2012学年杭州市高二年级教学质量模拟检测

化学试题卷 （理科）

考生须知：

1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量： S-32 O-16 C- 12 H- 1 Fe-56

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1. 下列操作或实验数据记录正确的是

A．用2 mol?L-1 FeCl3溶液和4mol?L-1 NaOH溶液混合制Fe(OH)3胶体

B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液2.3mL

C．用pH试纸测溶液的pH时，应先将试纸湿润再滴待测溶液

D．将吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下挤出溶液以制取Fe(OH)2

2. 下列有关纸层析法实验的说法正确的是

A．滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相

B．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相

C．滤纸上吸附的水作为固定相，不溶于水的有机溶剂作为流动相

D．滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相

3. 为提纯下列物质（括号内为杂质）所选用的试剂和分离方法均正确的是

选项

物质

除杂试剂

分离方法



A.

溴乙烷（乙醇）

水

分液



B.

氯化铵溶液（氯化铁）

氢氧化钠溶液

过滤



C.

硝酸铜溶液（硝酸银）

铜粉

结晶



D.

二氧化碳（二氧化硫）

饱和碳酸钠溶液

洗气



4. 关于含氟牙膏的叙述正确的是

含氟牙膏中的氟元素以游离态存在

含氟牙膏的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质

化合态氟元素无毒，含氟量越高越好

氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏

5. 在5mL 0.1mol/L KI 溶液中滴加0.1mol/L FeCl3 溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3 溶液和KI 溶液的反应是可逆反应的实验是

再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀生成

加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀生成

加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

6. 将50mL酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入5g硬脂酸，搅拌后，加入适量NaOH固体，使之形成透明溶液，随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中，不正确的是

A. 得到的蜡状固体可燃 B. 离子化合物在酒精中的溶解度较小

C. 硬脂酸是离子化合物 D. 提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度

7. 香兰素具有浓郁芳香，若1m3空气中含有1×10-9mg就能嗅到其特征香气。由愈创木酚合成香兰素，在国外已有近百年的历史。愈创木酚的结构简式是
，在它的同分异构体中，只能被看做酚类（含2个酚羟基）的有

A. 3种 B. 6种 C. 8种 D. 10种

8. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 反应过程可表示为

A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反应物）（过渡态） （产物）

B. E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C. 正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

D. 此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应

9. 含Ba(OH) 2 1mol稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热,表示该反应中和热的化学方程式正确的是

A． Ba(OH) 2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl2 (aq) +2H2O (l) ΔH=-114.6KJ/mol

B． Ba(OH) 2 (aq)+2HCl(aq) =BaCl2 (aq) +2H2O (l) ΔH=+114.6KJ/mol

C． 1/2Ba(OH) 2 (aq)+HCl(aq) =1/2BaCl2 (aq) +H2O (l) ΔH=-57.3KJ/mol

D． 1/2Ba(OH) 2 (aq)+HCl(aq) =1/2BaCl2 (aq) +H2O (l) ΔH=+57.3KJ/mol

10．下列说法正确的是

A、活化分子相碰撞即可发生化学反应

B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C、某一反应的活化分子百分率是个定值

D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大

11. 下列叙述正确的是

A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存

12. 某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为

A. 1.8×10-7 % B. 1.0×10-2 % C. 1.8×10-9 % D. 1.8×10-14 %

13. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1

14. 设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11将上述两溶液分别

取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是

A．c(Cl－)
c(NH4+)
c(H＋)
c(OH－) B．c(NH4+)
c(Cl－)
c(H＋)
c(OH－)

C．c(NH4+)
c(Cl－)
c(OH－)
c(H＋) D．c(Cl－)
c(NH4+)
c(OH－)
c(H＋)

15．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是

A．铜片上的电极反应：Cu2+ + 2e－ = Cu

B．锌片为电池的负极

C．外电路中电子由铜片经导线流向锌片

D．电池工作时电能直接转化为化学能

16.下列实验设计、操作或实验现象均正确的是

A．检验甲酸中是否混有甲醛，可先向样品中加入足量NaOH溶液中和甲酸，再进行银镜反应实验

B．检验纤维素水解产物时，应将脱脂棉与18.4mol/L的硫酸一起充分搅拌，然后加入新制Cu(OH)2并加热至沸腾，观察现象

C．用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种物质的水溶液。

D．向液态溴乙烷中滴加AgNO3溶液和稀HNO3观察有无淡黄色沉淀生成，以检验其中的溴元素

17．亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现因误食工业食盐而导致中毒的事件。化学上有许多方法可以用于检验某晶体是不是亚硝酸钠，下列方法可行的是

