1.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

(1)A元素的名称是 ；

(2)B的元素符号是 ，C的元素符是 ，

B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因

是 .

(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，

其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

2. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有三个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟X2Y2，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 .

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称 。

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空构型为 .

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物H2O,该反应的化学方程式是 。

（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性说明理由

。

3．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式　 　　　。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　 　　。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　 　，微粒间存在的作用力是　 　　　。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成 键和 ∏键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述∏键　　　　。

4．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

（1）X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；

（2）ZX2的分子式是 ，分子构型为 。YX2的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子发生了_______杂化。

（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是______键（填“极性”或“非极性”），该分子属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为___ ____。

（5）X的氢化物的分子构型为__ ____，键角为__ ____，中心原子的杂

化形式_____ ___。

5．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W原子L层电子排布式为?????? ??? ，W3空间构形是????? 。

（2）X单质与水反应的主要化学方程式??????? ?????? ????????? 。

（3）化合物M的化学式??? ? ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是????? ???? 。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有? ?? ??? 、???? ???，O-C-O的键角约???? ???? 。

（4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=???? ? 。

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为??? 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是? ?。

6. A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示

A的最简单氢化物

B的最简单氢化物

M的最简单氢化物

X的氧化物

Y的最简单氢化物

Z的最高价氧化物



含氢量最高的有机物

水溶液呈碱性

水溶液呈酸性

两性氧化物

分子呈正四面体构型

对应水化物为最强酸



回答下列问题

（1）写出X原子的电子排布式 。

（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为 。

（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是 。

（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极

性”或“非极性”）。

（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点 Y最高价氧化物的熔点。

（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点 Z氢化物的沸点，原因是

。

7. 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。

（2）配合物
分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是?????? （填

编号）。

A．氢键 B．离子键 C． 范德华力 D．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。

如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形。

（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表。据此分析

Mn2+比Fe2+ （填 “更易” 或“更难 ”）再失去－个电子，从微粒结构的角度简述其原因是??????? ??．

8. (08年广东)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2

等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。

（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图

如右图所示，请改正图中错误： 。

（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五

颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。

（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氧化物

NaF

MgF2

SiF4



熔点/K

1266

1534

183





解释表中氟化物熔点差异的原因： 。

（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有 键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异 。

9. 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为?????? ?????????? 。

（2）A的氢化物的分子空间构型是????????? ??? ，其中心原子采取?????? ? ?? 杂化，属于????????? ??（填“极性分子”和“非极性分子”）。

（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是

；

元 素

M

F



电离能

（kJ·mol－1）

I1

717

759





I2

1509

1561





I3

3248

2957





（4）晶体熔点：DC? EC（填“<、=、>”），原因是????????? ?????????? ??????

?? ??????? 。

（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：

熔点／K

沸点／K

标准状况时在水中的溶解度



H2S

187

202

2.6



H2C2

272

423

以任意比互溶



H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

.。

（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式

（写一个）。

暑假作业五答案

1．(1)氢 (2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键

(3) 四 VIIB 锰

(4) CaF2

2．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As (2)
氧

(3)三角锥 （4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。

3．（1）1s22s22p63s23p2 O＞C＞Si （2） sp3 共价键

（3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大

（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

4．（1）1s22s22p4 （2）SO2 V形 直线形 SP （3）CS2 极性键 非极性

（4）甲烷 109(28′ sp3 （5）V形 105( sp3

5．(1) 2s22p4? V形 (2)2F2+2H2O==4HF+O2 (3)MgO??晶格能大? SP3和SP2? 120° (4)3:1:1

(5)紫??激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量。

6. （1）1s22 s22p63s23p1 （2）M>B>A或F>N>C （3）sp3 （4）三角锥形 极性

（5）低于 （6）高于 M的氢化物中存在氢键，比分子间作用力大

7. （1）分子 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （2）A D

（3）①、③、④ 平面三角 （4）更难, Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构

（2）正四面体 sp3杂化 非极性分子

（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

（4）> MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高

(5)H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键。

（6）略