可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题各有1个选项最符合题意）

1．下列说法正确的是（ ）

A．相同物质的量的任何气体具有相
同数目的原子

B．同物质的量浓度、同体积的任何溶液中所含溶质的质量相同

C．含58.5g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子

D．无论什么情况下，一定质量的某种纯净气体含有的分子数是一定的

2．分类是化
学研究中常用的方法，下列分类方法中不正确的是（　　）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应．

A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－＋IO3－＋3H2O
3I2 ＋6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的N
aOH溶液并加热：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O
HSO3－＋NH4＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－
Ag＋＋NO↑＋H2O

4．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

5.下列A~D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（ ）

选项

Ⅰ

Ⅱ



A.

把金属锌放入稀硫酸中

把金属锌放入稀硝酸中



B.

碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液



C.

将0.1mol氯气通入含0.3mol溴化亚铁的溶液中

将0.3mol氯气通入含0.1mol溴化亚铁的溶液中



D.

将少量碳酸钠溶液滴入足量盐酸溶液中

将少量盐酸滴入足量氢氧化钠溶液中





6. 某稀溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）

A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

7. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（　　）

这“某
物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

8．将2.3 g Na和2.7 g Al同时加入到足量
的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。 下列说法正确的是 ( )

A．整个反应过程中共转移电子0.4 mol

B．反应中放出的气体在标准状况下的体积为1.12 L

C．所得溶液与足量CO2反应的离子方程式为2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32-D．在稀释操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶

9．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH
4Na +O2↑+2H2O; 后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe +4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是( )

A．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后者 B．工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解
氯化钠溶液制钠 C．戴维法制钠，阳极发生电极反应为2OH-+2e-=H2↑+O2↑ D．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强

10．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是（　　）

A．该溶液只含钾元素的化合物

B．该溶液一定含有钠离子

C．该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子

D．该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子

11．三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3。现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是（ ）

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

[来源:学,科,网]

12.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液
中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为
沉淀，则沉淀的质量为（　　）

A．22.1g B．27.2g C．30g D．无法计算

13.向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ）

A．Fe3＋不与I－发生反应

B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质

C．F－使I－的还原性减弱

D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

14.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是(
)

A．线段AB代表Fe2+物质的量的变化情况 B．原混合溶液中 c（FeBr2）= 6mol/L C．DE段的离子反应可表示为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

D．原溶液中n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）＝2:2:3

15.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：

[来源:学&科&网][来源:学科网ZXXK]

下列说法正确的是（ ）

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g D.V=896mL

二、非选择题（共6小题，共55分）

16.（9分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是

A．Ag B．Cu C．Al
D．Fe（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有
四种情况，分别是：① ；②Na2CO3；③ ；④NaHCO3将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量是 g。

17.（8分）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl－五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：

(1)经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是________（填字母）．

A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋

(2)三种正盐的化学式分别是：A__________，B________，C________.

(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为

(填字母)．

(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO42-、NO3-、

K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为

。

18.（8分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

　已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1) 过量D溶液与A溶液反应的离子方程式是：

(2) A溶液变为B溶液的离子方程式为：

(3) Al与NO3- 在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是：

(4)完成并配平下列离子方程式： Al + NO3- + OH- + H2O
+

19．（10分）某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO2中燃烧。②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳、也可能是CO；氧化产物可能是Na2CO3，为验证上述推断，他们设计如下方案进行
实验，请回答下列问题：

(1)他们欲用上述仪器组装一套装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧、检验气态还原产物，所用仪器接口连接顺序为 ，制取CO2反应的离子方程式为

（2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是 ；

点燃酒精灯前，应进行的操作是 ；等装置

现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是

。

（3）若仪器D中有黑色沉淀，C中残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程

式为 ；

若仪器D中溶液无黑色沉淀，C中残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式

为 。

20．（8分）Fe2O3和Cu2O 都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混和物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是碱性氧化物，Cu2O与H+反应生成的Cu+不稳定，立即转化成Cu2+和Cu。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末为Fe2O3、Cu2O的混合物设计探究实验:取少量粉末，并加入足量稀盐酸，向所得溶液中滴加苯酚溶液（1）若假设1成立，则实验现象
是 （2）若滴加苯酚后溶液不变成紫色，则证明原固体粉末不含Fe2O3。你认为结论是否

合理___ （填“合理”或“不合理”），用化学用语简述理由

（3）若固体粉末完全溶解，滴加苯酚时溶液不变成紫色，证明原固体粉末是____ 相关的离子方程式为

21.(12分）Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：

Cu2S Cu Cu2O、CuO A B 胆矾

Cu2S中铜元素的化合价为 ，火法炼铜的反应原理是 (用化学方程式表示)。

⑵若将A中红色物质反应掉,操作Ⅰ中加入的试剂最好是 。A.适量的NaNO3 B. 适量的 HNO3
C. 适量的H2O2

⑶若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由5变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子的物质的量是 。

⑷Cu、Cu2O、CuO混合物中加入1L0.5mol/LHNO3恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO（标准状况）。若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为

⑸取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示，258℃时发生反应的化学方程式： ，e点对应物质的化学式为 (计算过程略去)。

[来源:学科网ZXXK]

一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）

1

2

3

4

5

6

7

8



D

A

C

D

B

B

D

A



9

10

11

12

13

14

15





A

C

C

B

B

C

B





二、非选择题（共6小题，55分）