可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Pb—207

第I卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共20×3=60分）

1、原电池中发生的反应一定是(　　)

A．化合反应 B．置换反应

C．非氧化还原反应 D．氧化还原反应

2、下列有关化学电池的说法中正确的是(　　)

A．化学电池只能将化学能转化为电能

B．燃料电池能将全部化学能转化为电能

C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长

D．一次电池包括干电池和蓄电池

3、下列有关能量转换的说法正确的是 ( )

A．煤燃烧只是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将C02转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

4、可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－===2Br－，②2Br－－2e－===Br2，③Zn－2e－===Zn2＋， ④Zn2＋＋2e－===Zn，其中表示放电时负极和正极反应的分别是(　　)

A．②和③ B．②和①

C．③和① D．④和①

5、下列叙述不正确的是(　　)

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

6、25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ．mol-1，辛烷的燃烧热为5518 kJ．mol-1.下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A. 2H+ (aq) +SO42-(aq)+ Ba2+(aq)
+20H-(aq)=BaS04(s)+2H20(l) △H=-57.3 kJ.mol-l

B. KOH(aq)+
H2S04 (aq)=
K2S04(aq)+H20(1) △H=-57.3 kJ．mol-l

C. C8 H18(1)+
02( g)=8C02 (g) + 9H20(g) △H=-5518 kJ．mol-1

D. 2C8H18(g)+2502( g) = 16C02(g) + 18H20 (1) △H=-5518 kJ．mol-1[来源:学,科,网]

7、下列叙述正确的是(　　)

A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动

8、如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　　)

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

9、如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是(　　)

A．锌片是负极 B．两个铜片上都发生氧化反应

C．石墨是阴极 D．两个番茄都形成原电池

10、已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

A. 2C2H2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H20 (1) △H= -2b kJ．mol-l

B. C2H2(g) +
02(g) = 2C02 (g) + H20 (1) △H= 2b kJ．mol-l

C. 2C2H2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H20 (1) △H= -4b kJ．mol-l

D. 2C2H2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H20 (1) △H= b kJ．mol-l

11、下
列变化为放热的化学反应的是(　　)

A．H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－44.0 kJ/mol

B
．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

12、将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 (　　)

A．液滴中的 Cl－由 a 区向 b 区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2＋由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的OH－形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋

13、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与
则下列热化学方程式不正确的是(　　)

A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol－1[来源:学。科。网]

B．A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g)　ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1

D．2AB(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1

14、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后(　　)

A．溶液的pH变大 B
．c(Na＋)与c(CO)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出

15、欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　)

A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液

C．Fe和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液

17、如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)

A．②①③④　　　　　　　　 B．④③①②

C．④②①③ D．③②④①

18、已知下列热化学方程式

Zn(s)+
O2(g)====ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1

Hg(l)+
O2(g) ====HgO（s） ΔH2=-90.7 kJ·mol-1

由此可知Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l) ΔH3。其中ΔH3的值是（ ）

A.-441.8 kJ·mol-1 B.-254.6 kJ·mol-1

C.-438.9 kJ·mol-1 D.-260.4 kJ·m
ol-1

19、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出，若电解Y2+
和Z2+共存的溶液时，Y先析出，又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

A.X＞Z＞Y＞M B.X＞Y＞Z＞M

C.M＞Z＞X＞Y D.X＞Z＞M＞Y

20、电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)

A．0.10 mol·L－1Ag＋
B．0.20 mol·L－1Zn2＋

C．0.20 mol·L－1Cu2＋ D．0.20 mol·L－1Pt2＋

第II卷（非选择题）

二、实验题

21、（8分）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_____________________________。

(2)如右图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_________________________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_____________________________________。

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，为了计算中和热，实验时还需测量的数据有________(填序号)；[来源:学科网ZXXK
]

A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；

(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

三、填
空题

22、（7分）已知下列热化学方程式：

①H2O(l)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O2(g)
===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是____________。

(2)C的燃烧热为________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

(4)写出CO燃烧的热化学方程式____________________________________

写出制水煤气的热化学方程式___________________________________

23、（7分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：

(1)蓄电池的负极材料是__________。

(2)
工作时，正极反应为______
________________________________________。

(3)工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。

(5)电流方向从________极流向________极。

24、（7分）如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上b为________极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”填空)。

②Z槽中e为________极(同上)。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d______e(用“→”或“←”填空)。

(2)①写出Y槽中总反应的化学方程式：_______________________________。

②写出Z槽中e极上反应的电极反应式：_________________________________。

25、（11分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①Y电极上的电极反应式为____________________，检测该电极反应产物的方法是

________________________________________________。

②该反应的总反应方程式是： ______________________________________________。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是__________，电极反应式是____________________。

⑶若用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。

①要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的________(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)

②Y电极产生气
体的体积为________L。

21、(1)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

(2)减少热量损失　用水将温度计上的液体冲掉

(3)ACE　(4)ΔH＝－51.8 kJ/mol　(5)不相等　相等

23、(1)Pb

(2)PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O

(3)减小　(4)负　(5)正　负

24、(1)①负　②阳　③←

(2)①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

②Cu－2e－===Cu2＋