松江二中2013学年度第一学期第一次月考

高二化学（A）

（满分100分）

相对原子质量：

H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，S—32，Cl—35.5， Fe—56，Cu—64

一、选择题：（每小题只有一个正确答案）

1、用FeS跟酸反应制取H2S气体，最好使用的酸是（ ）

A、浓盐酸 B、稀硫酸 C、浓硫酸 D、稀硝酸

2、0.1 mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6 g，则组成这种单质的元素不可能是（ ）

A、Ag B、Fe C、Cu D、K

3、下列说法正确的是（ ）

A、将4.0 g氢氧化钠溶于200 mL水中，得到溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L

B、将11.2 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

C、从1 L 0.5 mol/L的盐酸中取出10 mL，取出的盐酸的物质的量浓度是0.005mol/L

D、将40 g氢氧化钠溶于水配成2 L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

4、常温下，下列溶液中碱性最强的是（ ）

A、4 g氢氧化钠溶于水配制成1 L溶液

B、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液

C、c(H+) = 10-14 mol/L的溶液

D、同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钾等体积混合后的溶液

5、浓硫酸、新制氯水、浓盐酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，最终试纸的颜色分别是（ ）

A、黑色、红色、红色 B、红色、红色、红色

C、黑色、白色、红色 D、红色、白色、黑色

6、m g铜和足量的浓硫酸反应，生成V升的SO2，则被还原的硫酸的物质的量是（ ）

A、
mol B、
mol C、
mol D、
mol

7、能把Na2SO4、NH4NO3、(NH4)2SO4、KOH四瓶无色溶液加以区别（必要时可以加热）的一种试剂是（ ）

A、BaCl2溶液 B、NaOH溶液 C、AgNO3溶液 D、Ba(OH)2溶液

8、某化学反应经过2 min，生成物Y的浓度从0增加到0.24 mol/L，而反应物X的浓度从0.3 mol/L变成0.22 mol/L。该反应可能是（ ）

A、X + 2Z → 3Y B、X + Z → 2Y C、3X → Y + Z D、X → Y + 3Z

9、在反应C(s) + CO2(g) → 2CO(g)中，能使化学反应速率加快的措施是（ ）

①增大压强，②升高温度，③将C(s)粉碎，④通入更多的CO2，⑤加入更多的C(s)

A、①②③ B、①②④ C、①②③④ D、①②③④⑤

10、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)
2C(g)达到化学平衡的标志是（ ）

A、单位时间内生成n mol A，同时生成n mol C

B、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

C、A、B、C的分子数之比为1︰3︰2

D、A、B、C的浓度不再变化

11、下列各种情况，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

A、将装有NO2和N2O4的混合物体的密闭容器浸入热水中，容器中气体颜色加深

B、将装有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的容器浸入热水中，溶液迅速出现浑浊

C、在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体，溶液的pH增大

D、在氨水中加入浓氢氧化钠溶液，有氨气逸出

12、反应A(g) + B(g)
C(g) + D(g) – Q分别在673 K和373 K时进行，得到C的体积分数和时间t的关系曲线如图，则能正确表示此反应的图像是（ ）

A B C D

13、合成氨工业中的H2是通过反应CO + H2O
CO2 + H2制得的。现在一定温度下，将1 molCO和3 mol水蒸气置于密闭容器中反应，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，重新达到平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）

A、1.2 mol B、1.5 mol C、1.8 mol D、2.5 mol

14、下列溶液导电能力最强的是（ ）

A、0.2 mol/L硫酸 B、0.4 mol/L氨水 C、0.2 mol/L盐酸 D、0.2 mol/L醋酸

15、下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）

A、S2- NO3- NH4+ K+ B、OH- Na+ Cl- K+

C、NO3- Fe3+ Cl- SO42- D、SO32- H+ K+ NO3-

16、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A、铁跟稀盐酸反应：2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑

B、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O

C、硫化亚铁跟稀盐酸反应：S2- + 2H+ → H2S↑

D、锌粒跟硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

17、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+ 离子的浓度最大的是（ ）

A、NH4HSO4 B、NH4HCO3 C、NH4Cl D、NH4NO3

18、在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4。能使溶液pH值减小的是（ ）

A、①③ B、②④ C、②③④ D、①

19、在温度不变、恒容的容器中进行反应H2
2H，若反应物的浓度由0.1 mol/L降到 0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L需反应的时间为（ ）

A、10s B、12s C、大于12s D、小于12s

20、在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）

A、HgCl2属于离子化合物 B、HgCl2属于共价化合物

C、HgCl2属于非电解质 D、HgCl2属于强电解质

21、已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3，5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）

A、小于15％　　 B、大于15% 　　 C、等于15%　 　D、无法估算

22、如右图，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压）当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后容器内压强由小到大的顺序正确的是（ ）

