1．如下图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)

A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：H2＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

2．1840年，瑞士化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科研中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在 6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为(　　)

A．－Y kJ/mol

B．－(5X－0.5Y) kJ/mol

C．－(10X－Y) kJ/mol

D．＋(10X－Y) kJ/mol

3．水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是(　　)

A．无烟煤　　　B．石油　　　C．天然气　　　D．氢气

4．下列说法不正确的是(　　)

A．放热反应不需加热即可发生

B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

5．下列说法正确的是(　　)

A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ

6．“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项，全部符合图中阴影部分所表示的能源的是(　　)

A．煤炭、石油、潮汐能　 B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能

7．下列说法中，正确的是(　　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

8．下列说法正确的是(　　)

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ

9．25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol

D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol

10．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。现有以下四个化学反应方程式：

①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；

②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；

③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；

④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是(　　)

A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对

11．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol ①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ/mol ②

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol ③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ

B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ

D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJw

12．下列说法或表示方法中正确的是(　　)

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝285.8 kJ/mol

C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0

D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

13．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8 mol/L的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是(　　)

A．10Q B．5Q～10Q C．大于10Q D．小于5Q

14．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol,2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol,2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)

A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3

15．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，水蒸气中1 molH－H键断裂时吸收热量为(　　)

A．920 kJ B．557 Kj C．436 kJ D．188 kJ

16．已知下列热化学方程式：

①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝＋177.7 kJ

②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282 kJ/mol

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有(填序号)________，不正确的理由分别是______________________________________________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________________________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有(填序号，下同)__________；表示中和热的热化学方程式有__________________。

17．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_____________________________________。

(2)下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_____________________________。

答案：

16、(1)①②③　①中CaO后未标出状态，ΔH单位错；②式不符合反应情况，吸热反应ΔH＞0；③式中各物质均处于稀溶液中，状态(除H2O外)均为(aq)

(2)C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111.5 kJ/mol

(3)④⑤　⑥