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唐山一中2013—2014学年度第一学期调研考试 高二年级化学试卷 命题人：李丽双 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。 3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 Cu: 64 Ag: 108 Ba：137 第Ⅰ卷 (选择题，共56分) 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化过程，属于放热过程的是 ( ) ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A．②③④⑤ B．①⑥⑦ C．②③④ D．①③⑤ 2．下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 3．下列说法正确的是 （ ） A．汽油、乙烯均为石油分馏产品 B．钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动 C．验证淀粉在酸性条件下水解是否完全可先加入NaOH溶液调整溶液的pH至碱性，再加入碘水看是否变蓝 D．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化 4．将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧， 最后所得的固体物质是 （ ） A．Na 2SiO3 B．Na 2CO3、Na 2SiO3 C．Na 2CO3、SiO2 D．SiO2 5．下列叙述中，不正确的是 （ ） A．Cl2和SO2分别通入品红试液中，均使品红试液褪色 B．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中 C．常温下，铁和铝与浓硫酸不发生任何反应 D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，有砖红色物质生成 6．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是 ( ) A．吸氧腐蚀时正极放出氧气 B．析氢腐蚀时正极放出氢气 C．化学腐蚀比电化学腐蚀普遍 D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 NA B．常温常压下，16gO3所含的电子数8NA C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4 NA个离子 D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 8．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是( ) A． Fe3＋、NO3(、Cl(、Na＋ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3(、AlO2( C．NO3(、Na＋、K＋、CO32( D．NO3(、K＋、AlO2(、OH( 9. 下列试验中，所选装置不合理的是 （ ） A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 10．我国稀土矿资源丰富，品位甚高。提取稀土元素可以向含RE（RE表示稀土元素）的 硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀。有关的反应为： RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓。下列叙述不正确的是 （ ） A．该反应属于化合反应 B．该反应属于可逆反应 C．生成的产物在分类上属于复盐 D．RE在化合物中的化合价为＋3 二、选择题（共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意） 11．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是 （ ） A．NF3是三角锥形分子 B．NF3既是氧化产物，又是还原产物 C．NH4F中既含离子键又含共价键 D．此反应中，反应物和生成物均属于分子晶体 12．丙烯酸（CH2 = CH—COOH）的性质可能有（ ） ① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应 ⑥加聚反应 A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 13．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 （ ） Ⅰ 碱性锌锰电池 Ⅱ 铅-硫酸蓄电池 Ⅲ 电解精炼铜 Ⅳ 银锌纽扣电池 A．Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D．IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 14．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ） A．C5H12有2种同分异构体 B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体 C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃 15．在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡的是 ( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．容器内部的温度 D．气体的总物质的量 16．下列排列顺序正确的是：① 热稳定性：H2O>HF>H2S； ② 原子半径：Na>Mg>O；③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4；④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl- （ ） A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 17．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C、B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是 ( ) A．在地壳中，B元素的含量位于第二位 B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸 C．A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性 D．B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比不同 18．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ） A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57．4 kJ/mol D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 19．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+ B．向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+ HCO3－＝ CaCO3↓+ H2O C．以铁、石墨为电极，食盐水为电解质溶液构成原电池，正极反应为：2H+ + 2e－＝ H2↑ D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H＋＝ Fe3＋+3H2O 20．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A 和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容 器中B的物质的量是 （ ） A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 21．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是 ( ) A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成 B．电解池的阴极反应式为：2H＋+2e－＝ H2↑ C．电解后c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大 22．在火星上工作的“勇气号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O，以下叙述正确的是 （ ） A．Fe2O3粉和铝粉的混合物在一定条件下能发生铝热反应 B．检验红砖中红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向溶液中滴加KSCN溶液 C．向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，说明该溶液中含有SO42－ D．钡餐、明矾、纯碱、熟石膏都属于硫酸盐 第Ⅱ卷 (非选择题，共44分) 三、填空题 23．(13分)将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。 (1)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________。 (2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。 (3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。 (4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为___________，(5)取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成_______物质_____mol。 24．（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。 (1)乙烯的电子式为____________。 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。 A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液[来源:学科网ZXXK] C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 (3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br (4)已知 2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
[来源:Zxxk.Com] 反应②的化学方程式为____________________________________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。 25．（9分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。 （1）已知：N2（g）+ 2O2（g）=2NO2（g） △H= + 67.7kJ/mol 2N2H4（l）+ 2NO2（g）=3N2（g）+ 4H2O（l）△H= —1135.7kJ/mol 则肼完全燃烧的热化学方程式为 。 （2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池 做此装置的电源。 ①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜， C为CuSO4。该装置的实际意义是 。 ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液， 若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗 mol N2H4。 四、实验题 26．（10分）在量热计中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。 (1)CH3COOH的中和热ΔH=_____________。 (2)实验中NaOH过量的目的是________________________________。 (3) 你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比， ________较大，其原因是______________________________________________。 （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。 唐山一中2013—2014学年度第一学期调研考试 高二年级理科化学试卷参考答案 1.A 2.C 3.D 4.A 5.C 6.B 7.B 8.B 9.A 10.B 11.D 12.C 13.D 14.C[来源:学.科.网Z.X.X.K] 15.B 16.B 17.C 18.A 19.A 20.B 21.D 22.A 23．（本题共13分，除注明外每空2分） (1)Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O (2)第三周期，ⅥA族 (3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；B(1分) (4)NH4Al(SO4)2·12H2O (5)SO2；3 24．（本题共12分，每空2分） (1) 略 (2)BD (3)ACD (4)2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O nCH2＝CH2 CH2－CH2 加聚反应 25．（本题共9分，无特殊说明每空2分） （1）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= —534kJ/mol （2）O2+2H2O+4e-=4OH- 减小（1分） （3）①精炼粗铜 ②0.025 26．（本题共10分，每空2分） ΔH＝－53.3 kJ·mol－1 过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度 (3) HCl CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH3COOH发生电离时要吸热，中和时放热较少 (4) 无 [来源:学§科§网Z§X§X§K] 唐山一中2013—2014学年度第一学期调研考试 高二年级理科化学试卷答题纸 三、填空题 23．(13分) (1) ____________________________________。 (2) _______________________。 (3) ____________________________________， _______(填“A”或“B”)。 (4) __________________。 (5) _______物质_____mol。 24．（12分） (1) __________________。 (2) ___________ (填序号)。 (3) ____________(填序号)。 (4) 反应②的化学方程式为____________________________________。 ____________________________________，反应类型是________________。 25．（9分） (1) ____________________________________。 (2) ， （填“增大”、“减小”、“不变”）。 (3)① 。 ② mol。 四、实验题 26．（10分） (1) _______________________。 (2) _________________________________________。 (3)________较大，其原因是________________________________[来源:学_科_网] (4) （填“有”或“无”）。
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