可能用到的相对原子质量：

H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 I:127 Ba:137

一、选择题(每题只有一个答案。1-10题每小题2分，11-20题每小题3分。共50分)

1．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活
方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是

A．CO2的比例模型为

B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案

C．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素且化学性质相似

D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量

2．①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和潮汐能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤

3．下列装置中能构成原电池产生电流的是

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．一定条件下，6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2 NA

B．300 mL 2 mo
l/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

C．在常温常压下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

D．在标准状况下，2.24 L NO与O2混合
气体中所含氧原子数为0.2 NA

5．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K+、MnO4(、SO42(、Cl( B．Ca2+、HCO3(、NO3(、SO42(

C．Na+、AlO2(、NO3(、CO32( D．NH4+、SO42(、S2(、Cl(

6. 以下物质
间的转化通过一步反应不能实现的是

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．HCl →Cl2→HClO→NaClO D．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3

7.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是

A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液

8．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是

A．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

B．H2CO3的酸性比H3BO3弱

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

9．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H＋) B．Ka(HF) C．c（F-）/c（H+） D．c（H+）/c（HF）

10．取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是

A．下层CCl4溶液呈紫红色

B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度

C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

D．该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在K+、Cl?、Fe3+、Fe2+、I?、I2等微粒

11.化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是

A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液

B．为了缓解干旱，许多地方使用AgBr人工降雨

C．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆

D．计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品

12.下列装置所示的实验中，
能达到实验目的的是

13．下列离子方程式正确的是

A．把金属Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++
SO42( ＝Cu↓+2Na++SO42(

B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2(＋4NH4+＋2H2O

C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH(+H++SO42(＝BaSO4↓+H2O

D．在稀硝酸中加入少量的铁粉：3Fe+8H++2NO3( ＝3Fe2++2NO↑+4H2O

14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn＋2OH(－2e(＝Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH(3＋5OH(－3e( ＝
＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

15．在1100℃
，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)

△H = +a kJ/mol（a >0），该温度下K =0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

16．下图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线

B．正反应的活化能大于逆反应的活化能[来源:学科网ZXXK]

C．该反应的热化学方程式为：2NH3
N2+3H2 ΔH =-92 kJ
·mol－1

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

17.下列四个图像所反映的
内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）

A．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) B．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)

△H ＝+a kJ·mol－1 △H ＝－b kJ·mol–1

[

C．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)
D．2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)

△H ＝＋c kJ·mol–1 △H ＝＋d kJ·mol–1

18．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3
COOH)

19． 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论



A

向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO



B

向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为血红色

该溶液中一
定含有Fe2＋



C

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

该溶液中一定含有CO



D

向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体

该溶液中一定含有NH





20．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号[来源:Z。xx。k.Com]

起始时各物质物质的量/mol[来源:学.科.网]

平衡时反应中的能量变化[来源:学科网ZXXK]





N2

H2

NH3







1

3

0

放出热量a kJ





2

3

0

放出热量b kJ





2

6

0

放出热量c kJ



 下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a = 92.4 < b B．N2的转化率：③ > ① >②

C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．三个容器内反应的平衡常数：③ > ①
> ②

二、非选择题（共4题，共50分）

21．（12分）下表为元素周期表短周期的一部分











a

b

c

d











e







（1）a原子结
构示意图为 ，b的一种氢化物为常见制冷剂，其空间构型为 ，

（2）c的一种氢化物为10e-化合物，其电子式为 ，d在周期表中的位置为 ；

（3）写出工业上由e单质制取漂白粉的化学方程式 ；

（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与c离子的电子层结构相同。X元素焰色反应为黄色，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小。X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ；

22．（14分）甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2

①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃



K

2.041

0.270

0.012





由表中数据判断ΔH2______
0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③
某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

③ H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________________________。

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池中OH( 向_______极移动(填“正”或“负”)

②该电池负极的电极反应为_________________________。

③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为__________ mol·L-1（假设电解前后溶液体积不变）。

23．（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是______________________________________________

______________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。 (填“等于”、“大于”或“小于”)

(3) 用等式表示0.1 mol·L－1NH4Al(
SO4)2溶液中各离子浓度关系___________________________

（4）如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________；

(5)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。

24．（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准

GB5461



产品等级

一级



配 料

食盐、碘酸钾、抗结剂



碘含量（以I计）

20~50mg/kg



分装日期





分装企业





 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

KIO3+ KI+ H2SO4 ＝ K2SO4+ I2+ H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b. 加入适量Na2SO3稀溶液。

c. 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，分离出下层液体。

以上设计中b、c操作之间，遗漏的操作步骤是 。

（3）已知：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。

②根据以上实验和包括袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

mg/kg。

平阳中学2013学年第一学期高二校赛化学

参考答案

一、选择题(每题只有一个答案。1-10题每小题2分，11-20题每小题3分。共50分)

二、非选择题（共4题，共50分）

22．(14分)(1)①
(2分)；②<(1分)；<(1分)；③ 80%(2分)、

(2)CH3OH(l)+O2(g) ＝CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8kJ·mol-1(2分)

(3)①负(2分) ②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)；③0.2mol·L-1(2分)

24. （10分）（1）1、5、3、3、3、3(2分)

（2）①I2＋SO32－＋H2O = 2I－＋SO42－＋2H＋(2分)

　　②将分液漏斗充分振荡后静置(2分)

（3）①溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内溶液不变色(2分)

　　②4.2×102/w(2分)