1．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①







































②























③













④





















⑤





⑥

⑦



















⑧























请回答下列问题：

（1）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的分子式为______，该分子中元素③的杂化类型为 ；元素④和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________________。

（2）某元素的特征电子排布式（或价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子X（分子中各个原子都是2电子或8电子的结构）的空间构形为___ _________。

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______________ _______________ ______ _________。

（4）写出元素⑧基态原子的核外电子排布 ；元素⑧在1183 K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元。两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为 。

2. 镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用

（1）镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+ 等。配合物中Ni原子提供 成键。配体NH3中N原子的杂化类型为 , 它可用作致冷剂的原因是

。

（2）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布式为 。

NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为 。

（3）镍和镧(
)组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图，则LaNix中，x= 。

3. W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为nsnnpn，Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W、Z的原子序数相差18，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，Q的原子序数比Z大10。??回答下列问题：

（1）写出Z元素基态原子的电子排布式???????? ?????? ；

（2）X、Y、Z、Q电负性由小到大的顺序是????????????? ?????????????。

（3）WXY分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式??? ?? ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有??? ?????? 。

（4）YW3分子是一种常见气体，分子中Y原子的杂化方式是????????? ；该物质易液化，极易溶于水，其原因是???????????????????? ；

（5）已知Y的氢化物能与W2+形成配离子[W（YH3）4]2+，该配离子中存在的化学键 有 。（填标号）

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键

（6）已知Q能形成正一价的离子和正二价的离子，根据电离能的有关知识，你认为稳定性Q+ Q2+ （填“＞”或“＜”），试解释你的理由

。

4. 已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：

(1)X元素的原子基态时电子排布式为 ；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为 。

(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为 ，中心原子的杂化类型为 ，分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是 。

(5)该化合物的沸点与SiCl4比较， (填化学式)的较高，原因是

。

5. 磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。

回答下列问题：

（1）写出基态磷原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　.

（2）磷化硼的晶体类型是　　　　　　，B原子的杂化方式是　　　　　。

（3）电负性：N B (填“>”、“<”)

（4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提

供空轨道是　 　　原子。

（5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于　　　 （填“极性”或“非极性”）分子。

（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原是 　　　　 。

6. 铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。

（1）右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为__ ____ _。

（2）已知，铜的第一电离能为746kJ·mol-1,第二电离能

为1958kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能

远远大于第一电离能的原因是______________________ ___。

（3）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）。

（4）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3) n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。

①[Cu(NH3)n]+中n = 。

②[Cu(NH3) n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈_____ ______型。

③[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热后CO又可放出。吸收CO后加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？答：___

____。

7. X、Y、Z、Q为短周期非金属元素， R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R＋离子只有三个电子层且完全充满电子。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）

（1）R的基态原子的电子排布式为 。

（2） X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为 。

（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：

①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是

A. 仅1个σ键 B. 1个σ键和2个π键

C. 1个σ键和1个π键 D. 仅2个σ键

②该分子中Y原子的杂化方式是

（4）R2+水溶液中存在配合物离子[R(H2O)4]2+，

请画出[R(H2O)4]2+离子的结构式 。

（5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是 。

A. 该晶体属于分子晶体 B. 此晶体的硬度比金刚石还大

C. 晶体的化学式是X3Y4 D. 晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键

8.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。

请回答下列问题：

（1）E元素基态原子的电子排布式为 。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （填元素符号），其原因是 。

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目‘

（4）离子化合物CA，的电子式为 ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是 （填选项序号）。

A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；lmolB2A4分子中含键 mol。

9．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

(1)写出基态E原子的价电子排布式_____________________。

(2) A的单质分子中π键的个数为___________。

(3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是____ ____。

(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。

(用含ρ、NA的计算式表示)

暑假作业六答案

7. （1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 （2）N>O>C

（3）①C ②sp2 （4）略 （5）BCD

8. （1）

（2）C、O、N 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素。

（3）＜ B、C （4）
B、D （5）sp2杂化； 5

9．(1) 3d104s1 (2) 2 (3) F>N>O (4)H2O分子间存在氢键

(5)三角锥形 sp3 (6)