第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一．单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得2分，选错或者不答的得0分）

1．下列说法正确的是

A．蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素分别属于同分异构体

B．煤经干馏、气化和液化三个物理变化过程，可变为清洁能源

C．可通过丁达尔效应来鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液

D．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析

2．下列相关化学术语正确的是

A．乙烯分子的结构简式：CH2CH2

B．中子数为18的氯原子：

C．HCl的电子式：

D．
的系统命名为：3—甲基—2—乙基戊烷

3．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2L CH4含有C—H键数目为2NA

B．足量的Fe与1molCl2反应电子转移数为3NA

C．32g O2和O3所含的O原子数目均为2NA【M(O)=16g/mol】

D．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA

4．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是

A．常温下，向水中加少量稀盐酸 B．将纯水加热到100℃

C．常温下，向水中加少量Na D．常温下，向水中加少量Na2CO3固体

5．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是

A．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色

C．由HO-CH2-COOH制
、由氯乙烯制聚氯乙烯

D．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

6．常温下，下列说法正确的是

A．醋酸钠水解反应的离子方程式为：CH3COO－+H2O = CH3COOH+OH—

B．某无色透明溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、CO32－能大量共存

C．在pH = 4的NH4Cl溶液中：c(H+) + c(NH4+) ＞ c(Cl－) + c(OH－)

D．等pH等体积的醋酸和盐酸分别与足量的锌反应，前者产生的H2多

7．利用右图装置能制取并收集到相应气体的是

A．浓氨水与固体CaO制氨气

B．浓盐酸与KClO3固体制氯气

C．稀硝酸与铜片制NO

D．饱和食盐水与电石制乙炔

8．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH = CHCH2Br可经三步反应制取
，发生反应的类型依次是

A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应

C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应

9．下列实验能达到预期目的的是

I
II III IV

A．利用I制取Fe(OH)2 B．利用Ⅱ装置制取乙烯

C．利用III装置除去Cl2中的HCl D．利用IV装置制备乙酸乙酯

10．提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法



A

乙酸乙酯（乙酸）

CCl4

萃取、分液



B

乙烷(乙烯)

酸性KMnO4溶液

洗气



C

溴苯（溴）

氢氧化钠溶液

分液



D

苯（苯酚）

浓溴水

过滤



二.双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）

11．可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是

乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸

①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④碳酸钠溶液

A．②与③ B．③与④ C．①与④ D．②与④

12．甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

下列说法中正确的是

A．香叶醇的分子式为CllH20O

B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

C．1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应

D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

13．下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键

C．气态氢化物稳定性：I＞H＞G

D．E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应

14．右图铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn - 2e— = Zn2+

B．电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

15．下列实验操作能达到实验目的的是

编号

实 验 目 的

操 作



A

制备溴苯

苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中



B

检验蔗糖水解产物

向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾



C

检验卤代烃中的卤素原子

向卤代烃中加入足量NaOH水溶液，加热，冷却后滴加稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入AgNO3溶液



D

检验溴乙烷消去反应生成的乙烯

将反应生成的气体通入溴的CCl4溶液





第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

三、非选择题（本题包括4小题，共60分）

16．（15分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

②

（1）总反应
+ CO2(g)
+ CO(g) + H2O(g) △H = _________。

（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是___________。

A．v正(CO) = v逆(CO) B．消耗1 mol CO2同时生成1 mol H2O

C．c(CO2) = c(CO) D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应

（
）的影响，并设计了如下实验：

实验编号

乙苯(g) / mol

CO2(g) / mol

He (g) / mol

温度 / ℃



I

3.0

9.0

0

550



Ⅱ

3.0

9.0

0

600



III

3.0

0

9.0

550



①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为 。

② 实验III使用9.0molHe的目的是___________________。

③ 经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。其中未知曲线代表的是实验______（填“Ⅱ”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：__________________________________________。

17．（15分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I．已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：

（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为 。

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。

A．不能发生消去反应 B．难溶于水

C．能与溴水反应 D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。（不用写反应条件）

II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

回答以下问题：

（4）X的结构简式为 。

（5）写出C4H9Br生成B的化学方程式 。（用结构简式表示）

（6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 。

①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液显色 ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种

18．（13分）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③ 六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1 mol SrSO4反应电子转移8 mol，该反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）“滤渣”是 。（写化学式）

（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：

① 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是 。

② 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 （填字母）。

A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是_____

_____________________________________________。

19．（17分）在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。

（1）该过程的化学方程式： 。

（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。

A B C D

（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。

试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。

步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入

振荡，观察；

现象：溶液中产生大量白色沉淀；

结论： 。



步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入 ，

振荡，观察；



现象： ；

结论：样品中含有NaHCO3。



步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，

振荡，观察。



现象： ；

结论： 。





佛山市第一中学2012-2013学年度第二学期期末考试

高二级理科化学答卷

座位号





16．（15分）

（1）________________________ （2）____________________________

（3）①______________________________________________________________________

②______________________________________________________________________

③_______________ ________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

17．（15分）

（1） （2）

（3）

（4）

（5）

（6）

18．（13分）

（1）______________________________________________________________________

（2）______________________________________________________________________

（3）

（4）①_____________________________________________________________________

②

（5）________________________________________________________________________

19．（17分）

（1）

（2）

（3）

步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏

水，振荡，溶解。往试管中加入

，

振荡，观察；



现象：溶液中产生大量白色沉淀；

结论： 。



步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试

管中B中，加入

，

振荡，观察；



现象： ；

结论：样品中含有NaHCO3。



步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试

管C中，

，

振荡，观察。



现象： ；

结论： 。



佛山市第一中学2012-2013学年度第二学期期末考试

高二级理科化学参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



C

B

C

B

A

D

B

A

A

C

AD

AC

CD

BC

CD





16．（15分）

（1）－166 kJ/mol（3分，数值错不得分，漏单位扣1分）

（2）BC （2分，错选不得分，漏选得1分）

（3）①
（2分，物质用结构简式或分子式表示皆可）

②在改变CO2用量的同时，保持反应体系的压强不变。（2分）

③Ⅲ（2分） 对于平衡：
（1分），通入CO2（1分），CO2与H2反应，使c(H2)下降，平衡向正反应方向移动（1分），乙苯的转化率提高（1分）。

17．（15分）

（1）羟基 酯基（2分） （2）D（2分）

（3）

（3分）

（4）
（3分）

（5）
（3分）

（6）
或
（2分）

（3）（12分）

步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入

过量的Ba(NO3)2溶液（2分），振荡，观察

现象：溶液中产生大量白色沉淀；

结论：试样中含有Na2CO3 。（1分）



步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管B中，加入少量的NaOH溶液（或澄清石灰水）（2分）， 振荡，观察

现象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）

结论：试样中含有NaHCO3 。



步骤三： 将步骤二的浊液过滤后，取滤液于试管C中，先加入过量的稀硝酸（2分），再加2-3滴（或少量）AgNO3溶液（2分），振荡，观察



现象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）

结论：试样中含有NaCl 。（1分）