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雅安中学2013-2014学年高二上期月考试题（9月） 化 学 试 题 （命题人：帅志惠 审题人：何 平） 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题：每小题只有一个正确答案(每小题2分，共50分) 1.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A.RO B．RO C．RO D．RO 2.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P 3.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A.8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个 4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A.各原子轨道电子均已填满 B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼 D.同周期中第一电离能最大 5.单质碘的熔沸点较低，其原因是 A.碘的非金属性较弱 B.碘分子中键能较小 C.碘晶体中碘分子间以范德华力结合 D.I-I共价键的键长较长 6.下列粒子属等电子体的是 A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2—和H2O2 D．HCl和H2O 7.下列元素中价电子排布不正确的是 A.V：3d34s2 B.Cr：3d44s2 C.Ar：3s23p6 D.Ni：3d84s2 8.A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是 A.A和M原子的电子总数之和可能是11 B.A和M的原子序数之和为8 C.A和M原子的最外层电子数之和为8 D.A和M原子的最外层电子数之差为7 9.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 10.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 11.下列各组元素属于p区的是 A.原子序数为1、2、7的元素 B.O、S、P C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg 12.下列含有极性键的非极性分子是 （1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2 （6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF A.（2）（3）（4）（5）（8） B.（1）（3）（4）（5）（8） C.（1）（3）（4）（8） D.以上均不对 13.下列各组酸中，酸性依次增强的是 A.H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4?????? B.HNO3 、 H3PO4???、H2SO4 C. HI、 HCl、 H2S ?? ?D.HClO 、 HClO3 、 HClO4 14.关于氢键，下列说法正确的是 Ａ.每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ.冰、水和水蒸气中都一定存在氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 15.下列现象与氢键有关的是： ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意 比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 16.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 17.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是 18.下列说法不正确的是 A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C.手性异构体分子组成相同 D.手性异构体性质相同 19.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A.原子半径：A>B>D>C B.原子序数：d>c>b>a C.离子半径：C>D>B>A D.元素的第一电离能：A>B>D>C 20.下列叙述中，正确的是 A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 21.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 22.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数 （按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是 A.Si B.Al C.F D.S 23.下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是
A B C
E D
A.五元素中，原子半径E最小 B.C、D的氢化物沸点D比C高 C.第一电离能A、B、C依此增大 D.五元素的最高价含氧酸酸性D的最强 24.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较 A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小 C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较 25.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。 C.向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应 D. 在[[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题（共50分） 26.（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是__________。 （2）下列与Ｏ３分子的结构相似的的是 。 Ａ．Ｈ3Ｏ+ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２ E.NO2- （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有 _________对孤对电子。 （4）Ｏ３分子是否为极性分子________（是或否）。 27.（7分）用VSEPR 理论判断： 物质 价层电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 COCl2 BF3 NCl3 H3O+ SO3 NH4+ CO32- 28．(11分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： ①ⅡA族元素的价电子数____________。 ②第三周期元素的最高化合价__________。 ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。 据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________ 。 ②工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________________。 ③用电子式表示ZN及X2Y的形成化合物的过程————————————————————————————————————；———————————————————————————————————————————————————————————————————— 。 29.（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： (1)Z2＋的核外电子排布式是__________________________________。 (2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。 (3)Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。 a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙 c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙 (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。 (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________。 30.（8分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。 （1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。 （2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。 （3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是： 。 31.（6分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f (2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： A.原子核对核外电子的吸引力 B.形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)： 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7 296 4 570 1 820 失去第三个电子 11 799 6 920 2 750 失去第四个电子 9 550 11 600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量___________________________________________。 表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式____________________。 Y是周期表中________族元素。 以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 座位号 雅安中学2013-2014学年高二上期月考试题（9月） 化 学 答题卷 26. (8分)（1）__________。（2） 。（3）_________（4）________ 27. （7分）用VSEPR 理论判断： 物质 价层电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 COCl2 BF3 NCl3 H3O+ SO3 NH4+ CO32- 28.（11分） (1)①—————— ②—————— ③—————————— (2)①———————————— ②————————————————————————————————————————。 ③—————————————————————————————————————————————————————————————————；————————————————————————————————————————————————————————。 29.（10分）30. (1)———————————————————— (2)——————————— (3)———————— (4)—————————————————————— (5)—————————————————————— 30.（8分）（1）W ，X ，Y ，Z （2）——————，—————————。 （3）———————— ，————————————————————————————————————————————— ————————————————————————————————————————————— 。 。 31.（6分）(1)——————— (2)①——————————————————————————————————————————————————— 。 ② ———————— ；——————————————— 。 ③——————————— ④ ——————。 雅安中学2013-2014学年高二上期月考试题（9月） 化 学 参考答案 1 D 2 A 3 C 4 B 5 C 6 B 7 B 8 A 9 B 10 C 11 B 12 C 13 D 14 C 15 B 16 B 17 B 18 D 19 C 20 C 21 A 22 C 23 D 24 C 25 B 26(8分). 同素异形体; C E; 5; 是 27（7分） 用VSEPR 理论判断： 物质 价层电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 COCl2 3 SP2 平面三角形 BF3 3 SP2 平面正三角形 NCl3 4 SP3 三角锥形 H3O+ 4 SP3 三角锥形 SO3 3 Sp2 平面三角形 NH4+ 4 Sp3 正四面体 CO32- 3 Sp2 平面三角形 28（11分）. (1)①b ②c ③a (2)①HClO4 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ ③略 29(10分）. (1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对) (3)b (4)Si＜C＜N (5)32 30（8分）.（1）H、C、O、Na （2）2和4，σ键，π键 （3）NaHCO3（1分），因为HCO3—中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合 31（6分）. (1)①④ (2)①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 ②a Na2O和Na2O2 ③ⅢA ④m 版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)
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