康杰中学2013-2014学年第一学期月考

高二化学试题

2013.9

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确选项）

1．氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）

①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行

A．③④ B．①② C．①②③ D．①②③④

2．下列说法正确的是（ ）

A．化学反应的反应热都可以通过实验测定出来

B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大

C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同

D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和

3. 下列关于反应热的说法正确的是（ ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4
和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的

ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

4. 下列说法正确的
是（ ）

A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应 [来源:学§科§网]

B. 自发进行的化学
反应，一定是△H<0， △S>0的反应

C. 熵增且放热的反应一定是自发反应

D. 熵值增大的反应都能自发进行

5. 下列说法中正确的是（ ）zxxk

A. 在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，提高产率。

B. 增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数

C. 一定条件下增大反应物的量，一定会加快化学反应速率

D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

6. 关于中和热测定的实验中，下列说法不正确的是（ ）

A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

7. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

8.
设反应C＋CO2
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2
2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时
，v1、v2的变化情况为 （ ）

A. 同时增大 B. 同时减小

C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大

9．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示
该反应速率最快的是 （ ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

10. 对于可逆反应：2 X (s) + 2 Y (g)
3 Z (g) (正反应是放热反应) ，改变条件使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）

①升高温度 ②降低温度 ③降低压强 ④ 增大压强

⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z zxxk

A. ①③⑤ B. ②③⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑥

11. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

B．H2、I2、HI平衡混
合气加压后颜色变深zxxk

C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．阴暗处密封有利于氯水的储存zxxk

12. 将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，达到平衡时SO3 为0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为( )

A. 0.3mol B. 0.15mol C. 小于0.15mol D.大于0.15mol，小于0.3mol

13．下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是( )

A．体系中气体的密度发生变化 B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化

C．体系中各组分的体积分数发生变化 D．正反应和逆反应速率均发生变化

14. 在密闭容器中发生下列反应：x A (g) + y B(g)
z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列判断正确的是（ ）

A．平衡向逆反应方向移动 B．x+y > z

C．B的物质的量增大 D．C的体积分数保持不变

15. 对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）
2C（ｇ） △H＜0，下列各图正确的是（ ）

A B C D

16. 在恒温恒压下，体积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保
持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（ ）

A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动

C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大

17．已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)

N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（ ）

[来源:学科网ZXXK]

A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

B.
图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

18. 在相同容积的4个密闭器中进行同一可逆反应2A(g)+B(g)
3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示

容器

甲

乙

丙

丁



A

2 mol

1 mol

2 mol

1 mol



B

1 mol

1 mol

2 mol

2mol



在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是（ ） A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁 B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁 C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁 D．B的转化率为：丁>乙>丙>甲

二、填空题（共40分）

19.（12分）（1）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

写出该反应的热化学方程式:______ zxxk

（2）已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）= H2O(l) △H=-44kJ/mol，zxxk

写出CO与水蒸气反应生成 CO2和H2的热化学方程式______ [来源:学科网ZXXK]

（3）某温度下在容积固定的密闭容器中，反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)达到平衡，起始所放反应物的物质的量之比与其转化率如下表：

n(CO):n(H2O)

CO转化率

H2O转化率



1：1

0.5

0.5



1：2

0.67

0.335



1：3

0.75

0.25



①该反应的平衡常数为______ 。该温度下，向容器中充入1molCO、3mol H2O、2mol CO2、1.5molH2，则起始时该反应速率V正_____ V逆（填“>”、“<”或“=”）

②结合表中数据判断下列说法中正确的是______ _

A．增加H2O（g）的量，CO的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

B．若CO与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

C．CO和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比[来源:学+科+网]

D．当CO与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

20. (10分) [来源:Z_xx_k.Com]

（1） 在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g) ΔH < 0， CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。zxxk

②反应在4 min～5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。

a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

21. （10分）（1）有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol。

①相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为__________ ,两容器中氮气的转化率甲____乙（填“>”、“<”或“=”）

②若①中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为___________

(2)下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，

a 时刻改变的条件可能是 ；

b 时刻改变的条件可能是 ；

22.（8分）在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

2X(g)＋Y(g)
a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0，a为正整数)。

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)化学计量数a的值为________。

(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是________。

A．容器内压强一定 B．容器内气体的密度一定

C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定

E.容器内气体的平均相对分子质量不再变化

(3)温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是__
______(稀有气体不参与反应)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B．a mol Z、1 mol W

C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(4)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

200

250

300

350



平衡常数K

9.94

5.2

1

0.5





若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。

三、计算题（6分）

2
3. 可逆反应A（g）＋ B（g）
C（g）在两个容积相等的甲、乙容器中分别加入A、B各1mol，甲容器在500℃时达到平衡，压强为原来的75％，乙容器在700℃时达到平衡，B的转化率为30%。

（1）计算甲容器中A的转化率。

（2）判断该反应的正方向是放热反应还是吸热反应。

高二化学月考答案

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每题只
有一个正确选项）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

B

C

B

C

D

C

C

A

B



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

B

B

C

C

B

A

B

B

A



二、填空题（共40分）

19（12分）（1）N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；

(2) CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H＝―41.2kJ／mol

(3) ① 1 ＝ ② AB

20、(10分) (1)0.03 (2)①平衡 大于 ②d；a

21、（10）（1）b＝2a；＝； c>2a （2）升温；减小 SO3 浓度；

22、(8分) (1)1；(2)ACE (3)A (4)350

三、计算题（6分）

23、（1）50% （2）放热反应