晋江市永和中学2012-2013学年高二上学期期末化学

一．选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，共54分）

1. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）

A．温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化剂

2.在2A﹢B
2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）　A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1　　 　　　　　B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1　C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1　　　　　 　　　D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1

3.下列属于强电解质的是（ ）　A．Cu　　 　B．CH3COONH4　　　　C．CH3COOH　　　　　　　D．NH3·H2O

4. 下列溶液一定呈酸性的是（ ）　A．c(OH－)＜c(H+)的溶液　　　B．含有较多H+的溶液　C．pH＜7的溶液　　　　　　D．滴加酚酞显无色溶液

5. 在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（ ）　A．NH3·H2O的电离程度减小　　　　　B．NH3·H2O的电离常数增大　C．溶液的导电能力不变　　　　　　　D．溶液的pH增大

6. 将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　 )　A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小　　　　 B．溶液中c(H+)增大　C．醋酸电离平衡向左移动．　　　　　 D．溶液的pH增大

7.常温下，下列溶液中c(H+)最小的是（ ）　A． c(H+)=1×10－3mol·L－1 B．pH=3的CH3COOH溶液　C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1　　　　　D．pH=4的H2SO4溶液

8. 水的电离平衡为H2O
　H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是（ ）A．将水加热，pH减小　　　　　　 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大　　D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

9. 在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g)
　2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）　A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB 　B．容器内的总压强不随时间而变化 　C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 　D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 10. 一定条件下可逆反应2NO2
2NO＋O2，达到化学平衡状态的标志是( ) A．反应停止了　　　 B．正反应速率与逆反应速率均为零 C．反应物和生成物浓度相等　 D．混合气体的压强不变

11.下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（ ）　A．浓度　　　B．压强　　　C．温度　　D．催化剂12. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 （ ）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净、润洗后，再加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

13. 下列属于水解反应的是 ( )

A． CO32－+H2O
HCO3-+OH－ B． Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C． HCO3－+H2O
CO32-+ H3O+ D．H2O +H2O
OH－+ H3O+

14.可逆反应A(s)+ B(g)
2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是( )　A．K =
　B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大　C．其它条件不变时，温度升高，K值增大　D．其它条件不变时，压强减小，K值减小

15. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g) 已知达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为

0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）　A．X＝3 B．A的转化率为50% C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1　D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

16. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )　A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl　B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl　C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4　D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

17. 常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和醋酸溶液混合，充分反应后溶液的pH( )　A．小于7　B．大于7　C．等于7　D．无法判断

18. 为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（ ）

A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

晋江永和中学2012-2013年度上学期期末考试高二年理科化学答题卡

请将选择题的答案填入下表（共54分）：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18







答案























二．填空题（共32分）

19.（4分）某温度下纯水中c (H+) =1×10-6mol/L，则此时溶液中的c (OH-) = ___________。

若温度不变，滴入稀盐酸使c (H+) = 5×10-3 mol/L，则此时溶液中的c (OH-) = ___________。

20.（10分）在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

（1）800℃时。0—5min内，以D表示的平均反应速率为????????? ??? 。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是???????????? 。　　A．容器中压强不变????????????????????????? B．混合气体中c（A）不变　　C．2v正（B）=v逆（D）??????????????????? D．c（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=???? ，该反应为?????????? ???? 反应（填吸热或放热）

（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，

n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应??????? ??????? 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

21.（8分）定体积的密闭容器，进行反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：　　

t℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝????????????? 。（2）该反应为?????? 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是?????? （多选扣分）。 （a）容器中压强不变?????????（b）混合气体中 c（CO）不变 （c）v正（H2）＝v逆（H2O）?????? （d）c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为?????? ℃。

22.（10分）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

三．实验题（共14分）

23. 某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：　①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；　③调节液面至“ 0”或“0”刻度线以下，并记下读数；　④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；　⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 ⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________________________________________。(4)以下是实验数据记录表

滴定次数

盐酸体积（mL）

NaOH溶液体积读数（mL）







滴定前

滴定后



1

20.00

0.00

18.10



2

20.00

0.00

16.30



3

20.00

0.00

16.22



从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（　　　　）　A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡　B．锥形瓶用待测液润洗　C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质　D．滴定结束时，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L－1

晋江永和中学2012-2013年度上学期期末考试

高二年理科化学答案

选择题：

19.(4分) 1*10-6mol/L 2*10-10 mol/L

20.（10分）(1)0.12mol*L-1*min-1 (2)AB (3)0.6 吸热 （4）正反应方向

21.(8分) （1）c(CO)*c(H2O) (2)吸热 （3）bc （4）830

c(CO2)*c(H2)