可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56

第Ⅰ卷 选择题（共54分）

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分18题，每题3分，共54分）

1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是

A． B． C． D．

2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是

A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖

3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是

A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液

4．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是

A．HCl B．CaCl2 C．H2O D．NaOH

5．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是

A．OH ˉ B．Ba2+ C．Fe3+ D．CO32ˉ

6．已知元素R的某种核素的氯化物RClx（RClx为离子化合物），该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该核素的符号为

A.
R B.
R C.
R D.
R

7．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是

A．HClO → O2 B．SiO2 → H2SiO3

C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO4

8．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ-1·ｓ-1 B．v（B）＝0.3 mol·mol·Ｌ-1·ｓ-1

C．v（C）＝0.8 mol·mol·Ｌ-1·ｓ-1 D．v（D）＝1 mol·mol·Ｌ-1·ｓ-1

9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子

C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA

D．23gNa+中含有的电子数为NA

10．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．干燥Cl2 B．除去CO2中的HCl C．稀释浓硫酸 D．制取少量氨气

11．甲烷、乙烯是重要的化工原料。下列叙述正确的是

A．甲烷、乙烯是同分异构体

B．可用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯

C．甲烷与氯气在光照条件下发生置换反应

D．乙烯与水在一定条件下发生取代反应生成乙醇

12．下列关于氮的化合物的性质及用途叙述正确的是

A．可用铁制容器储存稀硝酸

B．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝

C．实验室用排空气集气法收集NO气体

D．NO2与水发生化合反应生成硝酸

13．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+

B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ

C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象

D．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2

14．下列离子方程式中正确的是

A．钠和水反应 Na ＋ H2O ＝ Na+ + OHˉ + H2↑

B．铜片和氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

C．少量二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2 +2OHˉ= SO32ˉ + H2O

D．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应 2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Clˉ＋ClOˉ + H2O

15．2SO2+O2
2SO3是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

16．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ

A．电池Ⅰ中锌是正极

B．电池Ⅱ是一次电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

17．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是

A．原子半径： D＞C B．氢化物的稳定性： E＞A

C．氢氧化物的碱性： C＞B D．最高价氧化物对应水化物的酸性： E＞D

18．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c(Al3+) = 0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g。则反应前的混合溶液中c(H2SO4)是

A． 0.20mol/L B．0.30mol/L C．0.40mol/L D．0.60 mol/L

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

19．（10分）X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________

（2）写出F的电子式______________________________

（3）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写B与E反应的化学方程式

；

B中含有的化学键是 ；

（4）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

20．（10分）在溶液中,反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②_________________________________________________________

③___________________________________________________________________

(2)实验③平衡时C的浓度为___________;

(3)该反应的△H______0，其判断理由是____________________________________

21．（14分）实验题已知下表数据：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/（g/cm3）



乙醇

-144

78

0.789



乙酸

16.6

117.9

1.05



乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90



浓硫酸

——

338

1.84



某学生做乙酸乙酯的制备实验

（1）写出该反应的方程式

（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是

（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是

现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

（4）写出加入的试剂

试剂（a）是 ；

试剂（b）是 。

（5）写出有关的操作分离方法

①是 ，②是 。

22．（12分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ；

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 ；

（3）反应①的化学方程式是 ；

（4）芳香族化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；

（5）E可能的结构简式是（写出一种即可） 。

武威六中2012～2013学年度第二学期

高二化学模块学习学段检测试卷答题卡

第Ⅰ卷 选择题（共54分）

一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18







答案























第Ⅱ卷 非选择题（共46分）

19．（10分）

(1) _________________________________________。

(2)________________________________________________，

(3)_____________________________________。

________________________________________ ，

(4)__________________________________________________。

20．（10分）

(1) ②

③

(2) ________________________________________

(3)___________________,________________________________________________________

21．（14分）

(1)________________________________________________，

(2)_________________________________________________________ _____

______________________________________________________________

(3)_______________________________ _______________________________

______________________________________________________________

(4)a_____________________________，b_____________________________

(5)①_____________________②_____________________

22．（12分）

(1)____________________________________________________________。

(2)_______________， ________________________。

(3)_____________________________________________________________________________________________________________________

(4)_____________________________________________________________

(5)______________________ ______________________________________。

高二化学答案

19、10分

（1）Na＞O＞H

（2） 略

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2, 离子键和非极性共价键

（4）2H2O2==2H2O+O2

21、14分

（1）

（2）漏加浓硫酸（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗； (4) a饱和碳酸钠,b稀硫酸溶液（5）分液，蒸馏

22、12分