①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体 ②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色 ④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色⑤加入硝酸银溶液，看能否产生白色沉淀

A．只有①②③④ B．只有②③④⑤ C．只有①②③ D．①②③④⑤

8．有关下图所示化合物的说法不正确的是

A． 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C． 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D． 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

19．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是

A.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a>b＜c

C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

D.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

20．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ）

A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量

二、简答题（本大题共6小题，共34分）

21.（4分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K

298

398

498

…



K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…



完成下列问题：

①比较K1、K2的大小；K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

22.（4分）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

（1）写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。

（2）盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－) B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])= c(H+)+c(OH－) D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>

23. （4分）燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：2CO+2CO32--4e-=4CO2

则阳极反应式为______________________ ；

总反应式为___________________________ ；

24．（8分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。

为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如右图所示的实验装置。

（1）实验时，烧杯中应盛 ▲ 溶液。

（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯

中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度

为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。

断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定

管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ▲ ，原因是 ▲ 。烧杯中得到的溶液pH＝ ▲ 。

（3） 若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 ▲ 。

（4）若A 的化学式为HA，B的化学式为BOH ，且a＋b＝13。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“⑵”中最后得到的溶液pH，原因可能是 ▲ 。此时烧杯中的溶液中各离子浓度大小关系是 ▲ 。

25.（6分）已知15g化合物A完全氧化，把产物通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g。用现代物理方法测定：

①核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3。

②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子中具有一个苯环结构，一个C－O—C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基。试填空。

（1）A的分子量为 ▲ A的分子式为 ▲ ，A的结构简式为（写一种即可） ▲ 。

（2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种同分异构B和C结构简式：

①B分子中不含甲基的芳香酸： ▲ 。

②C分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛： ▲ 。

26．（8分）下列B~G均可由有机物A通过不同的反应制得。试回答下列问题：

⑴A→C的反应的类型为：__________。A→E的反应的类型为：___________。

⑵在A～G七种物质中，互为同分异构体的是_________________（填代号，多选扣分，下同）。可看作酯类的是____________________。

⑶由A制取F时的另一反应物的结构简式为____________________________。

⑷请写出D与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式__________________________________________________________。

三．实验题（本大题共2小题，共20分）

27．（12分）某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：

A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。B．在洗净的试管里配制银氨溶液。C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。D．加热。请回答下列问题：

（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是 。

（2）简述银氨溶液的配制过程： 。

（3）步骤D应选择的加热方法是 （填下列装置编号），理由是 。

（4）乙醛发生银镜反应的化学方程式 。

（5）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

实验变量

实验序号

银氨溶液的量/mL

乙醛的量/滴

温度/℃

反应混合液的pH

出现银镜的时间/min



1

1

3

65

11

5



2

1

3

45

11

6.5



3

1

5

65

11

4



①实验1和实验2，探究的是 。

②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为50℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间 。（填范围）

③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的 。

（6）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中回收银的实验流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]
在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]

Ag
+2NH3。

①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式 。

②加入的铁粉要过量的目的是 。

③该实验过程中可能产生的大气污染物是 。

28．（8分）已知铁生锈的过程为：Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3·xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为

H2C2O4
CO↑ + CO2↑ + H2O

某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。

主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。

①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为 。

②装置A的作用是 。装置B的作用是 。

③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答： （填“能”或“不能”）。

④该装置还存在的一个明显的缺陷是 。

（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x = ；m(Fe):m (Fe2O3·xH2O) = 。

（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3·xH2O)的取值范

围是 。（填字母）

a．大于1 b．等于1 c．小于1

四．计算题（本大题共2小题，共6分）

29. 在25℃时，AgCl在水中的溶解度为1.25×10-5 mol． L-1，求在0.0100 mol．L-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度。（溶解度均用物质的量浓度来表示）

30. 1.06 g某有机物A完全燃烧，得到1.792 L(标准状况)CO2和0.90 g H2O，该有机物相对于氧气的密度为3.31

(1)求该有机物的分子式；

(2)该有机物有如下性质：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色； ②不能与溴水发生反应 ； ③它发生硝化反应引入1个硝基时，产物只有1种硝基化合物。写出该有机物可能的结构简式。

2012学年杭州市高二年级教学质量模拟检测答卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























二、简答题（本大题共6小题，共34分）

21.（1）

（2）① ②

22.（1） （2）

23.阳极 总反应

24.（1） （2） 、 、

（3）

（4） 、

25.（1） 、 、

（2）① ②

26.（1） 、 （2） 、

（3）

（4）

三．实验题（本大题共2小题，共20分）

27．（1）

（2）

（3） 、

（4）

（5）① ② ③

（6）①