设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
时量：90分钟 分值：100分 注意：1、请考生务必将答案写在答题卡上，做在试卷上无效； 2、填涂客观题用2B铅笔，其它用0.5mm黑色墨水签字笔。 3、可能而要的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Mg～24[来源:学科网] 第Ⅰ卷 （选择题 共48分） 注意：共16小题，每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。 1、下列说法正确的是 A．化学反应不一定伴随着能量的变化 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 2、某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20gNaCl C．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mL D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 3、下列有关说法正确的是 A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 4、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝.恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是 A．升高温度，逆反应速率减小 B．该反应的焓变为正值 C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 5、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A、增大反应物的用量 B、升高温度 C、增大压强 D、增大体积 6、下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是 A．0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1 B．亚硝酸不与硫酸钠溶液反应 C．25℃时，HNO2的水溶液的PH<7 D．用亚硝酸做导电实验时，灯泡很暗 7、关于下列各装置图的叙述不正确的是 A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D．装置④中滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6}溶液，溶液中可能出现蓝色沉淀 8、已知：Fe(s)+ O2(g)=FeO(s) △H=-272.0KJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0KJ/mol 下列表示反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的示意图正确的是 ( )
9、室温下，等体积的、pH=2的 HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是 ( ) A．两溶液中由水电离的c(H＋)前者小于后者 B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等 C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等 D．两溶液分别和与其体积相等的、pH=12的NaOH溶液混合后，都呈中性 10、对下列实验设计操作中，所观察到的实验现象描述和所得结论均正确的是 实验 现象 结论 A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B 左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 白色固体先变为浅黄色，后变为黑色 溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 [来源:学科网] 11、一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是 A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量Na2CO3浓溶液 12、右图是酸性燃料电池酒精检测仪，两电极材料均为Pt。下列说法正确的是 A．X极发生还原反应 B．每生成0.6克CH3COOH，电子转移为0.04 mol C．Y极反应方程式为： O2+4e-+2H2O=4OH— D．质子移向X极 13、下列各图叙述正确的是 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为ΔH = -241.8 kJ/mol B．乙表示恒温恒容条件下反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B > A D．丁表示室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线 14、25 0C时,在20 mL 0.1 mol . L-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是 A．在a点：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B．在b点：c(H+)=c(OH-), c(NH)=c(Cl-) C．在b点.盐酸与氨水恰好完全中和 D．在c点:c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) 15．下列图示与对应的叙述相符的是 错误！未找到引用源。 A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 16、常见的一种锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。电池工作时如图所示。下列说法不正确的是 A、该电池放电时A为负极 B、该电池放电时正极的电极反应式为： Li1-xCoO2+xLi+xe =LiCoO2 C、该电池充电时阳极质量减轻 D、该电池充电时阴极的电极反应式为：6C+xLi++xe- = LixC6。 第Ⅱ卷 （ 非选择题 共5小题 共52分） 17、（8分）我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……“可燃冰”的一种主要成分是一水合甲烷晶体（CH4·H2O）。请回答下列问题： （1）下列说法中正确的是（填序号）___________________________． A．CH4·H2O晶体中水是溶剂 B．CH4·H2O的组成元素有3种 C．CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为1∶1 D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 （2）“可燃冰”属于化石燃料，另外还有两种化石燃料，请任意写出它们的名称的一种 __________________。 （3）可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．你认为能开发利用 的新能源还有（填写一种）__________________。 （4）已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1 2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol－1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 18、(10分)温室效应和资源短缺等问题，因而降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。 (1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。 A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0； C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。 (2)该反应平衡常数K的表达式为_______________。 (3)温度降低，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。 (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。 A．升高温度； B．加入催化剂； C．将H2O(g)从体系中分离；D．恒容下充入He(g)，使体系总压强增大。 19、（12分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后 ①甲池中有红色物质析出的是____________棒。甲池中化学反应方程式为______________。 ②乙池中阴极的电极反应式是________________________。 （2）若两池中均为饱和NaCl溶液： ①甲池中碳极上电极反应式是________________________。 ②写出乙池中总反应的离子方程式________________________。 ③若乙池转移0.02mole-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=____________ 20、(12分)已知：①MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ；②草酸是二元弱酸。某校化学兴趣小组进行了下列二项实验活动： I．探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢 取4支试管,分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加人相 应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都 为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色,溶液褪为无色所需的时间如下表所 示（表中“一”表示未加入该试剂）。 实验 编号 反应温度 (利用水浴加热) 稀硫酸 溶液 MnSO4固体 0.10 mol/L KMnO4溶液 褪色 [来源:Zxxk.Com] 时间 1 650C ---- --- 1mL 1OOs 2 650C 10滴 --- 1mL 90s 3 750C 10滴 ---- 1mL 40s 4 750C 10滴 加入少许 1mL 3s 根据以上4组实验，可以得出的结论主要有________________ II．测定草酸晶体的纯度 用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4·2H2O）Wg;配制成250mL溶液；每次移取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0. 10moI/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操 作2~3次。请回答： （1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶 外还需要的一种玻璃仪器是________________ （2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为________。 （3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL,则草酸晶体的纯度为________(以含W、V的表达式表示）。[来源:学科网] 21.（10分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法： 方法a 用炭粉在高温条件下还原CuO 方法b 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O； 方法c 电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑。 方法d 用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2 （1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1 C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1 Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1 则方法a发生的热化学方程式是： （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如右图所示：该电池的阳极反应式为 钛极附近的pH值 （增大、减小、不变） （3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 （4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验： △H>0[来源:Z_xx_k.Com] 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。 序号 0 10 20 30 40 50 ① T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ② T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 ③ T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090 下列叙述正确的是 （填字母）。 A．实验的温度:T2 B．实验①前20 min的平均反应速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1 C．实验①比实验②所用的催化剂催化效率高 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