个反应：

(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________；

(2)如果(A或B)不能，说明其原因___________________________________________；

(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式

[来源:学+科+网Z+X+X+K]

负极：________、______________________________；

正极：________、________________________________。[来源:学科网]

22．(12分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：

_________________________________________________________。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y2
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应达到限度

C．t2～t3，反应不再发生

D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

III．以下是关于化学反应2SO2?+ O2?
2SO3?的两个素材：

素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

素材2：在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）

从以上的两个素材中体会：

（1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：? ?????????????。

（2）根据素材2中分析得到，提
高该化学反应限度的途径有：???????????????????。

（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件

是??????????????????????????????????????????????????????。

高二暑期
作业检查化学试题

答案

选择题

二、填空题：

20、（1）Ar， F， M（2）Cl

（3） HClO4 ， KOH ， HF （4）①③⑤

21、（1）(A)不能_(B)能；（2）不是氧化还原反应；

（3）

负极： Cu、Cu-2e=Cu2+；正极： C、2 Fe3+ +2 e-=2Fe2+。