安徽省六校教育研究会2013年高二素质测试

化学试卷

满分100分 考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

1．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是(　　)

A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．还原 a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3

D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物

2．过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是(　　)

Na2CO3的质量

关于O2的描述



A

21.2 g

O2的摩尔质量是36 g·mol－1



B

21.6 g

生成标准状况下O2的体积为2.24 L



C

21.6 g

O2的摩尔质量是34 g·mol－1



D

22.4 g

生成标准状况下O2的体积为2.24 mL



3．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(　　)

4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO

5．有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体，仅知道是1%酚酞、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1 NaCl溶液。化学老师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别，规定每人只需鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液鉴别都正确，得满分，如果只有一瓶鉴别正确，则算及格。以下是四位学生的鉴别结果：

甲

A为0.1 mol·L－1盐酸

D为0.1 mol·L－1 NaCl溶液

老师评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分



乙

A为0.1 mol·L－1 NaOH溶液

C为0.1 mol·L－1盐酸





丙

A为1%酚酞

B为0.1 mol·L－1盐酸





丁

D为0.1 mol·L－1盐酸

B为0.1 mol·L－1 NaOH溶液





下列结论正确的是(　　)

A．A为1%酚酞

B．B为0.1 mol·L－1 NaCl溶液

C．C为0.1 mol·L－1 NaOH溶液

D．D为0.1 mol·L－1盐酸

6．对含微量I－的某样品进行I－化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I－的浓度。下列分析正确的是(　　)

已知：5I－＋IO＋6H＋===3H2O＋3I2

I－＋3Br2(过量)＋3H2O===6H＋＋6Br－＋IO

方法一　I－(样品) IO   I2  I－

方法二　I－(样品)  I2  I－

A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量I－的测定更准确

B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点

C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6∶1

D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍

7．杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是(　　)

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3

③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A．①② B．③⑥

C．④⑤ D．②⑤

8．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是(　　)

编号

气体

a

b

c



A

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰



B

CO2

盐酸

碳酸钙

饱和NaHCO3



C

NO

稀硝酸

铜屑

H2O



D

NO2

浓硝酸

铜屑

NaOH溶液



9．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为(　　)

A．3∶4∶1 B．3∶3∶2

C．6∶7∶3 D．6∶9∶0

10．对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是(　　)

A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH

B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2

C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

D．符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH

11．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是(　　)

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L

C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

12．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH1＝+682.44 kJ·mol－1

(石英砂)　　　　(粗硅)

Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　 ΔH2＝－657.01 kJ·mol－1

(粗硅)

SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s) ΔH3＝－625.63 kJ·mol－1

　　　　　　　　　　　　　(纯硅)

若生产1.00 kg纯硅放出的热量为(　　)

A．21.44 kJ B．600.20 kJ

C．21435.71 kJ D．1965.10 kJ

13．可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(s)；ΔH＝Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是(　　)

A．T10

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a＋b>c＋d

14．已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



浓度/mol·L－1

0.44

0.6

0.6



下列叙述中正确的是(　　)

A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B．此时正、逆反应速率的大小：v正

C．若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04 mol/L

D．0~10min内平均反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol/(L·min)

15．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

16．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。下列说法中正确的是(　　)

A．电池内部H＋由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应式为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O

17．某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H＋)＝2.0 mol·L－1，阴离子为SO，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是(　　)

A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

B．充电过程中，a极的反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO＋2H＋

C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路

D．放电时，当转移的电子数为6.02×1023时，从右槽迁移进入左槽的H＋的物质的量为2 mol

18．具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是(　　)

A．分子式为C20H16N2O5

B．不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．不能发生酯化反应

D．一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

19．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是(　　)

A．c＝　　　　　　B．p＝m＋

C．n＝m＋17Vc D.m

20．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

二、非选择题（本题包括4小题，共60分）

21．(12分) X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：

(1)Q的原子结构示意图为________。

(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________(用元素符号表示)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是_______________________ (用离子方程式和必要的文字说明)。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：__________________。

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”、“>”)；下列表述中证明这一事实的是________。

a．Q的单质的熔点比W单质低

b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

c．W的原子序数大

22．(17分)化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。

M

已知：RONa＋R′Cl―→ROR′＋NaCl

根据题意完成下列填空：

(1)写出反应类型。反应①_________________ 反应②________________

(2)写出结构简式。A_________________ _　C_________________

_____________________________________________________________。

(4)由C生成D的另一个反应物是________，反应条件是____________。

(5)写出由D生成M的化学反应方程式。

______________________________、_______________________________

___________________________。

23． (15分)废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表：

Si

Fe

Cu

Mn

Mg

Cr

Zn

Ti

Al



罐身/%

0.3

0.7

0.25

0.25

1.0～1.5

－

－

－

其余



罐盖/%

0.2

0.35

0.15

0.2～0.5

4.0～5.0

－

0.1

0.25

其余



拉环/%

0.2

0.35

0.15

0.2～0.5

3.0～4.0

0.1

0.25

0.1

其余



为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：

【实验仪器与药品】

仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀

药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO6，弱酸)

【实验方案】

实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。

【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：

请填写下列空白：

(1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有___________________________。

(2)沉淀A的成分为 。

(3)操作③观察到的现象为__________________________________________________；

反应的离子方程式为 、 、_______________________。

(4)若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)________V(b)(填“<”、“>”或“＝”)。

24．（16分）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2?2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

① ；?③ 。

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是：_________________________________________________。

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。

丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。

请提出你的想法： 。

（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。

（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：

。

安徽省六校教育研究会

2013年高二素质测试化学试卷参考答案

一、（本题包括20小题，每小题2分，共40分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

B

C

B

A

D

B

B

A

D



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

C

C

C

D

D

B

A

C

A



二、填空题（本题包括4小题，共60分）

21. （12分）

(1)
（1分）

(2)C（1分）　HCO＋H2O
CO＋H3O＋(或HCO
CO＋H＋)、HCO＋H2O
H2CO3＋OH－；HCO的水解程度大于电离程度（两个方程式和文字解释各1分，共3分）

(3)①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（3分）

②>（2分）　b（2分）

22.（17分）

(1)加成（1分）　氧化（1分）

（各2分，共6分）

(4)CH3OH（1分）　浓硫酸，加热（2分，缺少一个扣1分）

+ NaCl（每个方程式2分，共4分）

(6)取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化（2分）

23. （15分）

(1)漏斗、烧杯、玻璃棒（每个1分，共3分）

(2)Fe、Cu、Mn、Mg等（全对得2分，漏写得1分，错写不得分）

(3)开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解（2分）

H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓、（2分） 2H＋＋SiO===H2SiO3↓（2分）

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、（2分）（书写时不要求顺序）

(4)< （2分）

24.（16分）

（1）2Cu+O2
2CuO，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（每个1分，共2分）

（2）乙，（1分） 甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾；（2分，意思答对即可）

（3）将Cu完全置换出来，（2分） 将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；（2分）

（4）水污染或环境污染；（1分）

（5）4900，（2分） 3060，（2分） 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌。（2分）