1.（08宁夏）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；

(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。

2.（08山东）氮是地球上极为丰富的元素。

⑴Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为 。

⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“σ”或“π”）。

⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）

a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料

⑷X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。

X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。

3.（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是? ??。

A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热

D．原子光谱 E．霓虹灯 F．石墨导电

（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子。某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有? ?? 个σ键，? ??个π键。

（3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

A－B

A=B

A≡B



C≡O

357.7

798.9

1071.9



N≡N

154.8

418.4

941.7



结合数据说明CO比N2活泼的原因：? ??? ?? ? ?? 。

（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

① 基态28Ni原子的核外电子排布式为? ??? ??。

② Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于? ??? ??（填晶体类型）。

4．(07海南) (11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为__ ___，其基态原子的电子排布式为________ ___________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。

5．（08海南）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是__ ___、

_____ _ _; 杂化轨道分别是_____ ___、_______ __；a分子的立体结构是______ ______。

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是____ ___晶体、__ ___晶体：

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；

(4)Y与Z比较，电负性较大的__ ____, 其+2价离子的核外电子排布式是____ _。

6．(07宁夏)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；

(2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子是 ，该反应的化学方程式是______________________________________________。

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________。

7．(07山东) (1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_ _种。

(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为___________________________。在GaN晶体中，每个Ga原子与____ ___个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。在四大晶体类型中，GaN属于______ _____晶体。

(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是_______________(填化学式)。

8．(07广东)(10分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________________。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________。

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________；

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_________________ ______，

_____________________________________ (写出2条即可)。

(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为____________。

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度____ 。

(A)强 (B)弱 (C)相等 (D)无法判断

9. (08年江苏)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。

（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。

10．原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

A

B

C

D

E

F



主要化合价

-1

-3 +5

-2 +6

-1 +7

+2

+1 +2



原子半径

0.071

0.11

0.102

0.099

0.197

0.117





（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)；

（2）B的氢化物中心原子采取 杂化，空间构型是 形，是 分子(填“极性”或“非极性”)；

（3）F2＋与NH3 形成配离子的结构式为 ；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。

（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④)；



① ② ③ ④

（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线 （填n、m、x或y）。

暑假作业四答案

7.(1)5、 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)、 4、正四面体、 原子；

(3)HClO、NH3·H2O。

8.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)Sn

(3)①直线型； 共价键 ②Si—O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构；共价键 ③熔融时能导电、较高的熔点 (4)配位键 (5)B

9.（1）C＜O＜N（2）三角锥形、sp3（3）
、 N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1

（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 （5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

10．⑴ S＜P＜Cl ⑵ Sp3 三角锥 极性

⑶ 【Cu(NH3)4]2+，Cu(OH)2 ＋ 4NH3·H2O ＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋ 2OH- ＋ 4H2O

⑷ ② ⑸ n