编号

①

②

③

④



A中气体

H2S

H2

NH3

NO



B中气体

SO2

Cl2

HCl

O2





A、②③④① B、③①④② C、③②①④ D、④③②①

23、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）

A、将体积相同的pH＝4的盐酸和醋酸都稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量比盐酸的多

B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C、相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别跟氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的量相等

D、相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

24、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2 g，在加热条件与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3 L (标准状况)，则该样品内不可能含有的物质是 （ ）

A、碳酸氢铵和硝酸铵 B、碳酸铵和硝酸铵

C、氯化铵和碳酸氢铵 D、氯化铵和碳酸铵

25、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）

实验

反应

温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O







V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL



A

25

5

0.1

10

0.1

5



B

25

5

0.2

5

0.2

10



C

35

5

0.1

10

0.1

5



D

35

5

0.2

5

0.2

10





二、填空题

26、指出下列盐溶液的酸碱性：

K2S ，NaHCO3 ，(NH4)2SO4 ，

NH4HSO4 ，AgNO3 ，Ba(NO3)2 。

27、反应mA + nB
pC，某温度下达到平衡时，

（1）若A、B、C都是气体；减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系为 ；

（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向 反应方向移动；

（3）如果在体系中增大或减小B的量平衡均不移动，则B为 态；

（4）若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是 热反应。

28、某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) + Q（Q>0），回答下列问题：

（1）对于合成氨工业生产条件的选择，下列说法正确的是（选填字母序号） ；

A．温度、压强越大，越有利于化学平衡的正向移动；

B．铁触媒在该温度时活性大；

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制；

D．使用催化剂有利于提高反应的转化率。

（2）下图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图：

①处于平衡状态的时间段是 。

②在t1、t3、t4时刻，体系中分别是何种条件发生了什么样变化？

t1： ，t3： ， t4： 。

③在下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （选填代号）。

a．t0～t1 b．t2～t3 c．t3～t4 d．t5～t6

29、在稀氨水中存在电离平衡NH3·H2O
NH4+ + OH-，如果进行下列操作，用“增大”、“减小”、“不变”填空：

(1)通入适量HCl气体时，c(NH4+) ________，c(H+) ______________

(2)加入少量NaOH固体，c(NH4+) ____，c(OH-) ________

(3)加入NH4Cl晶体时，c(NH4+) __ ，c(OH-) ______

30．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，A中发生反应的化学方程式为 ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：

；

（4）尾气可采用 溶液吸收。

31．某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损，如右图所示。同学们根据中学化学知识，对该试剂的成分进行了一系列猜想和探究。

(1)同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，理由是 _______ ___。

(2)取出少量溶液置于试管中，向其中滴入石蕊试液，石蕊试液呈现红色，同学们认为可以排除硫酸钠、硫酸钾等，理由是_______ _______________；但是不能排除是硫酸铵的可能性，其原因是(用离子方程式表示)____ ____。

(3)另取出少量溶液置于试管中，向其中加入锌粒，有大量无色气泡快速冒出。根据此现象，可推测溶质可能是下列物质中的__________________(填字母代号)，生成气体的有关反应的离子方程式为_________ _________________________ 。

A．NaHSO4 B．(NH4)2SO4 C．MgSO4 D．H2SO4 E．Al2 (SO4)3

三、计算题

32、一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取2.12 g这种氮肥溶于水，加入足量的烧碱溶液，加热至气体全部放出，生成的氨气为672 mL（标准状况下）。求这种氮肥的含氮百分率。

（要求写出计算步骤）

33、在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。

（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气

体的体积（标准状况）为 L。

（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L。

松江二中2013学年度第一学期第一次月考

高二化学参考答案

（A卷）

一、选择题（共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



B

B

D

C

C

A

D

A

C

D

B

C

C



14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





A

C

D

A

B

C

B

A

B

A

D

D







二、填空题

26、（共3分）碱性、碱性、酸性、酸性、酸性、中性

27、（共4分）（1）m + n＞p （2）逆 （3）液态或固态 （4）吸

28、（共9分）（1）BC（2分）

（2） t0～t1 t2～t3 t3～t4 t5～t6（2分）

② 升高温度 使用催化剂 减小压强 （3分）

③ a （2分）

29、（共6分）（1）增大 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小

30、（共10分）（1）分液漏斗 （1分） Na2SO3+H2SO4(浓) → Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

（2）溶液由紫红色变为无色 出现淡黄色浑浊 还原性 氧化性（各1分，共4分）

（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）

（4）NaOH（1分）

31、（共8分）（1）原试剂瓶中盛有的是无色溶液，而这些物质的溶液都是有颜色的（1分）

（2）原试剂瓶中盛有的溶液应呈酸性（或不能使石蕊试液显红色）（1分）

NH4++H2O
NH3·H2O+H+（2分）

（3）A、D（2分） Zn+2H+ →Zn2++H2↑ （2分）

三、计算题

32、（共4分）26.4%

33、（共6分）①C(NaOH)=5.00mol·L－1 ②V(NH3)=15.68L ③V(NH3)=16.8L