2012—2013学年第二学期期末考试

高二化学试卷

可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只一个选项符合题意。）

1．下列除去杂质的方法正确的是

① 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③ 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．全部正确 B．② ④ C．②③④ D．② ③

2．按碳骨架分类，下列说法正确的是

A．
属于酚类化合物 B．
属于芳香族化合物

C．
属于脂环化合物 D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物

3.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是

4. 下列叙述不正确的是

A．与28 gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B．1 molAl3＋含有的核外电子数为3NA

C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA

D．1 L 1 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA

5．如图表示1 gO2与1 gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是

A．C2H4 B．CH4

C．CO2 D．NO

8．已知有如下转化关系：

H3CHO←C2H5OH←C2H4→C2H5Br；则反应①、②、③的反应类型分别为

A．取代、加成、取代 B．取代、取代、加成

C．氧化、加成、加成 D．氧化、取代、取代

9．盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是

①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　

⑤酸性氧化物　⑥酸

A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部

10．将—CH3、—OH、—COOH、—CHO、-
五种原子团两两结合,所得有机化合物水溶液呈酸性的共

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

11．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是

A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气

C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

12. 下列各组物质不属于同分异构体的是

A. 2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇 B.苯甲醇和对甲基苯酚

C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 乙二醇和丙三醇

13. 以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化

（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序

A．（1）（5）（2）（3）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）

C．（2）（3）（5）（1）（4） D.（2）（3）（5）（1）（6）

14. 某物质M的结构如下所示：

下列叙述正确的是

A． 1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2

B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应

C．M的相对分子质量是180

D．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

15．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是

选项

X

Y

Z



A

胶体

混合物

淀粉溶液



B

化合物

酸性氧化物

一氧化氮



C

气态氢化物

化合物

液溴



D

强电解质

强酸

硫酸



16．前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米

中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝

癌的可能性。它的结构如图。和l mol该化合物起反应的H2和

NaOH的最大值分别是

A．5 mol,2 mol B．6 mol，2 mol

C．5 mol，1 mol D. 6 mol，1 mol

17．有一种有机物的结构简式如图: 下列有关它的

性质的叙述，正确的是：

①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应

②它不能发生水解反应

③它能发生水解反应，水解后生成两种物质

④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质

A. 只有① B. 只有①② C. 只有①③ D. 只有①④

18. 已知反应：A(s)B(s)＋C(g)＋4D(g)，若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4 L时，所得B的质量为30.4 g，则A的摩尔质量为

A．130.4 g·mol－1 B．50.4 g·mol－1

C．182.4 g·mol－1 D．252 g·mol－1

19．如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C 处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是

A．气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)

B．物质的量：n(X)

C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

20．下列说法正确的是

A．按系统命名法，
的名称为

2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

B．实验证实化合物
可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C．能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液

D．化合物
的分子式为C13H8O4N2

21.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述错误的是

A．最多可以和含6 molBr2的溴水反应

B．可用有机溶剂萃取

C． 分子中有三个苯环

D．1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应

22.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

A．Fe2＋ B．Mg2＋

C．CO32－ D．Cl－

23．A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是

①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同

A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④

24． 3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为

A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·－1

C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1

25．某种药物青蒿素结构如右图所示，则下列说法正确的是

A．青蒿素与维生素C一样易溶于水

B．青蒿素的晶体为分子晶体，其化学式为C16H20O5

C．青蒿素不能与NaOH溶液反应

D．青蒿素中含有过氧键，一定条件下有氧化性

二、填空题：（本题包括5个小题，共50分）

26．(8分)

(1)如何制备Fe(OH)3胶体？请写出操作要求及反应方程式：________ ，

怎样用实验证明形成了胶体____________________ 。

(2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。

①先出现红色沉淀，原因是______________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________ 。

③最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是____________。

④若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述相同变化现象的是________ ______________________ 。

27、（10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是__________。

如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是__________（填序号）

A 立即补加 B 冷却后补加 C 不需补加 D 重新配制

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是__________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。

28．(10分)有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L，但不能与NaHCO3溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D―→E时，式量增加28。



请回答下列问题：

(1)反应①的原子利用率为________。

(2)B的密度比水________，B中含氧官能团的名称为________。

(3)反应②的化学方程式为________________________________________________。

(4)反应③的反应类型为__________________________________________________。

(5)4.4 g C物质完全燃烧消耗________ mol氧气。

(6)若D―→E时，式量增加m，则B的式量为___________________________________。

(用含m的代数式表示)

29．(10分)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________________________________________

__________________________________________________________。

30.（12分）已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：

化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系

其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答：

（1）写出有机物结构简式：B：________，F：________，H：________，I：________。

（2）写出有关反应的化学反应方程式：

A→E＋D：________________________________________

（3）指出的反应类型：G→H ____________；I→B＋D _____________。

高二化学试卷参考答案

选择题 BDCBC CDCDC DDCDD ADDCB CBBBD

26．(8分)(1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热，发生反应FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（ 本空2分，其余每空1分）

使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体(或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体)(2)①加入电解质使胶体聚沉

②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

③有单质I2生成　 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　

④ 先出现红色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色

27．（10分，每空一分）（1）防止爆沸，B

（2）提高乙酸的转化率。

（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。

（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。

（5）除去乙酸乙酯中的水份。

28．(10分)1.(1)100%（1分）

(2)小　（1分）羟基（1分）

(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）

(4)取代反应(或酯化反应) （1分）

(5)0.25　（2分）(6)m＋18（2分）

29．

29. (10分) (1)A、C　 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、F

(3)2.0 小于　 小于

(4)13.6　 （ 本空2分，其余每空1分）

15　 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

30．（12分）（1）B：CH3CHO F：
， H：
，

I：CH3COOCH＝CH2 ；

＋2NaOH
＋CH3COONa

（3）（该小题每空1分，其余每空2分）消去反应；取代（或水解）