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嘉兴一中2013学年高二上学期学科测试化学试卷 （相对原子质量： C－12 N－14 O－16 Na－23 Cu－64） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．在物质混合、反应等过程中，常会出现“1+1≠2”的现象。而通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”等于“2”的是 A. 温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾晶体后，所得溶液的质量 B. 1mL酒精与1 mL水混合均匀后所得溶液的总体积 C. 1g碳酸钠溶液和1g盐酸溶液反应后溶液的总质量 D. 1g酒精和1g水混合后的总质量 2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是 ① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ② 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ④ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤ 根据氧化物的组成将所有氧化物分为酸性、碱性和两性氧化物 A. ①③ B. ④ C. ①②④ D. ②③④⑤ 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA C. 32g O3和O2的混合气体中共有2NA个氧原子 D. 6.8g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个阳离子 4．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应离子方程式为： 3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确组合① 氧化剂是H3AsO3 ② 还原性：Cl－＞As ③ 反应中每生成1molAs，转移电子数为3mol ④M为OH－ ⑤ SnCl62－是氧化产物 A. ①③⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. 只有①③ 5．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A.分子中一定存在共价键 B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 6．下列离子方程式书写正确的是 A.金属钠与水反应： Na + H2O = Na+ + OH－ + H2↑ B.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－ + 2H2O = Cl2↑ + H2↑+ 2OH－ C. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－ D.在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 7．下列各组物质中，关系不正确的是 A.H2和T2 互为同素异形体 B.Pt和Pt互为同位素 C.乙醇和二甲醚互为同分异构体 D.苯和甲苯互为同系物 8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.聚丙烯结构简式： B.NaCl的电子式： C.CH4分子比例模型 D. Cl-的结构示意图： 9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2 B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m 10．核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)，下列有关元素X的说法中，不正确的是 A.元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) 11．下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是 A.碘单质的升华和金刚石的熔化 B.二氧化硅和氯化钾的熔化 C.氧化铝和冰的熔化 D.乙醇和液氯的汽化 12. 下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法： ①CaS属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③一个SiC分子由1个Si原子和1个C原子构成 ④MgCl2在熔化状态不能导电 上述说法中正确的有 A.仅① B.①和② C.仅② D.①、②和③ 13．下列关于反应速率的说法正确的是 A.对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率 B.相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大 C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0 D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物性质 14．可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 ②单位时间内生成3mol H≡H键的同时消耗6 mol N-H键 ③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3 ④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 15．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 16．相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1 ； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H2 ； H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H3 ， 则△H1, △H2, △H3大小关系为 A.△H1=△H2=△H3 B. 2△H3=△H2>△H1 C.△H3>△H2>△H1 D. 2|△H3|=|△H2|>|△H1| 17. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A.催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 18．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为 C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应 19．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是 A．构成水的氢和氧都是可燃物，因此可研究在水不分解情况下，使氢成为二级能源 B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时吸收能量 D．寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气 20．下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是 A.仅由碳、氢两种元素组成 B.仅由碳、氢、氧三种元素组成 C.熔点低，且不溶于水 D.在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳 21．1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol该氯代烷能和6molCl2发生取代反应，生成只含有碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是 A.CH3CH=CH2 B. CH3C≡CH C. CH3CH2C≡CH D.CH2=CHCH=CH2 22．某有机物结构简式如右图，其可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A.①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥⑦ C.①②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥ 23．键线式是表示有机分子结构的最常用的方法，它只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，用锯齿状的折线表示有机化合物中的共价键情况，每个拐点和终点均表示一个碳原子，如：CH3—CH2—CH＝CH—CH2—CH3 的键线式为： 、苯的的键线式为：。利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为如右图所示，其中右图分别表示有机物原降冰片二烯（NBD）、四环烷（Q）的键线式，以下叙述不正确的是 A.NBD的能量比Q的能量低 B.NBD和Q互为同分异构体 C.NBD能发生加成反应而Q不能 D.NBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q能 24．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aL O2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是 A. CH4 C2H4 B. CH3OH CH3COOH C. C2H6 HCHO D.HCHO CH3COOCH3 二、填空题 25．A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。 元素 有关信息 A 原子最外层电子数和电子层数相等 B 原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍 C 元素主要化合价为-2，原子半径为66pm D 与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水 E 原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3 F 单质为有色的气体 (1) D2C2的电子式 ；该物质属于 （晶体类型） (2) 沸点：A2C A2E(填“>”或“<”或“=”)； (3) E的非金属性比F (填“强”或“弱”)，举例(用化学方程式)说明 ； (4) 化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式 。 26．现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按要求回答： （1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。（填序号） （2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。（填序号） 27．I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1）此反应的化学方程式中=__________ （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_______ （3）平衡时，N的转化率为 。 （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．N的质量分数在混合气体中保持不变 II、1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。 28．某化学兴趣小组用电解CuSO4溶液的方法，测定铜的相对原子质量。(装置如右图所示) (1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积为VL(氧元素的相对原子质量为16)，A、B分别连接直流电源的________和________。(填“正极”或“负极”) (2)电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有 __________________。电解的离子方程式为______________________。 (3)实验中还需测定的数据是________(填写序号)。 ①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g (4)下列实验操作中必要的是______；不必要的是_____(填字母)。 A．称量电解前电极的质量 B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重 D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重—再烘干—再称重”进行 E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法 (5)铜的相对原子质量为：__________(用含有m、V的计算式表示)。 三、计算题 29．乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合气体和45g水。试求： （1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）：n（C2H6）= 。 （2）当a=1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b= ， 得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO):n(CO2)= 。 （3）a的取值范围是 。（4）b的取值范围是 。 嘉兴一中高二上学期开学学科测试化学答题卷 一、选择题（请涂在答题卡上） 二、填空题 25．(1) 、 ； (2) 沸点A2C A2E (3) E比F ，举例 ； (4) 。 26．（1） 、 、 、 ； （2） 、 、 ； 27．I、(1) ；(2) ； (3) ；(4) 。 II、 。 28．（1）___________、____________； （2）__________ 、__________ ； （3）_____________； （4）_____________、_____________ ； （5）_____________； 29． (1) n（C2H4）：n（C2H6）= 。 （2）b= ， n(CO)：n(CO2)= 。 （3）a范围 。（4）b范围 参考答案 1-5 D B C A B 6-10 D A C C D 11-15 DBDAD 16-20DDBAA 21-24BCDB 25略 26．（1）⑤⑥，②，②, ⑤ (2) ③④①, ①, ⑤⑥ 27．I、 (1) 2:1 (2)2/(V(t2-t1) (3) 25% (4) CEF II、632 28(1)负极 正极(2)铜电极上有红色固体析出；石墨电极上有气泡产生；溶液蓝色变浅 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ (3)① (4)A、B、D、E C (5) 29．（1）1:1 2）3，1:3（3） （4）
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