试卷类型：A
出题人：孙军

说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷应涂在答题卡上，考试完毕后，只交答题卡纸和Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Mg 24 Br 80 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）

1. 关于CO2说法正确的是 （ ）

A．碳原子采取sp3杂化 B．干冰是原子晶体

C．
CO2是直线型结构 D．CO2为极性分子

2. 判断XY2型分子是极性分子的主要依据是( )

A．非直线形结构，两个X─Y键的夹
角小于180°

B．直线形结构，两个X─Y键的夹角为180°

C．分子中存在极性键

D．分子中存在离子键

3. 下列推论正确的(　 　)[来源:学科网ZXXK]

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．C2H6是为非极性分子，可推测C3H8也是非极性分子

C．SO2易溶于水，可推测C
O2也易溶于水

D．NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构

4. 下列说法不正确的是(　 　)

A．分子中不一定存在化学键

B．含σ键的物质一定含π键

C．p和p轨道既能形成σ键又能形成π键

D． 分子中若有共价键，则一定存在σ键

5. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

C. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

D. 电子云图是对运动无规律性的描述。

6. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）

A. H3O+ B. BF3 C. PCl5 D. CCl4

7. 下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：（ ）

A、SO2 B、NH3 C、C2H6 D、SO42-

8. 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：( )

A、1S2 B、2S2 C、3S2 D、4S2

9. 若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )

A．氢键；氢键；极性键

B．氢键；范德华力；非极性键

C．氢键；极性键；范德华力

D．范德华力；氢键；非极性键

10. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )

A．Cr3+ B．Cu+ C．Co3+ D．Fe3+

11. 下列说法中正确的是( 　)

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果

B．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形

C．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形

12. 下列事实与氢键有关的是( )

A．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．水加热到很高的温度都难以分解

D．水结成冰体积膨胀

13. 若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 ( )

A．b=a－n－m B．离子半径Am+

C．原子半径A

14. 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是(　 　)

A．[Co(NH3)3Cl3] B．[Co(NH3)4Cl2]Cl

C．[Co(NH3
)6]Cl3 D．[Cu(NH3)4]Cl2

15. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，
因为

[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色
的配合离子[Cu（NH3）4] 2+

16.下列各组酸中，酸性依次增强的是（? ）

A．H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4???? ??

B．HNO3 、 H3PO4???、H2SO4

C．HI、 HCl、 H2S ?

D．HClO 、 HClO3 、 HClO4

17. 下列说法不正确的是 （ ）

A．甲烷可与水形成氢键这种化学键

B．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释

C．H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键

D．HF、HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

18. 某含氧酸的化学式为HnRO2n+2，试判断R的最合理价态为（ ）

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

19.下列叙述正确的是(　 )

A．P4是非极性分子，磷原子处在正方形4个角上

B．H2O是极性分子，氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央

C．CCl4是非极性分子，碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心

D．CO2是极性分子，碳原子处在2个氧原子所连成的直线的中央

20．下列物质中既有配位键，又有共价键的离子晶体是(　 　)

A．K2O2 B．SiO2

C．NH4NO3 D．CCl4

21．下列说法正确的是( 　)

A．分子晶体都具有分子密堆积的特征

B．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

C．分子晶体中，共价键键能越大，分
子的熔、沸点越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高

22. 下列有关晶胞的说法中，不正确的是(　 　)

A．晶胞是描述晶体结构的基本单元

B．整块晶体中，相邻晶胞之间没有任何间隙

C．整块晶体中，所有晶胞都是平行排列，但取向可以不相同

D．整块晶体中，所有晶胞的形状及其内部的粒子种类、个数及几何排列是完全相同的

23. 下图为
元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W
、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是(　 　)

A．X、Z元素都能够形成双原子分子

B．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键

C．键长X—H＜W—H，键能X—H＜W—H

D．键能W—H＞Y—H，键的极性Y—H＞W—H

24. 如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是(　 　)

A．该化合物的化学式是Al2Cl6

B．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体[来源:学科网]

C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

25. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　 　)

A．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2

B．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

C．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

26. 下列说法中错误的是（ ）

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性[来源:学§科§网Z§X§X§K]

B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

27. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )

A．V形；平面三角形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．直线形；三角锥形

28. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ）

A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCl

C. HCN 和 BF3 D. NH3 和 H2S

29.金属钾晶体为体心立方结构(如图所示)，则在单位晶胞

中钾原子的个数是( 　)

A．1 B．2 C．3 D．4

30. X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半， Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A. X2YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ2 D. X3YZ4

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

31.（10分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______; 杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。[来源:学|科|网]

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_________；

（4）Y与Z比较，电负性较大的____________, 其中W的+2价离子的核外电子排布式是_________ 。

32. （12分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z2+ 的核
外电子排布式是 。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。

（3）Q与Y形成的最
简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体类型是 。

33．（10分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.

（1）Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：

（2）R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；

（3）X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子
式是 ；

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。

34．(8分) 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如右图所示：

请回答下列问题：

由B2O3制备BF3的化学方程式是 ,

基态B原子
的电子排布式为 ；

在BF3分子中， B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4—的立体结构为_______；

在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________ ，层间作用力为________ ；

六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含
有______个氮原子（a）、

________个硼原子（b）。

巴市一中2012—2013学年下学期6月月考试题

高二化学参考答案

一、选择题

二、非选择题