一、单项选择题（每题3分，共60分）

1．下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）

A．碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳

C．3mol乙炔和1mol苯 D. 淀粉和纤维素

2．下列说法不正确的是（ ）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应都不需要加热就能发生

C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量（ ）

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ 　）

A．△H1＞△H2＞△H3　　 B．△H1＜△H3＜△H2　　

C．△H1＝△H3＞△H2　　 D．△H1＞△H3＞△H2

6．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 （ ）

A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④

7．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—1

B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—1

C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1

D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1

8. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）

①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol

②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518kJ/mol

③H+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57.3kJ/mol

④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol

A．①③ B．②③ C．②④ D．②

9、已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 （ ）

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

10、下列关于反应热的说法正确的是

A．当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+
O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

11、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）

A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q

12．已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO(g)；2CO(g) + O2(g)
2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）

A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

13．下列说法或表示方法正确的是（ ）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

14．已知⑴ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ； △H1＝a kJ·mol-1

⑵ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ； △H2＝b kJ·mol-1

⑶ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) ； △H1＝c kJ·mol-1

⑷ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ； △H2＝d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是（ ）

A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D． 2c=d＞0

15．在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为△H1，后者放出的热量为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是 （ ）

A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．无法判断

16．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为 （ ）

A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol

17．已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ?H=-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是 （ ）

A、2Q2=Q1 B、2Q2

18．已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；

2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；

H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3

19．根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

20．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0 kJ / mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3 kJ / mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D．CH4(g)

二、填空题（本题包括3小题，共33分）

21．(5分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式

________________________________________________________ 。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=________ kJ·
。

22．（6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 ＝＋ 67.7kJ/mol；

N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝－ 534kJ/mol；

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿ H3 ＝－ 484kJ/mol；

H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 ＝－ 538kJ/mol

试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式___________________________________________,

写出N2H4与F2反应的热化学方程式_______________________________________________。

23．(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________；

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。

___________________________________________________________________；

（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_________________________________________。

24．（10分）阅读材料，回答问题：

（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 、 ；

（2）若已知1 mol气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式。 ；

（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是 ；

（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。

。

三、计算题（本题包括1小题，共7分）

25．（7分）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 kJ/mol。请写出具体推算步骤。

答案：

二、填空题

21、H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241.8 kJ·mol－1；(3分) –285.8

22、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝–1135.7 kJ·mol－1

N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH＝–1126kJ·mol－1（3分）

24、（1）O2、H2

（2）2H2（g）＋O2（g）== 2H2O（l） ；△H = －571.6kJ/mol

（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染

（4）答不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。