一．单选题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）

A. 醋酸 B. 碳酸氢铵 C. 二氧化硫 D. 氢气

2. 下列电离方程式正确的是（ ）

A. H2S
2H＋ + S2－ B. HClO = H＋ +ClO－

C. NH4 Cl
NH4+ +Cl－ D. H2CO3
H＋ + HCO3－

3.将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（ ）

A. 水的离子积不变 B. 水的pH变小，呈酸性

C. 水的pH变大，呈中性 D. 水中的c（H+）= c（OH－）>1×10－7 mol/L

4．将0.01mol/L的盐酸加水稀释10倍后溶液的PH值是（ ）

A．2 B. 11 C. 0.01 D. 3

5．将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH值与加水的体积（V）的关系是（ ）

相同条件下，BaSO4在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（ ）

A ．NaCl?? B．HNO3? ? C．CuSO4? ???? D．NaOH

7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）

A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C、 向水中加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D、 将水加热，Kw增大，pH不变

8．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ）

A．c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）

B．c（NH4+）> c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）

C．c（Cl-）= c（NH4+）> c（H+）= c（OH-）

D．c（NH4+）= c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）

9．水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）

A. S（s）＞S（l）＞S（g） B. S（l）＞S（s）＞S（g）

C. S（g）＞S（l）＞S（s） D. S（g）＞S（s）＞S（l）

10．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）

A. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B. c(M+)>c(A-)>c(H+)> c(OH-)

C. c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. c(M+)>c(H+)>c (A-)>c(OH-)

11．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）

A ．NH3·H2O? B．NaOH ? C．Na2CO3? ???? D．MgCO3

12．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）

A. HCl（aq）+ NaOH（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l） △H < 0

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l） △H < 0

C. 4Fe（OH）2 （s）+ 2H2O（l）+ O2 （g）= 4Fe（OH）3 （s） △H < 0

D. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H < 0

13．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是? （? ?? ）

? A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb + SO42－- 2e - = PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化?????????????? D．电池放电时，溶液酸性增强

14．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ）

A. 加入适量的6mol/L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液

C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液

15. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）

A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原

16．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）

A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a

17．下列叙述的方法不正确的是 （ ）

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身

18．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( (

A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

B．若用湿润的淀粉—KI试纸靠近阳极附近，试纸变蓝色

C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

19．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　 　）

A．CuCl2 [ CuCl2]　　 B．NaOH [NaOH] C．NaCl [H2O]　　 D．CuSO4 [Cu(OH)2]

20. 以惰性电极电解CuCl2溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.01 mol,则阴极上析出Cu的质量为（ ）

A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12g

21. 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）

A. 弱酸溶液产生较多的氢气 B. 强酸溶液产生较多的氢气

C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量

22. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜离子在铜片表面被还原

23．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3ˉ）都减少，其方法是（ ）

A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体

C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液

24．下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是（ ）

① pH=0的盐酸； ② 0.1mol/L盐酸；

③ 0.01mol/L的NaOH 溶液；④ pH=11的NaOH 溶液

A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:13:11 D. 14:13:12:13

25．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）

A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 6:3:2

26．已知一种 pH值等于3的酸溶液和一种pH值等于11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是( )

A.稀的强酸溶液和浓的强碱溶液的反应

B.浓度大的弱碱溶液和浓度小的强酸溶液反应

C.等浓度的强碱和弱酸溶液的反应

D.生成了一种强碱弱酸盐

27．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A. 用10mL量筒量取7.31mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量23.20g NaCl

C. 用PH试纸测得某溶液的PH为2.3

D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

28. C[NH4+]相同的下列溶液 a. NH4Cl b . (NH4)2SO4 c. NH4HSO4 d NH4HCO3

其物质的量浓度由大到小的顺序是( )

A . b c a d B. d a c b C. a d c b D. b d a c

29. 不能说明醋酸是弱电解质的是( )

A . 醋酸钠溶液的pH值大于7

B. 醋酸溶液的pH值比盐酸的pH值大

C. 与同体积同浓度的盐酸比，相同条件下导电性弱

D.取同体积，同pH值的盐酸和醋酸与同浓度氢氧化钠反应，醋酸需氢氧化钠溶液的体积大

二、填空题（共29分）

31．（2分）浓度均为0.1mol/L的8种溶液，① HNO3 ② H2SO4 ③ CH3COOH

④ Ba（OH）2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）

32. （8分）(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: ______

(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是???_______

(3)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_______________________________________________________溶液显________性33. （5分）根据要求填空：

（1）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。（填序号）

（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13，则该温度时纯水的pH______7(填“>”、 “=”或“<”)。

（3）向2份0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—— 浓度的变化依次为_____________、_____________（填“减小”、“增大”或“不变”）。

三、实验题（11分）

35．用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取5.0g烧碱样品，所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、_____________；

（2）将样品配成250ml待测液，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________；

（3）取10.00ml待测液，需要的仪器有 、锥形瓶；

（4）该实验滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。

（5）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是____________；

滴定次数

待测溶液体积/ml

盐酸标准溶液体积/ml







滴定前刻度

滴定后刻度



第一次

10.00

0.50

20.40



第二次

10.00

4.00

24.10



（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度___________；

（7）用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度________；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度________；（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

答案

(满分100分，完成试卷时间70分钟）

一．选择题（每题只有一个答案正确，每小题2分，共60分）

二．填空题：（29分）

31. 45678312

32. （1）HX>HY>HZ,

（2）Al2O3 ,

（3） Fe3++ 3H2O=Fe(OH)3+3H+ ,酸

三、实验题：（11分）

35.（1）烧杯

（2）250mL容量瓶

（3）碱式滴定管

（4）左，酸，右，锥形瓶中溶液颜色的变化，

（5）0.40mol/L

（6）80.00%

（7）偏高，偏小