相对原子质量：H 1、O 16、N 14、S 32、K 39、Na 23、Cl 35.5

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共46分）

1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能

C
．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能[来源:Z,x 2.对于化学反应3W(g)+2X(g)＝
4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A.
(W)＝3
(Z) B.2
(X)＝3
(Z)

C.2
(X)＝
(Y) D.3
(W)＝2
(X)

3．
下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是

A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol

B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol

C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol

4．盖斯定律认为：不管化学过程是
一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l） △H1=－Q1kJ·mol－1

C2H5OH（g）=C2H5OH（l） △H2=－Q2kJ·mol－1

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H3=－Q3kJ·
mol－1

若使0.5mol乙醇液体
完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q1+ Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）

C．0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q3

5. 下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2+O2 2SO3；△H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ
/mol

C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ

6.在下列各说法中，正确的是

A、△H＞0 kJ·mol－1表示放热反应，△H＜0 kJ·mol－1表示吸热反应

B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，
可以是分数

C、1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D、1
mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

7.达到化学平衡的条件是

(A)逆反应停
止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等

(C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。

8.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）
2AB（气），达到平衡的标志是

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成

(C)单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解

(D)单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成

9．下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液

C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

10．可逆反应：A＋3B
2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是

A.
D＝0.4 mol / (L·s( B.
C＝0.5 mol / (L·s(

C.
B＝0.6 mol / (L·s( D.
A＝0.15 mol / (L·s(

11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A. H2(g)＋I2(g)
2HI(g) B. 3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) [来源:学|科|网Z|X|X|K]

C. 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) D. C(s)＋CO2(g)
2CO(g)

12．当密闭容器中反应mA(
g)＋nB(s)
pC(g)已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中， 普遍适用于上述一类反应的是

A. m＋n＞p B. m＋n＜p C. m＞p D. m＜p

13．某温度下，X(g)＋Y
2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是

A. 正反应是吸热反应，Z是固体

B. 逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体，

C. 正反应是吸热反应，只有Z不是气体，

D. 正反应是放热反应，Y和Z均为气体，

14．对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是

A. 反应物的转化率将提高 B. 生成物的产量将增加

C. 生成物的浓度将增大 D. 生成物的百分含量将
增大

15．在下列反应中：A2（g）＋B2（g）
2AB（g）（正反应放热） 当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是

[来源:Zxxk.Com]

A ①② B ③④ C ① D ①⑤

16． I2在KI溶液中存在下列平衡：

某I2、、KI混合溶液中，
的物质的量浓度c(
)与温度T的
关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

A. 反应


的△H＜0w.w.w.zxxk.c.o.m

B．若温度为
，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

17．已知汽车尾气无害化处理反应为

下列说法不正确的是[来源:学。科。网]

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

18．
当反应达到平衡时，下列措施：

①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥
D．③⑤⑥

19．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)

A．4 ℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

20．氨水中所含有的分子和离子有(　　)

①NH　②H2O　③NH3　④NH3·H2O　⑤H＋

⑥OH－

A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

21．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是(　　)

A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋)

C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH－)

22.下列说法正确的是(　　)

A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl－
)增大，Ksp值变大

23．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②[来源:学科网ZXXK]

C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

请把选择题的答案填在表格内：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案



























题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23





答案



























二、非选择题（共54分
）

24（14分）(1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况

外加条件

平
衡移动方向

C(OH -)

C(CH3COO -)



升温



不填

不填



加水





不填



加盐酸

不填







加少量氢氧化钠固体

不填

不填





 (2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示， 请回答：

①写出醋酸的电离方程式________________。[来源:学科网ZXXK][来源:学|科|网]

②a、b、
c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。

④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

25．(8分)在2L容器中，加入1molA，1molB发生如下反应：A(g)+B(g)
C(g) +D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，5分钟到达平衡时测得C的体积分数为40%。回答
下列问题。

(1)该反应
是 反应(填“吸热”“放热”)；以A表示的反应速率为：

(2)当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)，原因是 ；

26、（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=
_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；

（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO2)=_____、CO的平衡
转化率=_____；

27．(12分)

(1)在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到________，此反应的离子
方程式为_______________

将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到 ，反应的离子方程式为
______________________。

(2)对于Ag2S(s)
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为______

(3)下列说法不正确的是________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C．对于Al(OH)3(s)
Al(OH)3(aq)
Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

D．除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀Mg2＋比用CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

28．(12分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)。

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。

(4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)________氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是m________n。