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石家庄市第一中学 2012—2013学年第二学期期末考试高二年级化学试题 试卷Ⅰ（共 50 分） 可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一．选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列有关说法正确的是 A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2 D．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B．盐酸、空气、硫酸、干冰 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．铁红、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加人油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5—36nm磁体流体。下列说法正确的是 A．所得的分散系属于溶液 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．该分散系具有丁达尔效应 D．该分散系很不稳定 4．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ① 该硫原子的相对原子质量为 ② m g该硫原子的物质的量为 mol ③ 该硫原子的摩尔质量是aNA g ④ a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 5．已知某饱和溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，若要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量的浓度，上述条件中必不可少的是 A． ②④ B． ①④ C． ①②③ D． ①②③④ 6．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 7．在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是 A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a∶b B．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b∶a C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b∶a D．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a∶b 8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D．定容时，仰视刻度线 9．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为 A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 10．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A．常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA B．1 mol乙醇分子中含有的共价键数为7 NA C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA 11．36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5g HCl气体的体积约为22.4L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ) 12．已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO→Mn2＋，Cr2O→2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 H2SO3，得到H2SO4最多的是 A．Cr2O B．Cl2 C．MnO D．H2O2 13．在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是 A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①、③反应中作还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的还原产物 14．向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n的值为 A． 2 B． 3 C． 4 D． 5 15．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 16．将四份0.05 mol NaOH固体分别放入100 mL下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，溶液的导电能力变化不大的是 A．自来水 B．0.5 mol·L－1 HCl溶液 C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 NaCl溶液 17．对下列反应 ① KHCO3溶液与石灰水反应、② Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③ Si与烧碱溶液反应、④ Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A． ①②③ B． ①②④ C． ①③④ D． ②③④ 18．甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子 A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．CO、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、CO 19．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ B．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO C．常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO D．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O 20．下列离子方程式正确的是 A．H2O2＋2OH－2H2O＋O2↑ B．Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O C．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O D．3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O 21．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性 H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合 Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应 NH＋OH－===NH3↑＋H2O D．0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 22．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 23．某溶液仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、NO3－、Cl－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变 C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D．该溶液中一定不含Al3＋、Ba2＋、Cl－ 24．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是 A．HCO3－+ OH－== H2O + CO32－ B．2HCO3－ + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O + CO32－ C．HCO3－ + Ba2＋ + OH－ == H2O + BaCO3↓ D．2HCO3－+ Ba2＋ + 2OH－ == 2H2O + BaCO3↓+ CO32－ 25．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入lmol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 试卷Ⅱ（共 50 分） 26．(7分)从氧化还原反应的产物看，H2O2是一种绿色氧化剂． (1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，在以上反应中Fe2＋实际上起着_________作用． (2)I2与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入合适的化学方程式： H2O2＋I2===2HIO，___________ ． (3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕黄色，并可以使淀粉变蓝，写出正确的方程式(若是离子反应，写出离子方程式；不是离子反应的，写出化学方程式)______ _____． 27．（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________。 (4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 (5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑ (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。 28．（14分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下： Ⅰ.(1)配制浓度均为0.50 mol·L-1 H2SO4和H2C2O4溶液； (2)用__________量取10.00 mL 0.50mol·L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中； (3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端； (4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置； (5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不能与酸接触)，至反应完全，记录__________； (6)反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL。 Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题： (1)用密度为1.84 g·cm-3 98%的浓硫酸配制250 mL 0.50mol·L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有__________、__________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。 (2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是______。 (3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是________________________________________。 (4)简述速率不等的原因是___________________________________________， 铜丝不能与酸接触的原因是________________________________________。 29．（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示： 可能大量含有的阳离子 H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Fe3＋ 可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－ 为探究其成分，进行了以下探究实验。 ⑴探究一： 甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。 ①该溶液中一定不存在的阳离子是_______ ，一定不存在的阴离子是__________； 含有的阳离子及对应物质的量浓度之比为__________________________________， ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式__________________。 ⑵探究二： 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状况） 11.2 L 22.4 L 28.0 L n (Cl－) 2.5 mol 3.5 mol 4.0 mol n (Br－) 3.0 mol 2.5mol 2.0 mol n (I－) x mol 0 0 ①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 _______________________ ； ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为______________________。 30．（7分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox ,3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价，下同)，由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下： (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4 与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________。 (2)在酸性溶液中，Fe2O易转化为Fe2＋： Fe2O＋2e－＋8H＋===2Fe2＋＋4H2O 有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：__________________________。
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