1.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

① B是 极（填“阴”或“阳”） B极逸出 （填：

黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈 色。　

② 电解池中A极上的电极反应式为 。

B极上的电极反应式为 。

（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：

① A电极的材料是 ，电极反应式是 　　　 。

② B电极的材料是 ，电极反应式是 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③下列说法正确的是_____ ___。

a．电能全部转化为化学能 b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生

c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。

（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需

用 　　，阳极材料是用　　 　　，阴极电极反应式

为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2. 某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表

据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol／(L· min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2= mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填“>”“=”“<”)，且c3 1.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应(选填“吸热”“放热”)。理由

是 。

3．现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) (填“增大”“减

小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_____________________________；

所得溶液的pH____ ____7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：

_________________ 。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝_____ ___；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是___________________ ___________________。

4．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在

如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间

填满碎塑料泡沫的作用是______________ ___________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___ ____(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______ _____

____________________ _______________；所求中和热的数值会____ ____(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________ ___________________________________。

5．某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下：

(1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有 。

(2)用标准 0.1 mol／L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：

A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作两次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： E→C→D→ → → →　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是： 　　　　　　 　　 　 。

③在G操作中，如何确定终点： 。

(3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会 。

(4)有关数据记录如下，计算烧碱样品的纯度（保留到小数点后二位）： 。

测定序号

待测溶液的体积/mL

所耗盐酸标准液的体积/ mL







滴定前

滴定后



1

20.00

0.50

20.72



2

20.00

1.20

21.38



3

20.00

2.00

22.20



6．25℃时，有下列五种溶液：

①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13 NaOH溶液

③ 0.05mol/L H2SO4 ④0.1mol/L Na2CO3溶液

⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液④呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

（用离子方程式表示）

（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为 ﹝填序号﹞

（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b = 。

（4）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为:

。

（5）若在溶液⑤中分别放入： A、100mL蒸馏水中； B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；

C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中； D、100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。

充分搅拌后，银离子浓度最小的是 （填序号）。

7．SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3，(H<0。

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。

a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是 。（填字母）

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．降低温度

（3）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。

①平衡常数K= ；

②平衡时，SO2的转化率α(SO2)= 。

（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3

溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3－
SO32－＋H＋，

②HSO3－＋H2O
H2SO3＋OH－；常温下，0.l mol/L NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中c(H2SO3) c(SO32－）（填“>”、“=”或“<”)。

8.现有A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增。已知，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分；A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体。两单质混合见光爆炸生成AY，AY溶液显强酸性。X、Z为常见金属元素，X的原子序数为Z的一半。Z与Y2和A Y溶液反应分别得ZY 3和ZY 2，烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应。请回答下列问题：

（1）Y的原子结构示意图为 ；X在周期表中的位置是 。

（2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一。汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为 。

（3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。



（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F

金属单质作电极）。实验过程中，污水的pH始终保持在5．0~6．0之间。接通电源后，阴极产生的气体将

污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到

凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是4OH－－4e－=2H2O +O2↑和 。

阳极区生成沉淀的离子方程式是 。

（5）一定条件下，8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为 ；指出

X单质与F的氧化物反应的一种用途 。

（6）BA4是一种重要能源物质，右图是1．01×105Pa下，1 mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变

化示意图，其热化学方程式为 。

暑假作业一答案

6．（1）碱性 CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ （2）②④①③ （3）1

（4）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ （5）C

7．（1）bc （2）bd （3）①1.6×103 ② 80% （4）＜

8. （1）
 第三周期第ⅢA族 （2）N2+O2
2NO

（3）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ （4）Fe－2e－＝Fe2+ 4Fe2++10H2O+O2＝4Fe(OH)3↓+8H+

（5）Fe3O4 焊接钢轨 （6）CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－(b－a)kJ·mol－1